化学平衡计算 一、有关概念 1、物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。

2、反应的转化率(α)：α＝()()反应物转化的物质的量或质量反应物起始的物质的量或质量、浓度、浓度×100％ 3、在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：—恒温、恒容时：12n n ＝12P P ；恒温、恒压时：12n n ＝12V V4、混合气体平均分子量的数学表达式＝Ｍ１×Ｖ１％＋Ｍ２×Ｖ２％＋Ｍ３×Ｖ３％＋…式中表示混合气体的平均分子量。

Ｍ１，Ｍ２，Ｍ３分别表示混合气体中各组分的相对分子质量。

Ｖ１％，Ｖ２％，Ｖ３％分别表示混合气体中各组分的体积分数。

在相同条件下，气体的体积分数等于气体的物质的量分数（组分气体的物质的量与混合气体总物质的量之比）5、标三量法化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出初始量、变化量、平衡量。

这里的量可以是物质的量、物质的量的浓度、体积等。

计算模板：浓度(或物质的量) a A(g)＋b B(g)c C(g) ＋d D(g)初始 m n 0 0变化 ax bx cx dx~平衡 m-ax n-bx cx dxA 的转化率：α(A)＝(ax /m )×100％C 的物质的量(或体积)分数：ω(C)＝ cx m ax n bx cx dx-+-++×100％ 二、强化练习1．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为( )A ．40%B ．50%C ．60%D ．70%【答案】A【解析】设A 、B 起始物质的量都为1mol ，A 的转化率为x~A(g)+2B(g)2C(g)起始(mol)：1 1 0转化(mol)：1×x 2(1×x) 2(1×x)平衡(mol)：1-x 1-2x 2x平衡时A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等：(1-x)＋(1-2x)＝2x ，解得x=。

、Y 、Z 为三种气体，把a molX 和b molY 充入一密闭容器中，发生反应：X ＋2Y2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为( )A ．%1005⨯+b a B ．%1005)(2⨯+b b a C ．%1005)(2⨯+b a D ．%1005)(⨯+a b a ,解析：设Y 的转化率为α X + 2Y 2Z起始（mol ） a b 0转化（mol ）αb 21 αb αb 平衡（mol ）-a αb 21 -b αb αb依题意有：-a αb 21+ -b αb = αb ，解得：α= %1005)(2⨯+bb a 。

故应选B 。

3．某温度下Ｎ２Ｏ４和ＮＯ２之间建立起如下的平衡Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２，测得平衡混合物对空气的相对密度为2．644，求Ｎ２Ｏ４的分解率。

解：设Ｎ２Ｏ４的起始物质的量为1转化了的Ｎ２Ｏ４物质的量为ｘＮ２Ｏ４2ＮＯ２起始物质的量10转化物质的量ｘ2ｘ平衡物质的量1－ｘ2ｘ平衡时混合气体的总物质的量为ｎ总＝1－ｘ＋2ｘ＝1＋ｘ∵＝29·Ｄ＝29×2．644＝76．68已知Ｎ２Ｏ４和ＮＯ２的相对分子质量分别为92，46，则有：76．68＝（92×（1－ｘ）＋46×2ｘ／1＋ｘ）解得ｘ＝0．2ｍｏｌ∴Ｎ２Ｏ４的分解率为：（0．2／1）×100％＝20％答：Ｎ２Ｏ４的分解率为20％。

差量法、4.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）①原混合气体的体积为 ②原混合气体的体积为③反应达平衡时,气体A 消耗掉 ④反应达平衡时，气体B 消耗掉 LA 、②③B 、②④C 、①③D 、①④解析： A + 3B 2C 小V ∆1 32 2∴ ∴ ∴…所以原混合气体的体积为VL + = ，由此可得：气体A 消耗掉，气体B 消耗掉。

故本题选A 。

5.某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2 mol A 气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A 的体积分数为 。

