核外电子分层排布 氧原子结构示意图 每个原子的电子层上的电子排布都一样吗？
是否有规律？
你会说 请说出各部分表示的意义
原子核
电子层 共 3 层
+16 2 8 6
第3层上有 6 个电子
核内质子数 16
硫原子的结构示意图
【基础练习】
画出下列原子结成示意图：
12 镁
15磷
17氯
+12 2 8 2 +15 2 8 5
（2）元素与最外层电子数的关系（图3—12）
元素的种类 原子最外层电子数 元素的化学性质
金
属
一般少于4个
原子易失电子
（3）元素与最外层电子数的关系（图3—12）
元素种类 原子最外层电子数 元素的化学性质 非金属 一般大于或等于4个 原子易得电子
元素种类
归纳
原子最外层 原 子 得 失 电 子 化学性
+17 2 8 7
3 元素种类、最外层电子数与元素性质的关系
最外层电子数
电子层数
图3-12 部分原子的结构示意图
（1）元素与最外层电子数的关系（图3—12）
元素种类 稀有气体
原子最外层电子数 元素的化学性质
8个（He为2个）
比较稳定
稀有气体元素 氩
最外层电子数为8，达8电子
的相对稳定结构，不易得失 电子。
质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢1
0
1
1
碳6
6
6
12
氮7
7
7
14
镁 12
12
12
24
相对原子质量＝质子数+中子数
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小结
物质
同种元
构成
表3-2 构成原子的粒子的质量
粒子种类 质子 中子 电子
质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
原子的质量主要集中在原子核上
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以一种碳原பைடு நூலகம்质量1/12作为标准, 其
他
原子的质量与它相比较所得的
比, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。
根据定义写出相对原子质量计算式
相对原子质量（Ar） =
某原子的实际质量（kg）
标准碳原子质量（kg）×
1 12
相对原子质量的计算 一个氧原子的质量为2.657×10-26 kg
原一子个种硫类原子的原质子量质为量5.326×相10对-26原kg子质量
+13 2 8
+8 2 8
+17 2 8 8
铝离子
氧离子
氯离子
像这些粒子最外层具有8个电子(只有一 个电子层的具有2个电子)的结构，粒子的 化学性质相似。
三、相对原子质量
原子的质量非常小，到底有多小呢？ 原子的质量
一个碳原子的质量为 1.993×10-26 kg 一个氧原子的质量为 2.657×10-26 kg
稀有气体、
素组成
单质
具有相
同核电
元素 荷数的
化合物
不同种 元素组成
一类原 子
原 子
构成 分解
金属等
聚集
分子
氧气、水、
氢气等
得到或
构成
失去电子 离子
氯化钠等
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氧
2.657×10-26 kg
16
氧硫原子的5相.326×10-226.6k5g7×10-26 k3g2
对硫原原子子质的量相 对原子质量
= = =
1.9953.×32160×-216 0k-g26 k×g 115..999938×≈10-2166kg ×
1 12 1 12
= 32.068 ≈ 32
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阅读54页第二段，观察上图，归纳核外电子排布规律： ⑴第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。 (2)最外层不超过8个子(只有一层的，电子不超过2个)。 ⑶电子先排满能量低的电子层，然后再排能量稍高的电 子层。依此类推。
2、原子结构示意图 （以氧原子为例）
最外层电子数 该层上电子数 电子层 核电荷数 原子核
电子数 情
况质
稀有气体元素 金属元素
非金属元素
8个
相对稳定结构
（He为2个） 难得失电子
一般少 于4个
易失去电子
一般等于 或多于4个
易得到电子
稳定 活泼 活泼
元素的化学性质是由 原子的最外层电子数 决定。 最外层电子数相同的微粒化学性质相似。
+2 2 He(氦)
+10 2 8 Ne(氖)
+18 2 8 8 Ar(氩)
课题2
原子的结构
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点
核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布
（1）电子在核外分层排布
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子分层排布示意图
（2）核外电子排布规律