专题一 《物质构成的奥秘》综合检测1.B2.A3.C4.D5.A6.B7.D8.C9.B 10.C 11.CD 12.BD 13.AC14.（1）①5H 2 ②1Cu ③ 2CO 32- ④ F +e 3（2）① A ② F ③ C ④ E15.（1）原子 离子 （2）①10 ②阴离子 O 2—（3）氯化氢分子总是在不断地运动着16.（1）0 +2（2）Zn HgO (3)还原性（4）分类、集中17.（1）①D E ②最外层电子数少于4 ③阳 （2）S ＋O 2点燃SO 218.（1）6（2）7（3）8（4）非金属（5）NH 4HCO 319.（1）①22.99 ②5 ③NaCl（2）①过滤（或蒸馏或吸附或沉淀等合理答案）。
②肥皂水 ③CO 2 ④洗脸水用来拖地板等合理答案。
20. (1) 17 核电荷数(或质子数)不同 (2) 氯(或Cl) A21.（1）错误 正 (2)② H 2O 2 Cl - MgO22. (1)60 (2)7：8 (3)53％23. (1)127：39：48 (1分) (2)59.3％(127/214) (1分)(3)每500g 食盐中少加碘的质量为(40mg 一25mg)÷2＝7.5mg (1分)则每500g 食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg ÷59．3％＝12.6mg (1分)专题二 《物质的化学变化》综合检测1.C2.C3.C4.B5.B6.B7.C8.D9.A 10.D 11.BD 12.BD 13.CD14.（1）SO 2-4； Fe 2+； H 2SO 4 ； NH 3 ； Na 2CO 3 （2）4P+5O 2 点燃2P 2O 5 （3）3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2 （4）H 2SO 4+Ba(OH)2 BaSO 4 ↓+2H 2O 15.（1）Ｂ （2）2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 化学16. (1)5 溶解（2）32:202：36（16：101:18） S S+O 2 SO 2（3）2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O =H 2SO 4（3）AB17. (1)C (2)化合 (3)2H 2+O 2点燃2H 2O18.（1）肥皂水（2）①FeCl 3＋Al= Al Cl 3＋Fe ②2HCl +Mg (OH)2 ==== MgCl 2 + 2H 2O 复分解反应19.（1）Al(OH)3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2O (2) 灰白色粉末状、铵态氮肥（3）C 60 + 60O 2 点燃60CO 2 20.（1）②，①③（2）防止氧气进去与氢气混合引起爆炸（3）盐酸（4）CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（或Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O ） 白色沉淀21．（1）396 （2）84：11：4 （3）C22. (1) 2.64(2) 解：设10g 样品中碳酸钙的质量为xCaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑100 44粉尘 点燃x 3.52gx=8g此石头纸中碳酸钙的质量分数为：(3) 44.48专题三1.D2.C3.C4.C5.A6.C7.B8.B9.D 10.C 11.AC 12.CD 13.CD 14．(1)工业废水或生活污水的任意排放，不合理使用农药、化肥等任写一种即可沉淀、蒸馏、吸附、过滤、煮沸等任写一种即可（2）CO2+115. （1）实验室用KClO3制O2时MnO2做催化剂能加快反应速率（2）木炭燃烧时O2不足生成CO，O2充足生成CO2（3）留在空气中和在氧气中燃烧现象不同（其他答案正确也可）16．(1)H2O+C12 = HCl+ HClO (2)分解反应(3)Cl2、O2 (4)+1价(5)在化学变化中，分子可分成原子，原子不可分。
（其他答案正确也可）17．②燃烧更旺，发出白光；C + O2点燃CO2；④明亮的蓝紫色火焰；S + O2点燃SO2反应物浓度越大，反应越剧烈18．2KClO32KCl+3O2↑(1)常温反应，不需加热(或操作简便) (2)反应速率快(3)便于回收二氧化锰(4)制得的氧气纯净(或无污染)19．（1）化合反应条件都是点燃2Mg+O2 ==== 2MgO ②是气体化合物与氧气反应（其他答案正确也可）（2）生成物都是氧化物20．2H2O22H2O+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑）；B（或A）；C和D（或C、D）剧烈燃烧（或火星四射或生成黑色固体或放出热量）；3Fe+2O2Fe3O4生成的二氧化碳中混有氯化氢气体（或盐酸浓度较高，挥发出了氯化氢气体或石灰水变质或二氧化碳的量很少）21．