解析：等温度、等体积时，压强增大了20％，也就是气体的物质的量增多了2 mol ×20％= mol ，即平衡时气体的物质的量变为 mol 。

2A(g) 2B(g) + C(g) △n2 2 1 1变化 mol mol平衡时，n(A)=2 mol － mol = mol ，n(总)= mol ，故A 的体积分数为：2.4mol1.2mol ×100％=50％。

守恒法mol N 2与b mol H 2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH 3，则NH 3在平衡体系中质量分数为（ ）A 、%1001722817⨯-+c b a c B 、%10022817⨯+ba c C 、%100⨯++cb ac D 、%10022834⨯+b a c 解析：由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N 2和H 2混合气的总质量。

即NH 3在平衡体系中的质量分数为%10022817⨯+ba c 。

故本题应选B 。

（估算法7.在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应：2R （g ）+ 5Q（g ）4X （g ） + nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来%，则化学方程式中的n 值是（ ）A 、2B 、3C 、4D 、5解析：本题貌似化学平衡的计算，但实则不然，题干中最关键的一句话为“压强是原来%”说明体积和温度不变，压强减小了，故该反应是气体的物质的量减小的反应，即2 + 5 > 4 + n ，即n <3。

故选A 。

8.将等物质的量的A 、B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，经5min 后，测得c(A)∶c(B)＝3∶5，C 的平均反应速率为·L -1·min -1。

则A 的转化率为( )<A ．40%B ．50%C ．60%D ．70%解析：9.在一密闭容器中，充入5molSO2和4molO2，保持温度、体积不变，当反应2SO2＋O22SO3达平衡时，压强为起始状态的7/9。

则SO2的转化率为() A．40% B．50% C．60% D．80%解析：10.合成氨的反应N2＋3H22NH3在一定条件下达到平衡，测得体系中NH3为4mol，起始与平衡时的压强之比为13∶8，且c(H2)始∶c(H2)平＝4∶1，求N2和H2的转化率。

%解析：N2的转化率%N2和H2的转化率75%11.某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入和O2，发生2SO2＋O22SO3反应。

5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%。

求(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率。

(2)该反应中SO2的平衡转化率。

解析：(1)·L-1·min-1~(2)%12.在2L的密闭容器中, 充入1molN2和3molH2，进行如下反应：N2＋3H22NH3，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10。

试计算：(1)平衡时混合气体中H2的体积分数是多少(2) N2的转化率为多少；解析：(1)%(2) 20%13.在一定条件下已测得反应2CO2====2CO+O2其平衡体系的平均相对分子质量为M，则在此条件下二氧化碳的分解率为。

\(88-2M)/M解答：解：设二氧化碳起始量为2mol，转化物质的量为x，2CO22CO+O2起始量 2 0 0变化量x x平衡量2-x x依据气体摩尔质量M=mn计算，M=2mol×44g/mol2-x+x+！，x=88-2MCO2的分解率=x2=44-2M【=88-2MM，故选B．14.在一定条件下，将N2、H2混合气体100mL通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小1/5，又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。

试求：⑴原混合气中N2、H2各多少毫升&⑵H2的转化率是多少（1）设原混合气体中N2的体积为x，H2的体积为y，反应中转化的N2的体积为a，则x+y=100mL ①，N2+3H2 ⇌2NH3 △V1 32 2a 3a 2a反应后气体的体积减小了2a，根据容器内的压强比反应前减少1/5，则达到平衡状态时气体的物质的量比反应前减少了15，2ax+y=）15②，将①带人②解得，a=10mL，根据三段式：N2 +3H2⇌2NH3反应前：x y 0体积变化 10mL 30mL 20mL平衡：x-10 y-30mL 20mL相同条件下，气体摩尔体积相同，设为V m，根据质量守恒定律及反应后气体的体积可得，混合气体的平均分子量为：28×xVm+2×yVmx+y−20V m=9 ③，由③化简有19x-7y+180=0 ④由①④联立，解得x=20mL，y=80mL，答：原混和气体中有N220mL，H280mL；（2）反应消耗10mL氮气，同时消耗了30mL氢气，所以氢气的转化率为：30mL80mL×100%=%，答：H2的转化率为%．。