溶解过程中发生了两种变化。
一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，
这一过程吸收热量。
（原因：溶质扩散时要克服分子(或离子)间的作用 力，要吸收热量，使水溶液的温度降低。）
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子 作用，生成水合分子（或水合离子），这 一过程放出热量。
（原因：生成的水合分子（或水合离子）的能量 比独立的溶质分子（或离子）能量低并以热的形式放 出，使水溶液的温度升高。）
A.用食盐作防腐剂来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋 B.用硫酸铜和生石灰来配制家中庭园植物的杀菌剂 C.用钢丝球来洗刷铝锅内外的污垢 D.用汽油来洗去衣服上的油渍
2、填空： ⑴氢氧化钠溶液中溶质是 NaOH ，滴入硫酸铜
溶液后，产生 蓝 色 沉淀 。反应后溶液的溶 质是 Na2SO4 。 ⑵锌与稀硫酸反应后，溶液的溶质是 ZnSO4 。 ⑶铁与硫酸铜溶液反应后，溶液的质量 减少 ， 溶质是 FeSO4 。 ⑷石灰石与稀盐酸反应后，溶质是 CaCl2 。 ⑸将氯酸钾与二氧化锰混合物加热，完全反应后 的剩余物，加水溶解后，过滤所得溶液的溶质 是 KCl ，滤出的固体是 MnO2 。
液体
大于100nm
固体
大于100nm
三、溶解时的吸热或放热现象
你知道便携式无电冰箱、冰桶、冰杯吗？ 你知道便携式“自动加热”的食品吗？
现在让我们通过实验来了解制作这些物品 的原理。
三、溶解时的吸热或放热现象
活动与探究： 现有三种物质NaCl、NH4NO3、NaOH和烧杯、 玻璃棒、温度计等仪器，请同学们设计实验方 案，探究NaCl、NH4NO3、NaOH三种物质溶 解于水时是放出热量还是吸收热量？ ⑴实验方案：
铁钉表面由银白色变红色
说明在溶液中进行的化学 反应比固体状态下的快！
讨论
结合下图谈谈溶液在生产、生活中有哪些用 途？
4、溶解性 溶 溶
一种物 得 得
质溶解在 少
多
另一种物
质里的能
力称为溶
解性。
溶
溶
得
得
多
少
探究物质的溶解性⑴
碘
在水中 微溶 在汽油中 易溶
高锰酸钾
易溶 难溶
①不同物质在同一熔剂的溶解能力不同。 ②同一种物质在不同的溶剂里的溶解性也不同。
氯化钠的溶解过程
溶解 过程
溶质分子(或离子)向水中扩散
溶质分子(或离子)与水分子形
成水合分子
放出热量
吸收热量
溶液温度变化
吸热 > 放热 吸热＜放热
吸热≈放热
降温 升温 温度无明显变化
便携式无电冰箱、冰桶、冰杯及制冷剂
无电冰箱由壳体、夹层胆、箱门、冷藏室及 冷冻室构成。无电冰桶、冰杯由壳体、夹层胆、 冷冻、藏室及内盖、外盖构成。
注意： 氢氧化钠有腐蚀性，在使用时必须十分小心， 注意安全，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验记录
水中加入的物质 加入溶质前的温度(℃)
NaCl
NH4NO3 NaOH
是否溶解
溶解 溶解 溶解
溶质溶解后 溶液的温度
溶液温 溶液温 溶液温 度不变 度降低 度升高
▪ 三种物质溶于水后，为什么温度的变化会不同呢？
食盐 水
食盐水
Na+和Cl- 扩 散到水分子的间 隔之中。
1、溶 液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形
成均一的、稳定的混合物叫做溶液。
·· ··
要点：
指溶液的各 个部分性质
指水分不蒸发，温 度不变化时，不会
完全相同
出现固体下沉或液
⑴ 溶液是混合物。
体分层的现象
⑵ 溶液具有均一性和稳定性两个特征。
⑵画出你的实验设计简图（操作流程图）。
设计方案
▪ 1.取3只烧杯，各注入20 mL水，用温度计测量水的温 度，并记入下表中。
▪ 2. 将两药匙的NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三 个烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌，至完全溶解，测量溶 液的温度，将温度记入下表中。
▪ 3.用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？ ▪ 4.把实验后的溶液，倒入废液缸中。
3、悬浊液 浑浊的河水
固体小颗粒悬浮于液体 里形成的混合物叫做悬浊液
特征：浑浊，不稳定，
静置会有固体 下沉。
是不是溶液？ 是不是乳浊液？
常见液态混合物可以分几类？
类别 溶液 乳浊液 悬浊液
特点
均一的 稳定的 不均一 不稳定 不均一 不稳定
分散体系
分散物状态 分散粒子直径
固体、液体、 气体
小于1nm
其制冷剂由硝酸铵、氯化铵、氯化钠、六水 氯化钙与碎冰或水按重量比混合而得。
使用自行配制的制冷剂降温，一般可以降到 -18℃左右，5℃以下可维持6－24小时，可借助 冰箱冷冻室或固体冷源反复多次进行“蓄冷式” 制冷，最适合间断制冷需要，便于外出使用。
练习：
1、下列日常生活中的一些做法中，属于不了解化学 知识，因而造成错误操作的是 （ ）
⑶ 被分散的物质可以是一种，也可是几种。
⑴NaCl溶液是 色的，但硫酸铜溶液是 色， 高锰酸钾溶液是 色。
说明溶液有的有颜色，有的无色。
⑵海水经风吹日晒后会析出食盐.
