盛世清北-清华大学深圳国际研究生院考研难度解析清华大学深圳国际研究生院（英文名 Tsinghua Shenzhen International Graduate School，简称Tsinghua SIGS）是在国家深化高等教育改革和推进粤港澳大湾区建设的时代背景下，由清华大学与深圳市合作共建的公立研究生教育机构，致力于建设成为世界一流的研究生院，成为服务社会和引领发展的一流人才培养基地、学科交叉融合的国际创新研究中心，以及产学研合作和国际化办学的典范。

清华大学深圳国际研究生院是在清华大学深圳研究生院和清华-伯克利深圳学院的基础上建立的。

2001年创建的深圳研究生院在探索高等教育改革、服务地方经济与社会发展方面做出了许多积极的贡献；2014年设立的清华-伯克利深圳学院在高水平深度国际合作办学方面探索了有益的经验，为国际研究生院的创建和发展奠定了有力的基础。

清华大学深圳国际研究生院将围绕能源材料、信息科技、医药健康、智慧城市、海洋工程、环境生态和创新管理6+1个主题领域，展开面向地区及产业需求、与企业深度合作的研究生培养，通过教育模式创新，打造新型专业学位项目，吸引全球优秀生源，培养技术领军人才和创新管理人才。

2025年，清华大学深圳国际研究生院将达到在校生5000人的办学规模，到2030年，全日制在校生最终规模达到8000人。

清华大学深圳国际研究生院是国家教育部正式批准的，录取标准、培养要求、学位授予与清华大学研究生院完全一致。

录取通知书、毕业证书和学位证书由清华大学颁发，入学和毕业院系为清华大学深圳国际研究生院。

一、招生目录盛世清北老师解析：1、清华大学深圳国际研究生院2020年首次面向全国招生，其招生专业为085400电子信息专业学位10个研究方向，085100建筑学专业学位1个研究方向，085500机械专业学位1个研究方向，085600材料与化学专业学位2个研究方向，085700资源与环境专业学位2个一坛酒方向，085800能源动力专业学位1个研究方向，085900土木水利专业学位1个研究方向，125300会计专业学位1个研究方向，125604物流工程与管理专业学位1个研究方向，070300化学1个研究方向，120400公共管理3个研究方向，0831J4精准医学与公共健康1个研究方向；2、清华大学深圳国际研究生院涉及到的专业考试科目有：972 BIO³生命技术专业基础综合；685 逻辑学；973 医管专业基础综合（含医学基础理论和管理学基础）；645 综合化学；930 化学生物学；804 结构力学（含动力学基础）；827 电路原理；951 环境科学与工程原理；975 材料物理化学；905 机械设计基础；971互联网+创新设计专业基础综合；822 控制工程基础；828 信号与系统；912 计算机专业基础综合；511 建筑设计（6 小时）；355 建筑学基础；其中，930、645、973、972、971均给出官方参考书及考试大纲。

3、清华深圳国际研究生院信息来源于清华深圳研究院，此后将替代深圳研究院招生。

据2020招生目录的重大变革发现及猜测，原各院系招生在深圳研究生学习的并且今年取消招生的专业，今年以及以后将会在本学院招生。

盛世清北，专注专注清北考研-保研-考博10年品牌，只为报考清华北大硕博考生及清华北大本校学生服务。

二、报考条件1. 考生的学历必须符合下列条件之一：（1）国家承认学历的应届本科毕业生(含普通高校、成人高校、普通高校举办的成人高等学历教育应届本科毕业生)及自学考试和网络教育届时可毕业本科生，2020 年我校研究生新生入学前须取得国家承认的本科毕业证书，否则录取资格无效。

（2）具有国家承认的大学本科毕业学历的人员。

（3）获得国家承认的高职高专毕业学历后满 2 年(从毕业后到 2020 年我校研究生新生入学前)或 2 年以上的，以及国家承认学历的本科结业生，但必须同时满足以下条件：a．在核心期刊上以第一或第二作者发表过文章；b．辅修过所报专业本科的全部主干课程；c．本人英语水平证明。

