物理化学期末试题例
一、填充题
1、下列关系式中正确的是；不正确的是。

(a) ⊿c Hθm(石墨，s) = ⊿f Hθm(CO2，g)
(b) ⊿c Hθm(H2，g) = ⊿f Hθm(H2O，g)
(c) ⊿c Hθm(SO2，g) = 0
(d) ⊿f Hθm(C2H5OH，g) =⊿f Hθm(C2H5OH，l) +⊿Vap Hθm(C2H5OH)
2、A、B两种理想气体按下式混合，试填<、= 或>。

A（T，V）+B（T，V）→〔A+B〕（T，V）
⊿U 0，⊿H 0，⊿S 0，⊿G 0。

3、A、B两种液体在T温度下混合成浓度为x B的溶液，两组分气相平衡分压分别为p A、p B。

已
知该温度下纯A、纯B的饱和蒸汽压分别为p*A、p*B，亨利系数分别为k x，A、k x，B；当A、B分别满足下两式时
μA=μθA +RTlna A，且x A→1时，a A=x A
μB=μθB +RTlna B，且x B→0时，a B=x B
由题给条件得：a A= ，γA= ；a B= ，γB= 。

4、水与氯仿部分互溶溶液和其蒸汽相达平衡的体系，独立组分数C=、相数Ф=、自由度
数f=；水与氯仿部分互溶溶液和其蒸汽及冰达相平衡的体系，其C= 、Ф= 、f= 。

5、某气相反应为：dD+eE=gG+rR
在一带有活塞的汽缸中进行。

实验发现：当温度恒定时，随外压的增加，平衡转化率降低；当外压恒定时，随温度的升高，平衡转化率增大。

则该反应的计量系数关系为d+e g+r；且反应向右进行时为（吸热或放热）。

6、已知反应：α-HgS =β-HgS
其⊿r Gθm/J·mol-1 =980-1.456T/K。

则100℃、101kPa下稳定的晶型为，101kPa下晶型转变温度为K。

7、温度T下，某纯液体的平面、凸面及凹面的饱和蒸汽压p平、p凸、p凹的大小关系为。

8、液体L能在固体S表面铺展时，界面张力σs-g、σs-l、σl-g之间应服从的条件为。

9、比较在固体表面发生物理吸附或化学吸附时，吸附作用力较大的是。

10、表面活性剂的分子结构特征是。

11、某反应的速率常数k=2.31×10-2L·mol-1·s-1，若反应物初始浓度为1.0mol·L-1时，反应的
半衰期t1/2为s。

12、反应物A可发生平行反应1和2，分别生成B与D。

已知E1<E2，为有利于产物B的生成，
原则上应选择（降低或升高）温度。

二、计算题
1、5mol 某理想气体，C p ，m =29.10J ·K -1·mol -1。

由初态400 K ，200kPa ，分别经下列不同过程变化到所指定终态。

计算各过程的Q 、W 、⊿U 、和⊿S 值。

（1）恒容加热到600 K ；（2）恒压冷却到300 K ；（3）恒定p e =100kPa 下，绝热膨胀至100kPa 。

2、已知0.1M Pa 下，红色HgI 2→黄色HgI 2晶型的转变温度为127℃，转变焓为1250kJ ·mol -1，体积变化为 -5.4cm 3·mol -1。

求压力为10M Pa 时的晶型转变温度，设⊿V 及⊿H 均不随压力而变化。

3、除去氮气中少量的氧气，使气体通过600℃的铜粉，发生如下反应：
设气体通过铜粉后反应已达平衡，气体的压力为101kPa 。

计算此时气体中O 2的摩尔分数是多少？已知298K 时⊿r G θm = -146.0 kJ ·mol -1， ⊿r H θm = -168.6 kJ ·mol -1。

设反应的⊿r H θm 不随温度而变化，且气体视为理想气体。

4、已知下列反应及其速率方程
式中c B 是催化剂CuCl 的物质的量浓度，在反应过程中保持不变。

已知反应速率常数k 与温度T 的关系为：
（1）计算反应的活化能E a ；
（2）计算催化剂浓度c B =2.82×10-2mol ·L -1，反应温度为200℃时，经120min 后，氯苯的转化率[α=（c A0-c A ）/c A0]是多少？
5、B 两组分固态部分互溶体系的液-固平衡相图如下图所示，图中M 、O 、N 三点的质量分数组成ωB 分别为0.3、0.5和0.8。

（1） 在相图中标明各相区的相组成和自由度数；
（2） 写出发生在三相线（MON ）上的相变化；
（3）对应相图作出以D 点和P 点为代表的体系的冷却曲线。

B A A A B CuCl c c k dt
dc Cl
NH NH H C NH A Cl H C =-+−−−→−+4256)(3562)()()(2
1)(222s O Cu g O s Cu =+40.23/103.12]min ··/ln[2
1
1+⨯-=--K T mol L k A ）（。