说明溶液的均一性、稳定性是相对的，有 条件的。
蔗糖 水
糖水 2、 溶液的组成
溶液是由溶质和溶剂 所组成。
被溶解 的物质
食盐
使蔗糖、食盐 溶解的物质
振荡
静置
特征：乳状浑浊液，体不浑稳浊定，静置液会体分分层层。
（一般是由彼此不相溶的两种液体形成）
静置
滴加 振
振 滴加
乳化剂 荡 荡 乳化剂
静置
不 再
分Hale Waihona Puke 层洗洁净能使植物 油分散成无数细小液 滴，而不聚成大油珠， 这种现象称为乳化。
乳化现象
像洗洁净这样具有乳化功能的物质 叫做乳化剂。
洗涤剂具有乳化的功 能，它能使植物油分散成无 数细小的液滴，而不聚集成 大的油珠。这些细小的液滴 能随着水流走，所以衣服、 餐具上的油污可以用加入洗 涤剂的水洗掉。
结论：溶质和溶剂的性质是决定物质
溶解性大小的主要因素。
探究水与乙醇能够互溶吗？
为什么振荡前， 酒精和高锰酸钾 溶液会出现分层 现象？
酒精和高锰酸 钾溶液的密度不同
溶 剂
溶质
振荡前 现象
水 乙醇 分层
振荡后 现象
均匀
静置后 现象
无变化
结论
水与酒精 能够互溶
二、乳 浊 液
小液滴分散到液体里形成的混合物叫 做乳浊液。
溶液
石灰水 碘酒 稀硫酸 盐酸 硫酸铜溶液 硝酸钾溶液 医用酒精
过量大理石与 稀盐酸完全反 应后所得溶液
溶质
氢氧化钙 碘单质 硫酸 氯化氢 硫酸铜 硝酸钾
酒精
氯化钙
溶剂
水 酒精
水 水 水 水 水
水
3、溶 液 的 用 途
铁钉表面无明显变化
将一根铁钉插入硫酸铜晶体中；再将另一根铁 钉插入硫酸 铜溶液中。过一会分别取出铁钉， 对比观察有什么不同的现象？
海 水 是 纯 净 水 吗？
地球的大部分表面都 被蓝色的海洋覆盖着。
海水为什么会是又苦又咸的呢？
第九单元 溶 液
Cl S K O H Na
Mg Ca
海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。
§9.1 溶液的形成
一、溶液
1、什么是溶液？
蔗糖 水
蔗糖水 糖水
蔗糖分子扩
散到水分子的间 隔之中。
现 象 固体物质逐渐消失 形成什么 澄清、透明且稳定的液体混合物
被溶解的物质叫做溶质。
能溶解其他物质的物质
水
食盐水 叫做溶剂。
常见的溶剂:
水、酒精、汽油
溶液类型
溶质
溶剂
固体+液体 气体+液体
固体 气体
液体 液体
液体+液体 量少的液体 量多的液体
化学反应后 所得的溶液
可溶性生成物
一般是水
注 意
1、溶液中有水存在时，无论水是多 是少，都把水看做溶剂。
2、不指明溶剂的溶液，一般指水溶液