年级：高一科目：化学第四节硝酸硝酸盐【基础知识】：一、硝酸的物理性质：1、纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，低沸点（83℃），易挥发，在空气中呈白雾状。

2、98%HNO3称为“发烟硝酸”，69%HNO3称为浓HNO3。

3、浓HNO3一般呈黄色，是由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中的缘故。

二、硝酸的化学性质：1、强酸性：具有酸的通性。

2、不稳定性：4HNO3光或热4NO2↑ + H2O + O2↑硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在棕色试剂瓶中。

3、强氧化性：本质：HNO3中的+5价N元素具有很强的得电子能力。

规律：①HNO3(浓)NO2HNO3(稀)NO②硝酸越浓，其氧化性就越强。

③还原剂一般被氧化成最高价态。

表现：①与[H]之前的金属反应不产生H2。

②溶解Cu、Ag等不活泼的金属（但不能溶解Pt、Au）。

Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O③使Fe、Al钝化（只有HNO3，常温下）④与C、S、P等非金属单质反应，S + 6HNO3(浓) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2OC + 4HNO3(浓) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O2P + 10HNO3(浓) = 2H3PO4 + 10NO2↑ + 2H2O⑤与其它还原剂的反应（如：H2S、FeS、SO2、Na2SO3、KI……）⑥王水（浓HNO3与浓盐酸的物质的量比为1∶3）能溶解Au、Pt。

三、HNO3的制法：1、实验室：①反应原理：难挥发酸制挥发酸，利用浓H2SO4的难挥发性和HNO3的挥发性，在无水和加热的条件下，有利于HNO3逸出。

反应方程式：KNO3(固) + H2SO4(浓)∆KHSO4 + HNO3↑②由于HNO3易分解，所以加热温度不能过高，只能生成KHSO4不能生成K2SO4。

③由于HNO3具有强氧化性，对橡校制品有强烈的腐蚀作用，所以不宜采用制Cl2的装置（可选用曲颈甑）2、工业制法——氨的催化剂法：①原料：NH3、水、空气②原理：4NH3 + 5O2催化剂∆4NO + 6H2O2NO + O2 = 2NO23NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO（循环使用）③循环操作的意义：提高了3NH3中N转化成HNO3的转化率，可以认为1mol NH3转化−→−−1mol HNO3。

④尾气处理：有害气体为NO、NO2，可用NaOH溶液吸收NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O⑤硝酸的浓缩：直接蒸馏稀HNO3得到的硝酸的最大浓度为69%，要想制得更浓HNO3，需加吸水剂后再蒸馏（常用浓H2SO4或Mg(NO3)2）。

50% HNO396% HNO3四、硝酸盐：1、离子晶体，多为色无，极易溶于水。

2、不稳定，加热时易分解放出氧气，所以在高温时是强氧化剂。

3、硝酸盐均是易爆物，应低温、避光保存，如AgNO3试剂应放在棕色瓶中。

五、氨氧化法制HNO3的转化关系。

（重难点）因4NH3 + 5O24NO + 6H2O2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑NO循环使用则有关系：NH3 ~ NO ~ NO2 ~ HNO3若生成NH4NO3，则有：2NH3−→−⎧⎨⎩⎫⎬⎭−→−H N ON H33NH4NO3六、硝酸的强氧化性的特殊表现（重难点）1、在利用HNO3的酸性时，必须考虑到其强氧化性，如：FeO + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2O（错误）正确为：3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2ONa2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2↑ + H2O（错误）正确为：3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O2、无论浓、稀HNO3均有强氧化性。

3、浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。

氧化性的强弱是指得电子能力的大小，即指反应的难易程度，而不能用氧化剂得电子的数目来衡量。

4、在与金属的反应中，HNO3不但是强氧化剂，还表现出强酸性，可由金属与硝酸的反应关系，求还原产物。

5、铁在与HNO3反应时，由于有反应：Fe + 2Fe3+= 3Fe2+，当HNO3过量时，产物为Fe(NO3)3；当Fe过量时产物为Fe(NO3)2；当Fe与HNO3恰好反应时，有可能生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)2混合物。

6、铜与HNO 3反应过程中，若铜过量，起始铜与浓HNO 3反应生成NO 2，反应进行到一定程度时，硝酸渐稀，产物变成NO ，最终NO 、NO 2的混合气体，可通过电子守恒求解，金属与HNO 3的反应现象类似铜。

7、NO 3-、H +与下列离子因氧化——还原反应不能共存。

SSO I Br Fe2322----+、、、、【典型应用】：一、基础篇： 例1：16g 金属铜跟足量的浓硝酸完全反应，被还原的HNO 3物质的量是多少？解题分析：本题是涉及浓HNO 3强氧性的氧化还原反应计算题。

在列出化学方程式求解时容易把4mol 浓HNO 3都当作被铜还原的物质的量。

实际上，4mol 浓硝酸中只有2mol 硝酸在氧化还原反应中作为氧化剂被还原成NO 2。

答案：设被还原的HNO 3为x mol 。

根据反应：Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O知反应中Cu 和被还原的HNO 3的关系式：Cu2H N O 64g 2m ol 16gx3还原得到：64∶16 = 2∶x解得x = 0.5 (mol)答：被还原的HNO 3为0.5 mol 。