按本科毕业生同等学力身份报考。

（4）已获硕士、博士学位的人员。

2. 报考我院非全日制项目（含联合考试、统考、单考）的考生必须具有符合项目要求的工作经验和报考要求。

3. 考生持境外获得的学历证书报考，须通过（中国）教育部留学服务中心认证，资格审查时须提交认证报告。

三、参考书目930化学生物学1.《化学生物学基础》，科学出版社，2010，刘磊，陈鹏，赵劲，何川著。

2.《化学生物学导论》，化学工业出版社，2005，马林，古练权著。

645综合化学无机化学部分参考书目：《大学基础化学》杨晓达著，2008年北京大学出版社，有机化学部分《基础有机化学》（第4版）邢其毅等著，北京大学出版社物理化学部分《清华大学化学类教材：基础物理化学》，朱文涛著，2011年清华大学出版社分析化学部分1、《分析化学》（第二版），薛华等著，清华大学出版社，19942、《仪器分析》（第二版），刘密新等著，清华大学出版社，2002973医管专业基础综合医学基础理论部分参考书《医学史十五讲》，张大庆著，北京大学出版社 2017年6月第4次印刷。

《医学人文十五讲》，王一方著，北京大学出版社 2018年7月第6次印刷。

《医学史》，Lios N. Magner(洛伊斯•N.玛格纳)著刘学礼主译，上海人民出版社出版，2017年1月。

《极简医学史》，Roy Porter（罗伊•波特）著王道还译，清华大学出版社2016年1月。

管理学专业基础参考书《现代管理学》，张德，清华大学出版社，2007年。

《管理学》，（第13版）[美]斯蒂芬•罗宾斯、玛丽•库尔特著（刘刚、程熙鎔、梁晗译），中国人民大学出版社，2017年。

《管理学》，[美]古拉蒂、梅奥、诺里亚（杨斌译），机械工业出版社,2014年。

《管理学》，[美]贝特曼、斯内尔著（王雪莉、侯骁容译），中国人民大学出版社，2014年。

972 BIO³生命技术专业基础综合陈阅增《普通生物学》（第4版），高等教育出版社971 互联网+创新设计专业基础综合A.信息技术类：1、计算机网络基础及应用教程刘垚王行恒等编著清华大学出版社，第一版（2011年8月）2、计算机软件技术基础马世霞主编清华大学出版社，第一版（2010年7月）3、概率论与数理统计谢安李冬红主编清华大学出版社，第一版（2012年7月）B.创新设计类：1、中外工艺美术史（可参考清华大学美术学院史论系相关教授的相关著作或教材）2、《世界现代设计史》王受之著中国青年出版社.第一版 (2002 年 9 月)975 材料物理化学注：以上参考书目供学生备考参考使用，考试范围不局限于参考书内容。

