1专题 还原氧化铜 课题属性：基础知识 难点 重点 易错点 常考点 综合难度：☆☆☆☆☆ 教师：张老师 学生： 时间: 201年 月 日 段
一、本次课目标 1、实验探究3
二、知识点分析 1 H2还原CuO
原理 H2+CuO Cu + H2O
装置 特点 ①试管口略向_ __倾斜； ②通H2 的导管伸至试管底部于CuO 步骤 反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停 现象 ①黑色粉末 变成__ _色；②试管口有__ _生成 2 CO还原CuO
原理 CO+CuO Cu +CO2
装置 特点 因CO有____,增加对尾气处理装置，防止CO污染空气 步骤 反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停 现象 ①黑色粉末逐渐变成__ _色；②生成的气体使澄清石灰水 3 C还原CuO
原理 C +2 CuO 2Cu +CO
2↑
装置 特点 ①试管口略向下倾斜；②反应需高温； 步骤 ①检查气密性； ②装药品固定试管； ③点燃； ④移导管，熄灭酒精灯。 现象 ①黑色固体逐渐减少； ②有光亮红色固体生成； ③生成的气体使澄清石灰水变浑浊
△ △ △ 2
常见气体的鉴别 气体 方法和装置 现象 有关方程式 O2 纯氧：用带火星的木条放在集气瓶口 木条复燃 C+O2点燃CO2
非纯氧：将燃着的木条伸入集气瓶口 木条继续燃烧
CO2 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
H2O 通入白色 无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O HCl 通入AgNO3溶液 产生白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2 先通入灼热的氧化铜，再通过白色无水硫酸铜粉末 试管内黑色粉末变红；U形管内白色粉末变蓝。 CuO+H2高温Cu+H2O CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
CO 先通入灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水 试管内黑色粉末变红；澄清石灰水变浑浊。 CuO+CO高温Cu+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
三、练习 1、在氢气还原氧化铜的实验中，有以下六步操作程序：①熄灭酒精灯，②通入氢气，③加热，④停 止通氢气，⑤继续通氢气，⑥检验氢气纯度。其正确的操作顺序是( ) A、①②③④⑤⑥ B、⑥②③①⑤④ C、⑥④②③⑤① D、④⑤①③⑥②
2、在氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜先变成亮红色，后又变成暗红色，造成这种后果的原因可能 是( ) A、通入氢气量不足 B C、撤酒精灯过早 D、没有继续通H2 3．除掉空气中的氧气可采用的方法是（ ） A．使空气通过灼热的焦炭 B．使空气通过灼热的氧化铜 C．使空气通过灼热的铜网 D．将空气点燃
4．要除去CO2中混有的少量CO，最好的方法是将混合气体（ ） A．点燃 B．通过水 C．通过灼热CuO D．通过澄清石灰水 3
5.有化学反应2M + 3C = 4Fe + 3CO2↑，其中物质M的化学式为 ，此反应中发生还原反应
的物质的化学式为 ，还原剂是 。
6、木炭、氢气、一氧化碳分别跟足量灼热的氧化铜粉末充分反应，若木炭、氢气、一氧化碳三者质 量相同，则下列说法正确的是( ) A、一氧化碳还原出铜最多 B C、氢气还出铜最多 D、木炭与一氧化碳还原出铜一样多
7. 由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通 过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成（ ） A. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体 B. 一定是氢气与二氧化碳的混合气体 C. 可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体 D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体
8、某无色气体可能含有CO２、CO、H２中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 ( ) A.原混合气体中一定含有CO２、CO、H2 B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H２和CO C.原混合气体中一定含H２和CO２，可能含CO D.根据①④可推断实验过程中一定有CO２生成
9、某气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种气体，当该气体通过紫色石蕊试液时，没有 变色，通过灼热的氧化铜时有红色的物质生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊。该气体中 一定含有______，一定不含______，可能含有_________
10．有一包由氧化铜和木炭组成的黑色混合物，其质量为10克。将其置于硬质试管中加热到高温，使 它们充分反应，反应结束后测得固定的质量减少了2．2克，则原来混合物中木炭的质量可能是（ ） ①0．6克 ②l．2克 ③2．2克 ④2．0克 A．①② B．②③ C．③④ D．①④
11、若完全除去N2中混有的少量H2，CO2，H2O(气)，，可用以下操作 a．通过浓H2SO4吸水 b．通过灼热的CuO c．通过澄清石灰水最好的操作顺序为( ) A．abc B．acb C．bac D．cba 4
12．已知： CO+CuOCO2 +Cu实验室用CO还原CuO的实验 装置如右图所示（图中略去了铁架 台等夹持装置） （1）实验过程中，若试管B中的液体为澄清石灰水，应观察到的 现象是 ；若试管B中的液体为紫色石 蕊溶液，应观察到的现象 是 。 （2）CO通过盛CuO的A管时，仍有部分未反应而从尾气管排出，将尾气管排出的气体点燃， 这样做的目的是 ； （3）当A管中黑色的CuO全部变成亮红色物质后。停止通CO气体和加热，撤下A管右端的单孔塞， 不一会发现部分亮红色物质变黑了，分析造成这一实验现象的可能原因是： 。
（4）在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳， 这是为了 。 （5）以上装置验证了一氧化碳的 性和 性。
（6）如上图所示，将尾气通过导管通入到酒精灯火焰上的一条优点是 。
（7）实验结束时应注意的操作是___________________。 ①先停止通入CO ②先熄灭加热CuO的酒精灯，并继续通入CO ③熄灭酒精灯，同时停止通入CO ④先熄灭加热CuO的酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却
13、为检验二氧化碳气体中是否混有氢气和一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：
根据上图装置回答： （1）实验时，在点燃C处酒精灯前必须先通一会儿气体，其目的是___________________． （2）A装置的作用是__________________________以排除对下面实验的干扰． （3）若实验时，需要对尾气进行处理，则处理的方法是__________________________． （4）若实验时，观察到__________________________现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳． （5）若实验时，观察到__________________________现象，则证明原气体中一定含有氢气． （6）经分析，若要同时检验出氢气和一氧化碳，需对该实验装置进行改进，请简要说明改进方案：___________________________________________________________________． 5
14、2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化 学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿 色化改进后制取单质铁(如下图，K1、K2
是活塞)：
(1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3
的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行________________。
(2)关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装______(填字母)。 A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸 ③该实验这样改进的主要优点是____________________________________。
15、某气体可能由以下气体中的一种或几种组成：①水蒸气②CO③H2④CO2。某同学设计了如图示的装 置进行实验，A、B、C、D瓶可根据需要盛装物质。请根据要求回答问题：
（1）如果此气体是由①②③三种气体组成，若用干燥的还原性气体和CuO反应，且能观察到A瓶中 固体物质有明显的颜色变化，则A瓶装的固体物质可能是
（2）如果此气体是由①②③④四种气体组成，则B瓶装的物质可能是 ， C瓶装的物 质可能是 。
（3）当经过A、B、C装置后的干燥气体与CuO在加热的条件下充分反应，若D瓶中没有发生明显变 化（D瓶中装有与A装中相同的固体物质），E瓶中有沉淀产生。则原混合气体中一定不 含
（4）如果有①②③④四种气体经过A、B、C装置，且B瓶中盛装的物质是碱溶液，请写出在B瓶中 发生的化学反应方程式：