例2：根据右图所示的A 、B 、C 、D 、E 五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。

（1）当A 是气体单质时， A 是 ， B 是 ， C 是 ， D 是 ，E 是。

有关反应的化学方程式分别为：。

（2）当A 是固体单质时，A 是，B 是，C 是，D 是，E 是。

有关反应的化学方程式分别为：。

解题分析：根据一系列的转化关系，进行有关物质成分的推断，必须找到合适的突破点。

本题已知A 是单质，A 既能与O 2反应，又能与H 2反应，应是活泼性不很强的非金属单质。

A 经两步与O 2的反应，产物D 应为最高价氧化物。

该氧化物对应的水化物E 能与位于金属活动顺序表中H 之后的金属Cu 反应，E 应是强氧化性酸，如浓H 2SO 4或HNO 3。

和HNO 3对应的单质A 是气体N 2；和H 2SO 4对应的单质A 是固体S 。

且N 和S 的氢化物都能跟O 2反应，生成N 和S 的氧化物。

知如上推断正确。

答案：（1）N 2；NH 3；NO ；NO 2；HNO 3；有关反应的化学方程式：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO3Cu + 8HNO3 == 2Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （2）S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；有关反应的化学方程式：S + H2∆H2S；S + O2点燃SO2；2H2S + 3O2点燃2SO2 + 2H2O2SO2 + O22SO3；SO3 + H2O == H2SO4Cu + 2H2SO4(浓)∆CuSO4 + SO2↑ + 2H2O例3：氨氧化制取硝酸时，如果由氨制成一氧化氮的产率是96%，由一氧化氮制成硝酸的产率是92%，试问10吨氨可以制得多少吨50%的硝酸？错误解法一：根据氨氧化制硝酸反应原理中的3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO反应，得到起始反应物和最终生成物的关系式：3NH3——3NO2——2HNO3然后代入有关数据和未知数进行计算。

错误解法二：根据工业制硝酸的反应原理计算出产物HNO3的质量为32.73吨，然后求生产出50%的HNO3为32.73×50% = 16.365（吨）。

错误解法三：根据有关反应分步进行计算：先通过反应4NH3 + 5O24NO + 6H2O，计算产率为96%时，10吨氨生成NO的量。

然后通过反应：4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3，计算产率为92%时，所得NO反应后生成的HNO3量。

最后求制得50%的硝酸量。

错误原因：上述解法一的错误在于忽略了反应3NO2 + H2O2HNO3 + NO中，生成的NO在生产中要循环使用。

从生产实际上要求NH3中的N元素按反应4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3，完全转入HNO3中。

这也是防止大气污染的需要。

上述解法二的错误是最后将纯净HNO3换算为50%的硝酸量时，误将32.73吨÷50%算成32.73吨×50%。

上述解法三中虽每一步的解法都是正确的，最后也能得到正确的最终计算结果。

但这一解法是繁琐的。

解题步骤的增加无疑增加了解题的时间，而计算步骤的增加，也加大了出现差误的可能性。

从严格要求的角度上看，这也是不妥的解法，且不可当正确解法对待。

正确解法：设制得50%的HNO3 x 吨根据氨氧化法制硝酸的反应原理，得到NH3——————HNO317g 63g（10×96%×92%）吨（x×50%）吨得到：17∶8.832 = 63∶0.5x解得：x = 65.46（吨）答：制得50%的硝酸65.46吨。

例4：若2mol 金属镁跟5mol的HNO3恰好完全反应，则在该反应中的稀硝酸被还原成为A ．NO 2B ．NOC ．N 2OD ．NH 4+错误解法一：认为HNO 3是强氧化性酸，当稀硝酸和金属反应时，还原产物都是NO 。

错误解法二：根据金属镁和稀硝酸反应时Mg 与HNO 3物质的量之比为2∶5，得到还原产物为N 2O ，确定本题答案只有选项C 。

错误原因：上述解法一的错误是忽略了活泼金属和稀硝酸反应时，还原产物中的N 元素有多种价态的情况。

况且HNO 3被还原后的产物若为NO ，则反应的化学方程式应为： 3Mg + 8HNO 3 == 3Mg(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O ，其中Mg 和HNO 3物质的量之比为3∶8，而不2∶5。

本题是两解题，上述解法二漏选了一个选项D 。

正确解法：根据题中限定Mg 和HNO 3物质的量之比为2∶5，2mol Mg 反应后生成2mol的Mg(NO 3)2，化合价共升高4价，同时消耗4mol NO 3-离子，5mol HNO 3中余下1mol HNO 3的N 元素要降低4价，还原产物为含+1价N 元素的N 2O 0.5mol 。

反应的化学方程式为：4Mg + 10HNO 3 == 4Mg(NO 3)2 + N 2O ↑ + 5H 2O 。