四、考试大纲975 材料物理化学考试大纲( 全日制专业硕士)1 热力学常见基本概念1.1 系统、环境与边界1.2 强度性质与广度性质1.3 状态与平衡状态1.4 过程与途径1.5 热平衡与热力学第 0 定律1.6 温度与热力学温度2 气体2.1 理想气体2.2 状态方程2.3 实际气体2.3.1 压缩因子2.3.2 维里方程2.3.3 范德华方程3 热力学第一定律3.1 热量与功3.2 热功等效与内能3.3 热力学第一定律（能量守恒定律）3.4 功与体积功3.4.1 体积功的计算3.4.2 不可逆与可逆过程3.5 热与热容3.5.1 等容热效应3.5.2 等压热效应与焓3.5.3 热容及简单变温过程热的计算3.6 热力学第一定律在气体中的应用3.6.1 内能和焓的计算通式3.6.2 节流过程与 Joule-Thomson 系数3.6.3 理想气体和范德华气体的内能与焓计算3.6.4 等温、绝热、等容过程方程3.6.5 热力学循环3.7 第一定律对于化学反应的应用——热化学3.7.1 化学反应进度3.7.2 化学反应的热效应3.7.3 反应热的计算3.7.4 反应热的测量3.7.5 反应热与温度的关系3.7.6 非等温反应系统4 热力学第二定律4.1 自发过程的共同特征4.1.1 自发过程的方向和限度4.1.2 自发过程的共同特征4.2 热力学第二定律的表述和过程的方向性4.2.1 热力学第二定律的表述4.2.2 过程方向和限度的描述方法4.3 Carnot 循环和 Carnot 定理4.3.1 Carnot 循环的效率4.3.2 Carnot 定理及其推论4.4 熵与混乱度4.4.1 熵的导出4.4.2 热力学第二定律的数学表达式—Clausius 不等式4.5 熵判据4.5.1 熵增加原理4.5.2 熵的物理意义4.6 熵变的计算4.6.1 简单物理过程的熵变4.6.2 相变过程的熵变4.6.3 混合过程的熵变4.6.4 环境熵变4.7 热力学第三定律和规定熵4.7.1 Nernst 热定理4.7.2 热力学第三定律4.7.3 规定熵的计算4.7.4 化学反应的熵变5 热力学基本关系式与热力学函数5.1 内能与熵5.2 勒让德变换与热力学函数5.3 平衡与稳定判据5.3.1 Helmholtz 函数及 Helmholtz 函数减少原理5.3.2 Gibbs 函数及 Gibbs 函数减少原理5.3.3 关于判据的总结5.4 各个热力学函数间关系5.4.1 Gibbs 公式5.4.2 对应系数关系式5.4.3 Maxwell 关系式5.4.4 基本关系式的应用5.5 ∆G 及∆A 的计算5.5.1 简单物理变化过程的∆G 和∆A5.5.2 相变过程的∆G 和∆A5.5.3 混合过程的∆G5.5.4 ∆G 随 T 的变化6 溶液热力学6.1 溶液的特点及组成表示法6.1.1 溶液的特点6.1.2 溶液组成的习惯表示方法6.2 偏摩尔量6.2.1 质点数目可变系统的状态描述6.2.2 偏摩尔量6.2.3 偏摩尔集合公式6.2.4 Gibbs-Duhem 公式6.2.5 偏摩尔量的测量6.3 化学势6.3.1 化学势的定义6.3.2 敞开系统的基本关系式和化学势的其他形式6.3.3 化学势决定传质过程的方向和限度6.3.4 化学势与 T 和 p 的关系6.4 气体的化学势6.4.1 理想气体的化学势6.4.2 化学势的统计推导方法6.4.3 实际气体的化学势6.4.4 气体的逸度和逸度系数6.4.5 气体热力学函数的非理想性修正6.5 Raoult 定律和理想溶液6.5.1 Raoult 定律6.5.2 理想溶液及其化学势6.5.3 理想溶液的通性6.6 Henry 定律和理想稀薄溶液6.6.1 Henry 定律6.6.2 理想稀薄溶液及其化学势6.6.3 依数性6.6.4 二元溶液中溶剂和溶质性质的相关性6.7 非理想溶液6.7.1 活度和活度系数6.7.2 非理想溶液的化学势6.7.3 关于化学势、标准态和活度的总结6.7.4 非理想溶液的混合性质和依数性6.7.5 活度的测定与计算6.7.6 超额热力学函数6.8 分配定律7 相平衡7.1 相平衡的必要条件7.1.1 相和相数的确定7.1.2 相平衡的必要条件7.2 相律7.2.1 系统的物种数和组分数7.2.2 自由度和自由度数7.2.3 相律7.3 单组分系统的两相平衡7.3.1 Clapeyron 方程7.3.2 压力对蒸气压的影响7.4 单组分系统的相图7.4.1 水的相图7.4.2 硫的相图7.5 二组分理想溶液的气-液相图及其应用7.5.1 p-x 图（蒸气压-组成图）7.5.2 T-x 图（沸点-组成图）7.5.3 杠杆规则——质量守恒的必然结果7.5.4 分馏原理7.6 