这种表示方法有时并 不是很方便，为什么？
还有没有更实用的表 示方法呢?
物质的量浓度
表示溶液组成的方法：
（1）质量分数 （2）物质的量浓度
三、物质的量在 化学实验中的应用
2 L 溶液里含有6 mol NaOH，则 1 L 溶液 里含有 NaOH 的物质 的量? 3 mol
物质的量浓度的定义：
配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要 NaOH 的质量是多少?
有关物质的量浓度的简单计算
例1：1 L 溶液里含有 20 g NaOH，则该溶液的 物质的量浓度为 （ 0.5 mol/L ）
例2：
2 mol/L 的 NaCl 溶液 1000 ml，则含 溶质 NaCl 的物质的 量为（ 2 mol ）
1 mol 0.5 mol / L
小结：
如: 1 mol/L MgCl2溶液中，
MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
1 mol/L 1 mol/L 2 mol/L
公式：离子浓度 = 溶液浓度× 溶质化学式中该离子的个数
有 0.1 mol/L Na2SO4 溶液 300 mL ,0.2 mol/L MgSO4 溶液 200 mL 和 0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液 100 mL , 则这三种溶液中硫酸根离子
=10 mol/L
36.5 g/mol
在一定温度下某相对分子质量为 M、溶液密度为ρ(g/cm3)、质量分 数ω、物质的量浓度为C的溶液， 试推导C和ω的关系。
解：设溶液的质量为 m
CB =
nB =
V
mB
M
m ρ
×10-3
=
m×ω
M
m ρ
×10-3
= 1000ωρ/ M 注意ρ单位
结论: 密度单位：g/cm3
量浓度是 _1__m__o_l/_L__
[练习1] 判断题
(x1) 将 5.85 g NaCl
溶于水制成 1 L 溶液， 则 C = 1 mol/L。
(x2)
将342克 C12H22O11 (蔗糖) 溶解在 1 L 水 中，则 C = 1 mol/L 。
√(3) 若从1 L 、1 mol/L
的 NaOH 溶液中取出 20 mL和1 mL ，则取 出的 NaOH 溶液的
浓度之比为__1_:_2_:_3__
[练习3] HCl 的质量分数为
36.5%、密度为1 g/cm3 的盐酸
溶液中 HCl 的物质的量浓度。
解:设溶液的质量为 m
m（HCl ）
n C（HCl）=
（HCl）
V
=
m×36.5%
M
ρm ×10-3
=
36.5
m
g/mol
×10-3
=
1 g/cm3
103×1×36.5%
C = 1 mol/L 。
(x4)体积相同，物质的
量浓度也相同的任何溶 液中，所含溶质的物质 的量相同，所含溶质的 质量也相同。
(√5) 质量相同，溶质的
质量分数也相同的任何 溶液中，所含溶质的质 量相同，所含溶质的物 质的量不一定相同。
[练习2] 下列各溶液中：其中 的 n(Na+) 和 c(Na+) 分别是多少？
练习：下列关于 0.1 mol/L
硝酸钾溶液配制的说法中，
错误的是（
）
（×A）0.01 mol KNO3 溶于
100 mL 水配制而成。
（√B）0.05 mol KNO3 溶
于水配制成 500 mL 水溶液。
（√C）0.2 mol/L KNO3
100 mL 稀释成200 mL
×
（D）0.1 mol KNO3
例3：已知 Na2SO4 溶液的 物质的量浓度为1 mol/L， 该溶液中含 Na2SO4 物质 的量为 3 moL，则该溶液 的 V 和 C（Na+）分别为 （ 3 L ）（ 2 mol/L ）
例4： 0.5 L 溶液里含有 0.1 mol NaCl 和 0.2 mol MgCl2 ， 则此溶液中 Cl- 的物质的
溶于 1 L 水配制而成。
课堂练习: P17 1、4、5 课后作业： 1、预习课本物质的量浓
度溶液的配制 2、课本 18 页第 7 题
质量分数和物质的量浓度
之间的关系:
1000 ×ω×ρ
C=
M
(1) 求质量分数为98%，密 度为1.84 g/cm3的硫酸溶液中 H2SO4 的物质的量浓度。
解: C (H2SO4) =
1000×1.84×98% 98
=18.4 mol/L
(2)求质量分数为50%， 密度为 1.525 g/cm3 的 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度。
A. 0.8 L 0.4 mol/L ( NaOH )
0.32 mol
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0.4 mol / L
B. 2 L 0.15 mol/L ( Na3PO4 )
0.9 mol
0.45 mol / L
C. 1 L 0.3 mol/L (Na2SO4)
0.6 mol 0.6 mol / L
D. 2 L 0.5 mol/L (NaCl)
表示单位体积（1 L） 溶液里所含溶质 B 的 物质的量，叫做 B 的 物质的量浓度。
公式： CB =
nB
V
单位: nB : mol
V : L (指溶液体积)
CB : mol / L
判断： 将1 mol NaCl 溶于
1 L 水中所得溶液的 C(NaCl) 是 1 mol/L 。
（×）
P15 [例题]
第二节 化学计量在实验中的应用
思考： 如何表示溶液的
浓稀程度？
用浓度来表示
复习: 在初中，我们学过
一种溶液浓度的表示 方法，请问是怎样表 示的 ?
质量分数%＝
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
×100%
怎样配制 40 g 10 % 的 NaOH 溶液?
取 40 g NaOH 配制 成 1 L NaOH 溶液， 你知道溶液的浓度吗?