思考 · 交流 1、如配制NaOH溶液，在称量时应注意什么？
注意：NaOH等吸湿性药品，必须放在烧杯等玻璃器皿中称量。 称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。
动作要迅速 。 2、P16 学与问 第2题 3、如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸
与原浓硫酸中所含的H2SO4的物质的量相等吗？为什么？
减小 减小
偏低 偏低 偏高
增大
—
操作误差
搅拌或转移时，有液体溅出
m
减小VBiblioteka —CB偏低
未冷至室温就转移定容
转移前，容量瓶内有蒸馏水 未洗涤烧杯 定容时水多用胶头滴管吸出 俯视刻度线定容 仰视刻度线定容
—
— 减小
偏小
— —
偏高
无影响 偏低
减小 — — 偏小 — 偏大
偏低 偏高
偏低
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
10%的 硫 酸 、 1 30%的 硫 酸 、 2
2 1 V 1 10% V 2 30% V 1 V 2 10% 2 30% 1 1 2 20% 1 10% 2 20% 2 10% 1 1 2 ( 1 2 ) 20% ( 2 1 ) 10% 1 2 ( 2 1 ) 20% 10% 1 2
讨论：在配制溶液中哪些操作可能引 起溶液浓度的误差？
配制一定物质的量浓度 溶液的误差分析
讨论：误差分析
cB
m nB M V V
m
增大
减小
称量误差
砝码锈蚀增重 砝码、药品放反 在敞口容器中称量易挥发性物质 量筒量取液体溶质时俯视读数 量筒量取液体溶质时仰视读数
V
— — — —
CB
偏高
偏低
例2、标准状态下22.4L HCl 气体溶解在100mL水中（密度为1 g /cm3 ），所得盐酸的密度为 ρ g /cm3 ,求该盐酸的物质的量浓度。
(二) 关于一定量溶液稀释（或浓缩、混合）的计算 ——溶质的量不变（m、n）
(浓溶液） m（浓溶液） （稀溶液） m（稀溶液）
c （浓溶液） V（浓溶液） c （稀溶液） V（稀溶液）

m溶质 m溶液
100%
例题：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。
(四) 等体积、等质量溶液混合时质量分数的变化规律 例：10%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液 ①等质量混合，混合溶液的质量分数为 （ B ） ②等体积混合，混合溶液的质量分数为（ A ） A > 20% B = 20% C < 20% D 无法计算
20%
• 平视
• 俯视
溶液体积偏小
• 仰视
溶液体积偏大
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
三、关于物质的量浓度的计算
(一) 关于物质的量浓度概念的计算
c
B

nB V
例1、若用CuSO4· 5H2O晶体配制500mL 0.2mol/L 的CuSO4 溶液，需要CuSO4· 5H2O晶体的质量为（ A ） A、25g B、16g C、9g D、50g
2、将8%的NaOH溶液100g蒸发一定量水后，剩质量分数为 14%的NaOH溶液50mL，浓缩后溶液中含NaOH的物质的量浓 度为（A ） A、4mol· L-1 B、3.5mol· L-1 C、2mol· L-1 D、无法计算
(三) 物质的量浓度、质量分数的换算（注意：体积单位）
nB cB V
1、100mL 0.3mol· L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol· L-1的Al2(SO4)3 溶 液混合后（忽略体积简单相加误差），溶液中SO42-离子的物质的 量浓度为（ C ） A、0.20mol· L-1 B、0.25mol· L-1 C、0.40mol· L-1 D、0.60mol· L-1