二元组分非理想溶液的气-液相图7.6.1 偏差不大7.6.2 偏差很大7.7 部分互溶双液系的液-液相图7.8 完全不互溶的双液系统7.9 二组分系统的固-液相图7.9.1 具有简单低共熔混合物的相图7.9.2 具有稳定化合物的相图7.9.3 具有不稳定化合物的相图7.9.4 形成固溶体的相图7.10 依数性原理7.11 相图的规律性7.11.1 二组分系统相图的总结7.11.2 相图的结构8 化学平衡8.1 化学反应的方向和限度8.1.1 非平衡系统的热力学性质8.1.2 化学平衡的条件8.1.3 平衡常数的导出8.1.4 化学反应方向的判断8.2 化学反应的标准摩尔 Gibbs 函数变8.2.1 ∆ r G m 0 的意义8.2.2 ∆ r G m 0 的计算8.2.3 ∆ r G m 0 与 T 的近似线性关系及其应用8.3 关于平衡常数的讨论8.3.1 平衡常数的意义8.3.2 影响平衡常数的因素8.3.3 平衡常数的具体形式8.3.4 求算平衡常数的基本方法8.4 平衡计算举例8.4.1 计算平衡常数8.4.2 计算平衡组成8.5 各种因素对于化学平衡的影响8.5.1 平衡移动问题的共性8.5.2 温度对于化学平衡的影响8.5.3 压力对于化学平衡的影响8.5.4 惰性气体对于化学平衡的影响8.5.5 浓度对于化学平衡的影响9 电化学平衡9.1 库仑定律、电场和电势9.2 电解质溶液的导电机理与 Faraday 定律9.3 可逆电池及可逆电极的一般知识9.4 可逆电池电动势的测量与计算9.5 可逆电极电势9.6 浓差电池及液接电势9.7 电动势法的应用10 表面化学与胶体的基本知识10.1 基本概念10.1.1 表面功和表面能10.1.2 表面张力10.1.3 影响表面张力的主要因素10.2 弯曲表面下的附加压力——Young-Laplace 方程10.2.1 Young-Laplace 方程的应用10.2.2 弯曲表面下液体的蒸气压——Kelvin 方程10.2.3 固体颗粒大小对于溶解度的影响10.2.4 固体熔点与颗粒半径的关系10.3 固-液界面10.3.1 液体对固体的润湿作用10.3.2 液体在固体表面上的铺展10.3.3 毛细现象及表面张力的测定方法10.4 溶液表面10.4.1 溶液的表面张力与表面吸附现象10.4.2 Gibbs 吸附方程10.5 固体表面10.5.1 固体表面对气体的吸附现象10.5.2 Langmuir 吸附理论10.5.3 BET 吸附理论10.5.4 Freundlich 公式10.5.5 吸附热力学10.5.6 吸附的本质——物理吸附和化学吸附11 化学动力学基础11.1 基本概念11.1.1 化学反应速率11.1.2 元反应及反应分子数11.1.3 简单反应和复合反应11.2 物质浓度对反应速率的影响11.2.1 速率方程11.2.2 元反应的速率方程——质量作用定律11.2.3 反应级数与速率系数11.3 具有简单级数的化学反应11.3.1 一级反应11.3.2 二级反应11.3.3 三级反应和零级反应11.4 反应级数的测定11.4.1 几点说明11.4.2 r=kc A n 型反应级数的测定11.4.3 r=kc A a c B b …型反应级数的测定11.5 温度对反应速率的影响11.5.1 经验规则11.5.2 Arrhenius 公式11.6 活化能及其对反应速率的影响11.6.1 元反应的活化能11.6.2 微观可逆原理及其推论11.6.3 复合反应的活化能11.6.4 活化能对反应速率的影响11.6.5 Arrhenius 公式的修正11.6.6 活化能的求取11.7 元反应速率理论11.7.1 碰撞理论11.7.2 势能面和反应坐标简介11.7.3 过渡状态理论11.7.4 两个速率理论与 Arrhenius 公式的比较11.8 反应机理11.8.1 对峙反应11.8.2 平行反应11.8.3 连续反应11.8.4 链反应11.8.5 稳态假设与平衡假设11.8.6 反应机理的推测11.8.7 微观反应动力学简介11.9 催化剂对反应速率的影响11.9.1 催化剂和催化作用11.9.2 催化机理11.9.3 催化剂的一般性质11.10 均相催化反应和酶催化反应11.10.1 均相催化反应11.10.2 酶催化反应11.11 多相催化反应11.11.1 催化剂的活性与中毒11.11.2 催化剂表面活性中心的概念11.11.3 气-固两相催化反应的一般步骤11.11.4 催化作用与吸附的关系972 BIO³生命技术专业基础综合一、考试性质《BIO³生命技术专业基础综合》是 2020 年清华大学深圳国际研究生院精准医学与公共健康专业[BIO3生命技术]方向全国硕士生统一入学考试专业课考试科目。