仪器名称：锥形瓶收集方法：排水集气法【结论】在相同条件下，H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关【反思】质量和化学性质【假设】浓度或质量分数或温度等【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间22．(1)水分子(H2O分子) (2)滤去不溶性吸附一些可溶性(本题答案不分先后顺序) (3)②(饱和)Na3CO3溶液CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(只写此化学方程式即给分，再写Ca(OH)2+Na2CO3=2Na0H+CaCO3↓不扣分也不加分)④取上述滤液少许于试管中，滴加少量肥皂水，振荡产生较多泡沫23．t3 1.92g 98%专题四1.D2.B3.C4.D5.D6.A7.A8.C9.C 10.D 11.AB 12.AC 13.CD 14、5 6 4 1 2 7 3 815、(1)本身不燃烧 也不支持燃烧 密度比空气大(2)地球温度变高 冰川融化16、（1）减少矿物质的燃烧 多植树 （2）①释放 ②CO 2＋H 2O===H 2CO 3 17、2H 电极 润滑剂18、CO O 2 H 2 CH 4, H 2 CH 4 ,CO H 2 CH 4，CH 419、乙，O 2,CO , (3) CH 4+2O 2====CO 2+2H 2O20.(1)用点燃的木条 灼热的氧化铜 紫色石蕊溶液 澄清的石灰水(2)①氧气会使食品中某些成分氧化，氧气有利于某些微生物生长；二氧化碳则相反，可防止食品氧化，抑制微生物生长。
因此，二氧化碳的猜想更合理。
②用注射器抽取袋内气体通入少量澄清的石灰水中。
若石灰水变浑浊，则猜想正确；反之，则不正确。
21、(1) 长颈漏斗；集气瓶；烧杯(2) 大理石；石灰石；稀盐酸；大理石逐渐溶解；表面有大量气泡生成(3) 澄清石灰水变浑浊(4) 石蕊变红； (5) 下层先熄灭；不燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大(6) CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑22. （1）易燃，无腐蚀性或低毒（2）4∶10∶3 10623.（1）否 90% （2） 3.96g专题五1.B2.B3.D4.A5.D6.A7.A8.C9.B 10.C 11.CD 12.BD 13.AB14．物理性质 固体 优良导体 较大 较高15.(1)常温下Hg 是液体，其余金属为固体 (2)镁 (3) 可燃16．铁粉 过滤 Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 417．剧烈燃烧，火星四射 3Fe ＋2O 2点燃=====Fe 3O 4 Fe 2O 3·x H 2O 疏松18．(1)Fe Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 (2)C C ＋2CuO 高温=====2Cu ＋CO 2↑ (3)H 2 H 2＋CuO ∆====Cu ＋H 2O 19.(1)高炉 (1分) (2)3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2(2分)(3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量(1分)(4)加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰20. (1) ……Mg ……Fe ……Ag ……(2)银(3)过滤 Fe(4) Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；置换21. (1)铁>锰>铜 (2) 硫酸铜(或硫酸亚铁)溶液中 (3)锰片放在硫酸铜溶液中，铁片放入硫酸溶液中[实验及结论]有气体放出，锰片、铁片逐渐减少。
[拓展探究]③,①②④也可以验证四种金属的活动性顺序。
22．[猜想]氧气 二氧化碳 [设计与实验]⑴B ⑵A ⑶氧气 二氧化碳 铜生锈需要水 补充的实验为铜+水+氧气23.（1）32.5% (2)0.2 (3)13.6g/(6.5g+40g-0.2g)=29.4%专题六1.D2.B3.A4.D5.D6.C7.B8.C9.B 10.C 11.AC 12.AB 13.BC点燃14．⑴小于⑵加入适量甲物质(降温或蒸发溶剂至少量晶体析出)⑶饱和等于15．B＞C＞A(或B、C、A或BCA)；65；B＞C＞A(或B、C、A或BCA)16．(1)10；(2)甲的溶解度＞乙的溶解度；(3)加溶剂(或加水或升温)；(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)17. (1)不断运动(2)随压强减小而减小(或随压强增大而增大)(3)Na2CO3(或NaHCO3或洗洁精等其他答案合理均给分)18. 烧杯底部有固体析出塑料板下沉加入氯化钠固体（或升高温度后再加硝酸钾固体等）19. ⑴A 温度在t1时，B、C的溶解度相等⑵冷却热饱和溶液（或降温结晶）⑶C Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑20.