第三节盐类的水解
广州市铁一中学吴磊
一、教学目标
知识与技能：1、理解盐类水解的本质。

2、理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

3、初步掌握盐类水解的方程式。

二．教学重点、难点
重点：盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

难点：盐类水解的本质。

三、教学过程：
1、请同学们将以下盐按照分类的思想将它们分类：
NaCl Na
2CO
3
NaHCO
3
NH
4
Cl Na
2
SO
4
CH
3
COONa (NH
4
)
2
SO
4
NaNO
3
Al
2
(SO4)
3
CuSO
4 KNO
3
K
2
SO
4
2、[实验探究]测出以下盐溶液的PH值，并完成下表。

3、盐类型与溶液酸碱性
4、[思考与交流]
盐溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈现酸性，说明盐溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小如何？以CH3COONa溶液为例：
①溶液中存在哪些物质的电离过程？
②电离出的离子会引起哪些离子的“关联”反应？
③c(H+)与c(OH-)会发生改变呢？与组成盐的阴、阳离子有没有关系？
④用自己的语言概括解释强碱弱酸盐的溶液呈碱性的原因。

⑤分析三种不同类型盐溶液中的粒子，你可以得出什么结论？
写出CH3COONa 与水反应的化学方程式和离子方程式：
5、请同学分析NH4Cl的水解过程：
NH4Cl电离方程式：
水的电离方程式：
写出该过程化学方程式和离子方程式：
6、水解规律：
7、课后习题：
（1）、下列溶液PH小于7的是
A、溴化钾B,硫酸铜C,硫化钠D,硝酸
（2）.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A、碳酸钾
B、硫酸氢钠
C、碳酸氢钠
D、氯化铁
（3）下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是
A 氯化铁
B 氯化钠
C 盐酸
D 碳酸钠
（4）、指出下列盐的溶液呈酸性、碱性还是中性？若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

KHCO3、NaNO3、FeCl3
（5）已知三种同浓度的盐:NaA,NaB,NaC的水溶液的PH为:NaA>NaB>NaC,则:
(1)对应三种酸的酸性强弱顺序为_________
(2)同浓度的三种酸的PH大小为_________
（6）、高桥地区的水质有这样一个问题：水烧开后在水壶和热水瓶内会出现大量的水垢。

一位老师在研究减少水垢的实验中发现，在冷水中放入一些明矾，[化学式KAl（SO4）2.12H2O]，结果水垢现象明显减少了。

假如你是化学家，请分析其中的道理。

（问题来源于生活，解决实际问题）。