选修4《化学反应原理》绪言学案【教学目标】1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围；2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会；3、了解催化剂的作用和研究意义。

【重、难点】“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。

一、本书研究的主要内容（1）化学反应与能量：反应热的计算；（2）化学反应速率和化学平衡；（3）水溶液中的离子平衡：酸、碱、盐的本质；（4）电化学：原电池、电解池二、简化后的有效碰撞模型有效碰撞：能够导致化学键断裂，引发化学反应的碰撞，即：[思考] 为什么有些碰撞无效，而有些碰撞有效？_______________________________________________________________________________________。

三、活化分子和活化能1、活化分子：_______________________________________________________ ____ ___。

[思考]活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？______________________ ____________。

2、活化能：________________________________________________________。

[思考] 活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？________________________________________________________________________________________。

3、活化能的作用是什么？_______________________________________________________________________________________。

4、提供“活化能”的途径有哪些？_____________________________________ _____________________________________________。

四、催化剂1、催化剂的作用：_________________________ ______________________________________。

2、催化剂的研究意义____________________ ______________________________________。

【课后反思】1、查漏知识点：第一章第一节化学反应与能量的变化（第1课时）学案班次姓名教学目标：1．了解焓变的含义2．理解反应热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系教学重点：反应热与焓变的关系。

教学内容：回顾：1．化学反应中的能量变化⑴放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有__________，在一般化学反应里，常表现__________________________。

常见的放热反应有__________________、_________________、________________、_____________。

常见的吸热反应有_______________________、___________________、____________ _______。

⑵化学反应中的能量变化的本质原因_________________________________________化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的___________有关。

如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时____________；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时______________引入：反应物所具有的总能量是什么？阅读P2：一、焓变和反应热1．焓和焓变（1）焓：（2）焓变（ΔH）：2．反应热⑴定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热⑵符号：用_________表示⑶单位；一般采用_______________。

⑷可直接测量，测量仪器叫量热计⑸反应热产生的原因（微观讨论）P2-3 以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例：①化学键断裂时需要_________________，②化学键形成时需要_________________。

即为反应热（6）反应热表示方法：反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，ΔH =H 产物—H 反应物思考：焓增加----吸热-----则用“ ”表示；焓减少----放热-----则用“ ”表示。

（填“+”或“—”）练习：1． 1molC 与1molH 2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH 2(g)，需吸收131.5kJ 的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol 。

2． 拆开1molH —H 键、1molN —H 键、1molN ≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ ，则1molN 2生成NH 3的反应热为 ，1mol H 2生成NH 3的反应热为 。

【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：作业：P6页1、2题第一章 第一节 化学反应与能量的变化（第2课时）学案班次 姓名教学目标：掌握热化学方程式的书写教学重点：热化学方程式的书写教学内容：一．热化学方程式：既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量变化的方程式。

（1）书写热化学方程式的注意事项：①需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。

对于25℃、101KPa 时进行的反应可以不注明②要注明反应物和生成物的状态。

（不同物质中贮存的能量不同）如：H 2 (g) + 21O 2 (g) = H 2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol H 2(g) + 21O 2 (g) = H 2O(l)；△H=-285.8 kJ/mol ③热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数（一般不用小数）。

对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同。

（详细阅读P 4资料）如：H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol21H 2(g) + 21Cl 2(g) = HCl(g)；△H=-92.3 kJ/mol④有机反应写热化学方程式时用等号不用箭头，不标条件。

书写下列反应的热化学方程式1、1molN 2(g)与适量O 2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ 的热量；2、2molCu(s)与适量O 2（g)反应生成CuO(s)，放出314kJ 热量；随堂训练：1、下列说法正确的是（ ）A 、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B 、放热的反应在常温下一定很易发生C 、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D 、吸热反应在一定的条件下也能发生2、已知1mol 甲烷燃烧放出890.3KJ 的热量，在标准状况下，1m 3甲烷完全燃烧可放出的热量为 （） A 、890.3KJ B 、39745.5KJ C 、1979KJ D 、19855KJ3、1g 氢气燃烧生成液态水,放出142.9KJ 热,下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A 、H 2 （g ）+1∕2O 2 （g ）=H 2 O （l ） △H=－285.8 KJ ·mol －1B 、2H 2（g ）+O 2 （g ）=2H 2O(l) △H= －142.9 KJ ·mol －1C 、2H 2 +O 2 =2H 2 O △H= －571.6 KJ ·mol －1D 、2 H 2 （g ）+O 2 （g ）=2H 2 O （l ） △H=571.6 KJ ·mol －14、 4g CO 在氧气中燃烧生成CO 2，放出 9. 6kJ 热量，写出CO 燃烧的热化学方程式。

【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：作业：P6页3、4题第一章第二节燃烧热能源――学案班次姓名教学目标：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

教学重点：燃烧热的概念。

教学内容：一、燃烧热1、反应热的分类根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如___________、、__________等，其中以跟燃料品质相关的 ___实际应用较广。

2、燃烧热（1）定义： ____________________________________________________________叫做该物质的燃烧热。

要点：（中和热：）①条件：__________________。

②量：________________。

③对象：______________。

④反应程度：。

⑤产物稳定性：__________（不可再燃且状态稳定）⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“____”或△H_______。

3.燃烧热化学方程式的书写：方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

4.燃烧反应中热量的计算：关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热〔练习〕1、写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物C:______ H2:______ CH4:_____ 金刚石：_____ 乙醇：______2、依据表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式：（1）CO(g)（2）C2H6(g)二、能源1、能源（1）能源就是能提供的，它包括化石燃料、、、、__________、以及柴草等。

(2)能源是和的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的 ______和水平。

2、我国目前的能源利用状况（1）我国目前使用的重要能源是，它们的蕴藏量，而且不能，最终将会。

（2）基于我国目前的水平和水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都，浪费。

据统计，总效率仅为。

3、解决方法（1）__________________________________，（2）_____________________________________。

三、随堂练习1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3—NH—NH—CH3）完全燃烧，放出50KJ的热量，则二甲基肼的燃烧热为（）A、—1000KJ/molB、—1500KJ/molC、—2000KJ/molD、—3000KJ/mol3、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。