（1）①瓶塞应倒放在桌面上②称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来（2分）（2）小于（1分）（3）称量NaCl的实际质量比计算质量大加入水的实际量比计算量小21. （1）2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl （2分）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （2分）（2）H2SO4 （1分）（3）C （1分）（4）50 （1分）有固体析出（1分）22.（1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O(2) 过滤充分除尽溶液中的氢氧化钙（3）玻璃棒搅拌，加快溶解23. （1）67.5% （2）50g（3）15.1%专题七1.D2.B3.B4.A5.B6.D7.D8.B9.B 10.D 11.AB 12.AC 13.AB 14.物质化学式类别物质化学式类别盐酸HCl 酸消石灰Ca(OH)2碱石灰石CaCO3盐生石灰CaO 氧化物纯碱Na2CO3盐苛性钠NaOH 碱15. (1)水(2)二氧化碳(3)熟石灰(4)乙酸16.(1)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O(3)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O(4)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑(5)不能Fe+CuSO4====FeSO4+Cu17.NaCl；HCl(或氯化钠，氯化氢)；石蕊试液（活泼金属、碳酸盐等合理即可）；液体变红（有气泡等，对应合理即可）18．CaO+H2O=Ca(OH)2; 碱性；PH试纸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O19. (1)甲氧化钙可以进一步与水反应生成氢氧化钙(2)实验步骤及操作方法预期的实验现象结论1.取少量过氧化钙放入试管，加足量水，并且将燃烧的(带火星的)木条放在试管口燃着的木条燃烧更旺(带火星的木条复燃)有氧气生成2.将试管中的溶液通入适量的二氧化碳溶液变浑浊有氢氧化钙生成20.将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊【作出猜想】嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)【设计实验】一片研碎的药片【拓展探究】(1)对身体无害 (2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情21.（1）4.4 （2）NaCl 、HCl （3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl 的质量是： 73g×10%=7.3g 设参加反应的碳酸钠的质量为x ，反应生成的氯化钠的质量为yNa 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O106 73 117X 7.3g y= x=10.6g= y=11.7g 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g －10.6g) = 23.4g专题八1.A2.D3.D4.B5.D6.D7.B8.D9.A 10.D 11.BC 12.BD 13.AC14. (1)干冰 (2)氢气 (3)盐酸 (4)氢氧化钠 (5)碳酸钙15. (1)H 2O (2)SO 3(或SO 2) (3)NaOH (4)NaNO 316．无明显变化 变红色 溶液浑浊，颜色变浅（或消失）说明：本题第三空两现象要答全17．NaOH 、CuCl 2、Na 2CO 3 NaOH 、HNO 3、Fe 2O 3 【说明：本题属开放性答案，其它合理答案也可】(2)Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H 2O 或2NaOH+CuCl 2==Cu(OH)2↓+2NaCl 或Na 2CO 3+CuCl 2==CuCO 3↓+2NaCl 等]【说明：所写化学方程式要与以上三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】18. (1)＜ (2)影响人类健康(或使森林大面积枯死、或建筑物腐蚀损坏、或土壤酸化等等，符合题意均给分)(3) Ca(OH)2+H 2SO 4==CaSO 4+2H 2O (4) B19．(1)H + 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 (任写两条) (2)H 2(O 2) CaO+H 2O=Ca(OH)2 (3) 用洁净的玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH 试纸上，把pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 。