第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是（）32-中硫原子的杂化方式为sp 2B2 2分子中含有 3个σ键和 2 个π键A． SO．C HC． H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D． BF3分子空间构型呈三角锥形2．氯的含氧酸根离子有ClO ----等，关于它们的说法不正确的是、 ClO 2、 ClO 3、 ClO 4（）A． ClO4-是 sp3 杂化B． ClO3-的空间构型为三角锥形C． ClO2-的空间构型为直线形D． ClO-中 Cl 显 +1价3．下列描述中正确的是（）2V 形的极性分子A． CS 为空间构型为B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子2﹣3杂化D． HCN、SiF 4和 SO3的中心原子均为 sp4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A． CO和 CO2B． NO和 CO C ． CH4和 NH3D． OH-和 S2-6．下列分子或离子中， VSEPR模型为四面体且空间构型为V 形的是A． H2S B ． SO22-C ． CO2 D ． SO47．下列分子中只存在σ键的是 ()A． CO2B．CH4C．C2H4D．C2H28． HBr 气体的热分解温度比HI 热分解温度高的原因是（）A． HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长短，键能大B． HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长长，键能小C． HBr 的相对分子质量比HI 的相对分子质量小D． HBr 分子间作用力比HI 分子间作用力大9．表述 1 正确，且能用表述 2 加以正确解释的选项是（）表述1表述2A在水中，NaCl 的溶解度比I 2的溶解度大NaCl晶体中Cl ﹣与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B4分子稳定性高Pb 的原子半径比 C 的大， Pb 与 H 通常条件下， CH4分子比 PbH之间的键能比 C 与 H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价一同一主族元素原子的最外层电子数定都相同相同D P4O10、 C6H12 O6溶于水后均不导电P4O10、 C6H12 O6均属于共价化合物A． A B ． B C ． C D ． D10．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。
该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7 秒钟，即可续航35 公里。
相关研究成果已于2015 年 12 月 18 日发表在世界顶级期刊美国《Science 》上。
下面有关石墨晶体说法不正确的是（）A．石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力B．石墨晶体熔沸点很高，硬度很大C．石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子 2 个D．石墨晶体中，每个C原子连接 3 个六元环11．下列描述中不正确的是 ()A． CS 为直线形的非极性分子B． ClO－的立体构型为平面三角形32C． SF6中有 6 对完全相同的成键电子对2－的中心原子均为3杂化D． SiF 4和 SO3sp12．关于 CS、 SO、 NH 三种物质的说法中正确的是（）223A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B． SO2和 NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性13．下列有关化学用语表示正确的是（）A．熔融状态下硫酸氢化钾的电离方程式：++2-KHSO4 =K+H +SO4B． Cl -的结构示意图：C．中子数为8 的碳原子：146CD． NaCl 的电子式：14．液氨在工业生产上有着广泛应用，然而由于忽视安全，液氨泄漏事件时有发生。
下试卷第 2 页，总 7 页列有关说法错误的是()A．液氨常用作制冷剂B．氨气可以由两种10 电子微粒反应制得C．氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成 CuD．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟15． BF3与 BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是A．分子中各原子最外层都满足8 电子稳定结构B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子C． BF3沸点低于 BCl3沸点，因为B－ F 键键长短D． BF3分子稳定性高于BCl 3，因为 B－ F 键键能高二、填空题16．硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。
取 5.0 g 胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。
回答下列问题：温度范围 / ℃固体质量/g258~680 3.20680~1000 1.601000 以上 1.442-（ 1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________ 。
其中 SO4中 S 原子的轨道杂化形式是 ____________； H2O的空间构型是 __________________ 。
（2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A 是__________（化学式）；A 溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________ ；最终得到溶液中的含铜元素的离子是 _________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________ 。
（ 3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在 C 中的铜的离子的基态电子排布式是 ____________；（ 4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
①该温度是 _______________ 。
②铜原子的配位数是_______________。
③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。
17． ( 一 ) 铁和钴是两种重要的过渡元素。
（ 1）钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。
（2）[Fe(H 2NCONH2)6](NO 3) 3的名称是三硝酸六尿素合铁 ( Ⅲ) ，是一种重要的配合物。
该化合物中 Fe3+的核外电子排布式为 _________，其中尿素分子中σ键与π键的数目之比为 ___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。
( 二 ) 已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。
回答下列问题:（ 1）砷元素基态原子的电子排布式为_____________ 。
（ 2）砷与氢元素。
可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中砷原子的杂化方式为__________ 。
（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式 __________。
18．以氮化镓 (GaN) 为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。
回答下列问题：（ 1）镓为元素周期表第31 号元素，镓原子价层电子排布图为___________。
（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是 ________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是 ____________________。
（3）传统的氮化镓制备方法是采用 GaCl3与 NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为 ______________。
（ 4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以____相结合，氮化镓属于_______晶体。
（ 5）下图是氮化镓的晶胞模型：①氮化镓中镓原子的杂化方式为__________ ，氮原子的配位数为___________。
②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为 d g/cm3。
列出计算氮化镓晶胞边长 a 的表达式：a=_______cm。
试卷第 4 页，总 7 页19．有A、B、C、D、E、F 六种元素， A 是周期表中原子半径最小的元素， B 是电负性最大的元素，C的 2p 轨道中有三个未成对的单电子， F 原子核外电子数是 B 与 C 核外电子数之和， D 是主族元素且与 E 同周期， E 能形成红色 ( 或砖红色 ) 的 E2O和黑色的 EO两种氧化物， D 与 B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。
请回答下列问题：(1)E 元素原子基态时的电子排布式为________。
(2)A 2F 分子中 F 原子的杂化类型是________，F 的氧化物 FO3分子空间构型为________。
(3)CA 3极易溶于水，其原因主要是______________________ ，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O 的合理结构： ________( 填字母代号 ) ，推理依据是____________________________ 。
(4)从图中可以看出， D跟 B 形成的离子化合物的化学式为 _________________；该离子化合物晶体的密度为 a g/cm3，则晶胞的体积是 ________________________( 写出表达式即可 ) 。
20．已知 A、 B、C、 D、E 五种元素的原子序数依次递增，A、B、 C、D 位于前三周期。
A 位于周期表的 s 区，其原子中电子层数和未成对电子数相同； B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D 原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。
A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B 两种元素组成的原子个数之比为1∶1 的化合物 N 是常见的有机溶剂。
E 有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
（ 1） D 元素在元素周期表中的位置为第周期族。
（ 2）下列叙述正确的是（填写序号）。
a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键b． M的中心原子采用sp3杂化c． N 分子中含有 6 个σ键和 1 个大π键d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（ 3）已知 C2D 是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D 的空间构型为。
（ 4） E 的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为。
三、实验题21．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。
大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。
实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：（ 1）用浓盐酸配制1:1 （体积比）的稀盐酸（约6mol·L-1），需要的玻璃仪器有。