教学案例：酚酞滴入氢氧化钠溶液中,红色为什么会消失？
在上教版九年级下册化学第七章第三节《酸和碱的反应》的学习中，为了探究酸和碱能否反应，在演示课本P193活动与探究实验1时，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再滴加2滴酚酞溶液后，溶液立刻变红，振荡后颜色却消失了，这一简单的实验超出了超乎预想的现象，学生对此不解，“为什么还没加稀盐酸变红的溶液就褪色了？”面对这种异常现象，我也感到很突然。

为了排除偶然想象，我又重新做了一遍实验，可变红的溶液又一次褪色了，学生已经按奈不住了，议论纷纷，我也在不断思考酚酞褪色的原因。

突然，我灵机一动，“既然学生从实验中发现了异常现象，何不通过实验证明一切。

”于是我说：“同学们想不想知道是什么原因导致溶液的红色消失呢？请同学们进行小组讨论，大胆猜想，并设计出能证明你们猜想的具体实验方案，下节课我们通过实验来证明自己的猜想。

”我的话音刚落，平静的课堂沸腾了，同学们七嘴八舌地议论起来了。

我将同学们提出的猜想总结如下：
猜想1 可能是烧杯不干净，烧杯内壁沾有酸的缘故。

猜想2 可能是酚酞变质造成的。

猜想3 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的缘故。

猜想4 可能是空气中的氧气使酚酞褪色的缘故。

……
同学们设计的实验方案如下：
方案一取干净的烧杯再做一遍实验。

方案二如果酚酞变质了，则氢氧化钠溶液一开始就不会变色，所以猜想2错误。

(或重新配制酚酞试液，再进行实验验证。

)
方案三如果氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也显碱性，也会使酚酞变红，所以猜想3错误。

方案四将配制的氢氧化钠溶液加热赶出其中的氧气，再在加热后氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油，以隔绝氧气。

这节课的教学任务虽没有完成，但我和同学们尝到了探究性学习的快乐，我和他们在课堂上一起争论，一起探讨，学生那种前所未有的参与热情感染着我，我也享受着其中的快乐。

为了彻底弄清楚这个问题，我课下查阅了大量资料，才明白酚酞褪色与氢氧化钠溶液的浓度有关。

第二天课上，同学们按照课堂设计的方案进行了实验，可是实验结果令大家大失所望，高涨的情绪一下子跌到了低谷，正当学生绞尽脑汁也找不到答案的时候，我马上安慰说：“同学们别着急，你们向褪色的氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液试试，会看到什么现象？”同学们很兴奋的嚷嚷到：“看到了蓝色沉淀。

”我紧接着说：“蓝色沉淀是什么物质呢？”“氢氧化铜。

”“那有氢氧化铜生成，说明原溶液还是氢氧化钠溶液，请同学们想一想，为什么溶液中还含有氢氧化钠，酚酞还会褪色呢？”压抑的课堂再一次爆发了，同学们又一次怀着高昂的热情投入到了激烈的讨论中，突然一位同学很兴奋地说：“老师，我知道了，酚酞褪色是不是与氢氧化钠的浓度有关呢？”我用掌声表达了对这位同学的敬佩之情，接下来同学们就争先恐后地设计实验来证明这位同学的猜想。

有的说：“向褪色的氢氧化钠溶液中加水稀释，看看红色能不能再一次出现。

”有的说：“配制不同的氢氧化钠溶液做对比实验。

”我肯定了他们的方案，同学们又一次兴致勃勃地做起实验来了，几分钟过后，第二小组的同学叫了起来，“老师，我们看到了不同的现象，实验成功了！”其他小组也陆续完成了实验，看到同学们脸上洋溢着胜利的喜悦，我的内心也充满着成功的激动。

就在这时，我班的头号种子发言了：“老师，我还是有一点儿不明白，书上不是讲酚酞遇到碱性溶液就会变红吗？氢氧化钠溶液不管是浓溶液还是稀溶液都显碱性，为什么酚酞在浓度不同的氢氧化钠溶液中会呈现出不同的颜色呢？是不是课本出现错误了？”随后，我看到了学生这么强烈的求知欲，马上解释了酚酞的变色原理：“酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.0的溶液里为无色的内酯式结构，所以酚酞试液遇酸性溶液不变色，仍然为无色，准确的说是当遇到pH＜8.0的溶液时都应该不变色，而当遇到8.0 ＜pH＜10.0之间的溶液时，才能转变为红色的醌式结构,就是酚酞变红的原因。

但是当遇到PH＞10.0的碱性溶液时，就会生成无色的羧酸盐式结构。

所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色褪去变成无色。

”
通过这次实验探究活动，在不知不觉中让学生初步掌握了科学探究的一般方法：即发现问题、提出合理猜想、设计实验验证猜想、分析实验现象、得出结论。

另外，整个探究过程中大家一起合作，那种共同研究的氛围令我难忘。

我也希望在以后的教学工作中，尊重学生自主学习的愿望，多给学生一些充分展示自我的机会，充分调动学生的主观能动性，使学生的个性得以彰显和发展，切实提高学习效率，让他们学有所用。