氧化还原反应高考专题训练（详解版）一、选择题1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）①SO2②Fe3+③ Fe2+④ HCl ⑤ H2O2A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤答案：D【解析】试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以①③⑤都是正确的。

铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。

考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。

该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。

2．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是( )A． N2O B． NO C． NO2D． N2O5答案：B【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物。

根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价，选项B正确，答案选B。

3．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O 是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤答案：B【解析】试题分析：氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为：H：－1→0 失1×2e－H：+1→0 得1×2e－反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。

考点：氧化还原反应点评：氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。

4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3答案：C【解析】试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得；B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的.只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜；D中物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得。

故选C。

考点：氧化还原反应点评：本题的解答应该熟悉物质的有关性质，题目难度中等。

5．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移答案：D【解析】试题分析：KClO3是氧化剂，在反应中，氯从＋5价降低到0价，电子转移是5mol，故选D。

考点：氧化还原反应点评：对于氧化还原反应一定要熟记：氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）；还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有较弱还原性；（因此可判断物质的还原性强弱）；在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。

6．已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说确的是：A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6答案：A【解析】依据化合价的改变进行相应的判断。

反应①中KCl是还原产物，KBr 发生氧化反应；反应②中盐酸并没有全部参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；③中1mol氧化剂（KBrO3）参加反应得到电子的物质的量为5mol；依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，综合三个反应可知A正确。

7．下列说法中正确的是A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D．由于K sp(MgCO3)<K sp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2答案：A【解析】试题分析：A项，该反应气体体积增加，是熵增加反应，即ΔS>0，而ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故该反应ΔG ＜０，能自发进行；Ｂ项用H 2O 2效果好，更加经济环保；Ｃ项，原电池放电过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加，如铜锌原电池，质量不增加；Ｄ项，不同类型难溶电解质的K sp 不能比较其溶解度的大小，故该项不正确。

考点：氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡点评：本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。

8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A ．Na 2SO 3−−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2D ．SO 2−−→− S答案：B【解析】需要加入氧化剂才能实现，说明该物质失去电子，作还原剂，所以选项B 正确。

A不是氧化还原反应，C 中浓硫酸是氧化剂，D 中SO 2也是氧化剂，答案选B 。

9．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H ＋ ＋ 10C － ＋ 2XO 4－ = 2X2＋ ＋ 5C 2 ＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2 = 2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2 = B 2＋2C －。

下列说法错误的是( )A ．反应C 2 ＋ 2A 2＋ = 2A 3＋ ＋ 2C －可以进行 B ．反应③是置换反应C ．氧化性由强到弱的顺序是XO 4－>C 2>B 2>A 3＋D ．还原性由强到弱的顺序是C －>A 2＋>B －>X 2＋答案：D【解析】重点考查了物质的氧化性及还原性的强弱顺序。

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物；所以还原性强弱顺序为： A 2＋>B －> C －>X 2＋10．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ） ①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO 4溶液滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间 ； ③FeCl 3溶液滴入KSCN 溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④答案：B【解析】试题分析：金属钠在纯氧中燃烧的焰色反应为淡黄色，FeSO4溶液滴入NaOH溶液最终可生成红褐色FeOH3沉淀，FeCl3溶液滴入KSCN溶液生成红色Fe（SCN）3；无水硫酸铜放入医用酒精中呈蓝色考点：化学变化中的一些颜色变化点评：涉及到的都是常见反应的反应现象，需要模拟实验，结合实践经验，联想实验现象。

11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca(OH)2与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应答案：C【解析】试题分析：A、D是氧化还原反应，也是放热反应；B是吸热反应，但不是氧化还原反应；C 是吸热反应，且是氧化还原反应，答案选C。

考点：考查反应热和氧化还原反应的有关判断点评：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，需要学生熟练记住，有利于提高学生的应试能力和学习效率。

12．实现下列转化通常需要加氧化剂才能实现的是（）A．NaCl→HCl B．NaCl→Cl2C．NaClO3→Cl2D． Cl2→HCl答案：B【解析】氧化剂是得到电子的，说明所给的物质应该是还原剂，化合价应该升高，A中化合价不变，B中氯元素的化合价升高，C和D中氯元素的化合价降低，所以答案选B。

13．将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A． M+ B．M2+C． M3+D．MO42－答案：B【解析】试题分析：锌化合价升高，Zn → Zn2+，失去2e0. g Zn的物质的量= 0. / 65 = 0.003 mol，失去电子0.006 molMO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，则有：(5－x) × 0.02 × 0.1 = 0.006，解得x=2，故B选项正确。

考点：氧化还原反应的计算点评：利用氧化还原反应中得失电子守恒不难计算。

14．在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反应中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu为+1价），下列说确的是 ( ）A．生成1molCu，转移2mol电子B．Cu是氧化产物C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂只有Cu2O答案：C【解析】由反应方程式知Cu的化合价降低，被还原，S的化合价升高被氧化，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，Cu是还原产物，生成1molCu，转移1mol电子，选C。

15．判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是 ( )A．看反应前后是否有氧原子的得失B．看反应前后是否有原子的重新组合C．看反应后是否有气体生成D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变答案：D【解析】试题分析：氧化还原反应是有电子得失或偏移的反应，判断的依据是有化合价的升降。

答案选D。

考点：氧化还原反应点评：本题非常基础简单。

16．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）A．二氧化硫通入氯水溶液中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．二氧化氮通入水中【解析】氯水具有氧化性，能氧化SO2，SO2是还原剂。

氯气和氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂。

二氧化氮通入水中，NO2也是既作氧化剂又作还原剂。

氯气通入氯化亚铁溶液中，氯气作氧化剂，氧化亚铁离子。

答案选C。

答案：C17．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说确的是A．1 mol ClO2生成有1mol电子转移B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．KClO3在反应中得到电子，发生氧化反应答案：A【解析】根据方程式可知，氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，所以选项A正确，B不正确，应该是还原产物，D不正确，应该是发生还原反应；草酸中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去电子，被氧化，C不正确，答案选A。