课程名称：《普通化学》(二)(卷)
试卷编号：03a50210
题号一二三四五六总分
得分
评卷人
一、选择题（每小题2分，共20分）
1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……()
A.ΔH=0
B.ΔS=0
C.ΔG=0
D.ΔU=0
2．已知K a (HAc)=1.76×10-5、K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………()
A.0.1mol·dm-3NaAc
B.0.1mol·dm-3NaCN
C.0.1mol·dm-3HCN
D.0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN
3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变?………()
A.反应热
B.平衡常数
C.反应熵变
D.速率常数
4.AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（）
A.0.01mol·dm-3氨水溶液
B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液
C.纯水
D.0.01mol·dm-3硝酸银溶液
5．某反应的∆r H mӨ<0，当温度升高时，其平衡常数的数值将………() A．减小B．不变C．增大D．无法确定
6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………()
A.凝固点下降
B.沸点升高
C.渗透压
D.密度
7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区
C．d区 D.f区
8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………() A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2）
C．（4，2，2，—1/2）D．（3，3，—2，1/2）
9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………()
A．H 3PO 4B．H 2PO 3-C．HPO 42-D．PO 43-10．已知某化学反应的∆r S m Ө
>0，那么下列说法不正确的是…………………(
)
A．该反应一定自发B．该反应体系的混乱度增大
C．该反应不一定自发
D ．若该反应同时满足△r H m Ө
<0时，则该反应一定自发
二、
填空题（每空1分，共30分）
1.25
Mn 价电子构型为
，位于第______周期，_______族，属
区，共有.
个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。

2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压
淡水
的渗透压所致。

3．某放热反应的∑v B (g)>0，则升高温度(p 不变)时，化学平衡的移动方向为
；
在增大压力(T 不变)时平衡移动方向
；
4．物理量q (热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________；
与过程有关的量是。

5．BF 3、NH 3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是
、
；
分子的空间构型分别是、
；分子间作用力分别
是，。

6．对于反应：
N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)
△r H m Ө
(298.15K)=—92.2kJ .mol -1
若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。

)△r H m
Ө
，△r S m Ө
，
△r G m
Ө
，
K
Ө。

7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO 4溶液时，则阳极反应为
，
阴极反应为__________________________。

8．NaCl、SiC、SiCl 4、CCl 4属于原子晶体的是
，熔点由高到低的顺序为。

9．已知[HgI 4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl 4]2-的稳定常数为K f 2。

则反应：[HgCl 4]2-+4I -[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为。

10．氧化还原反应的方向是电极电势
的氧化态物质与电极电势
的还
原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。

在一定条件下,以下反应均可以向右进行：
Cr 2O 72-+6Fe 2+
+14H +
=2Cr 3+
+6Fe 3+
+7H 2O 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+
上述物质中最强的氧化剂为，最强的还原剂是。

三、判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×”。

每小题1分，共10分）
()1．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。

()2．对于一个反应，当温度发生改变，通常对∆S 和∆H 影响较小，而对∆G 值影响较大。

(
)3．对于电池反应Cu 2++Zn==Cu+Zn 2+,
增大系统Cu 2+的浓度必将使电池的E 增大,
根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的K Ө
也必将增大.
()4．平衡常数k Ө
值可以直接由反应的∆G 值求得。

()5．298.15K 时，H 2(g)的标准摩尔燃烧焓与H 2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。

()6．对于一个反应，如果∆H Ө>∆G Ө
，则该反应必是熵增大的反应。

(
)7．已知K s (Ag 2CrO 4)=1.12×10-12<K s (AgCl)=1.77×10-10，在Cl –和CrO 42-均为0.01mol·dm -3
混合溶液中逐滴加入0.01mol·dm -3
的AgNO 3溶液，最先生成的是Ag 2CrO 4
沉淀。

()8.3个p 轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。

()9．主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。

(
)10．有一由HAc -Ac -组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac -),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)
1．Pt +HNO 3+HCl =
2．H 2O 2+KI =3．MnO 4-+SO 32-+H +=
4．Si +NaOH +H 2O =
5．SbCl3+H2O=
五、简答题：（每小题3分，共6分）
1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？
2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？
六、计算题（每小题8分，共24分）
1．已知：
MnO4-(aq)+8H+(aq)+5e-=Mn2+(aq)+4H2O(l)φӨ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，
Cl2(g)+2e-=2Cl-φӨ(Cl2/Cl-)=1.36V，
若将此两电对组成原电池,请：
⑴计算该原电池的EӨ
⑵计算25℃时反应的△r G mӨ(F=96485C·mol-1)
⑶写出原电池图式
⑷通过计算，当pH=4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3，p(Cl2）=100kPa时，反应：2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2(g)+8H2O(l)
能否自发进行？
2．在锥形瓶中盛放20.00cm30.1mo l·dm-3醋酸溶液,逐滴加入0.1mo l·dm-3NaOH溶液，试计算：(已知K a(HAc)=1.76×10-5)。

⑴0.1mo l·dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。

⑵当加入10.00cm30.1mo l·dm-3NaOH溶液后，混合溶液的pH值
⑶当加入20.00cm30.1mo l·dm-3NaOH溶液后，混合溶液的pH值
3．试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)
标准热力学函数NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)
△f H mӨ(298.15K)/kJ.mol-190.25—110.520—393.50
△f G mӨ(298.15K)/kJ.mol-186.57—137.150—394.36
S mӨ(298.15K)/J.K-1.mol-1210.65197.56191.50213.64
⑴计算反应的△r G mӨ
⑵在25℃的标准条件下反应能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。

⑶估算在600℃时该反应的标准平衡常数KӨ。