⑤pp平 始＝a＋b＋pa＋＋qb－m－nx
⑥ ρ 混＝a·MA＋V b·MB g·L－1[其中 M(A)、M(B)分别为 A、B 的
摩尔质量]
⑦平衡时体系的平均摩尔质量： M ＝a＋ab·M＋Ap＋＋qb－·Mm－Bnx g·mol－1
考点二 平衡常数和转化率的相关计算
考法精析
平衡不移动
D．其他条件不变，当密闭容器中混合气体密度不变时，表明反应已 达到平衡
解析：由表知，X、Y 是反应物，W 是生成物，且 Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(W) ＝2∶1∶3，化学方程式为 2X(g)＋Y(g) 3W(g)，反应的平衡常数表达式 是 K＝c2cX3W·cY，A 错误；升高温度，若 W 的体积分数减小，说明平衡向 逆反应方向移动，则此反应的 ΔH<0，B 正确；使用催化剂，平衡常数不变， C 错误；混合气体密度一直不变，不能说明反应已达到平衡，D 错误。
考点二 平衡常数和转化率的相关计算
考法
一
外界条件对转化率大 小的影响
考点二 平衡常数和转化率的相关计算 1．反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，在密闭容器中充入 0.1 mol
X 和 0.1 mol Y，达到平衡时，下列说法不正确的是 ( ) A．减小容器体积，平衡不移动，X 的转化率不变 B．增大 c(X)，X 的转化率减小 C．保持容器体积不变，同时充入 0.1 mol X 和 0.2 mol Y，
(3)相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量如下：
①均为 0.2 mol ②C(s)、H2O 为 0.2 mol，CO、H2 为 0.1 mol， 判断该反应进行的方向：①_向__逆__反__应__方__向__，②_向__正__反__应__方__向__。
解析：(1)容积为 1 L，则 H2O、CO、H2 的浓度均为 0.1 mol·L－1，K ＝cCcOH2·cOH 2＝0.10×.10.1＝0.1。(2)升高温度平衡常数增大，说明平衡 向右移动，正反应为吸热反应，ΔH>0。(3)①Q ＝0.20×.20.2＝0.2>K＝ 0.1，反应向逆反应方向进行；②Q ＝0.10×.20.1＝0.05<K＝0.1，反应向 正反应方向进行。
的量分别为 a mol、b mol，达到平衡后，A 的转化量为
mx mol，容器容积为 V L，则有以下关系：
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/mol a
b
0
0
转化/mol mx nx
px qx
平衡/mol a－mx b－nx px
qx
对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转)
对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转)
考点二 平衡常数和转化率的相关计算
则有：①K＝a－VmpVxxpm··qVbx－Vqnxn
②c 平(A)＝a－Vmx mol·L－1
③α(A)平＝max×100%，α(A)∶α(B)＝max∶nbx＝mnab
④φ(A)＝a＋b＋pa＋－qm－x m－nx×100%
一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。 实际产量
产率＝理论产量×100%。 平衡量
(3)平衡时混合物组分的百分含量＝平衡时各物质的总量×100%。 某组分的物质的量
(4)某组分的体积分数＝混合气体总的物质的量×100%。
考点二 平衡常数和转化率的相关计算
3．谨记一个答题模板
反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令 A、B 起始物质
③各物质变化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计
量数之比。变化浓度是联系化学方程式、平衡浓度、起始
浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。因此抓住变化浓度
是解题的关键。
考点二 平衡常数和转化率的相关计算 2．掌握四个公式 (1)反应物的转化率＝nn转起化始×100%＝cc转起化始×100%。 (2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。
B．反应③的平衡常数 K＝KK12 C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，则该反应的
焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小 解析：在书写平衡常数表达式时，纯固体物质不能出现在平衡常
数表达式中，A 错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡
常数 K＝KK12，B 正确；对于反应③，温度升高，H2 浓度减小，则 平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此 ΔH<0，
考点二 平衡常数和转化率的相关计算
考点二
平衡常数和转化率 的相关计算
考点二 平衡常数和转化率的相关计算
1．明确三个量——起始量、变化量、平衡量
催化剂 N2 ＋ 3H2 高温、高压 2NH3
起始量 1
3
0
变化量 a
b
c
平衡量 1－a 3－b
c
①反应物的平衡量＝起始量－转化量。
②生成物的平衡量＝起始量＋转化量。
号 K 表示。
2．表达式
(1)对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
K＝
cpC·cqD cmA·cnB
(计算
K
利用的是物质的平衡浓度，而不是
任意时刻浓度，也不能用物质的量。固体和纯液体物质的
浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
考点一 化学平衡常数的概念及应用
B．该反应的化学平衡常数表达式为 K＝ccFFeeO·c·cCCOO2 C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大 CO2 浓度，平衡常数增大 解析：A 项，升温，正、逆反应速率均增大，不正确；B 项， 该反应的化学平衡常数表达式为 K＝ccCCOO2，不正确；C 项， 升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反 应为吸热反应，正确；D 项，增大反应物浓度，平衡常数不 变，不正确。
法正确的是
()
容 温度 物质的起始浓度/(mol·L－1) 物质的平衡浓度/(mol·L－1)
器 /K c(H2) c(CO) c(CH3OH)
c(CH3OH)
Ⅰ 400 0.20 0.10
0
0.080
Ⅱ 400 0.40 0.20
0
Ⅲ 500 0
0
0.10
0.025
A．该反应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 将C容．器达Ⅲ到中平c衡(C时H3，O容H)器＝Ⅱ0.1中0 c(Hm2o)l大·L于－1容等器效Ⅲ转中移c至(H左2)边的的两反倍应 容 物物项D器 转，，．化 Ⅱ相容达率 中当器到大 相于Ⅲ平， 对中c衡错 于(H相误 容时2)对； 器＝，于ⅠC0容项.中2容器0，，器Ⅲ容压mⅠ中器强o中lⅢ的·增L，相正大 －1温对，，反于度平c应(容C升衡速器 O右高率)Ⅱ＝移，比，，0平容.温1则衡0度器容左升Ⅰ器m移高oⅡ中l，，·中的L压－则反大1强。应逆减A 小反，应平为衡吸左热移反，应达，平正衡时反，应容放器热Ⅱ，中错c(H误2)；小B于项容，器Ⅲ中c(H2)的两
X 的转化率增大 D．加入催化剂，正反应速率增大，Z 的产率增大 解析：A 项，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应， 平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动，X 的转化 率不变，正确；B 项，增大 c(X)，平衡正向移动，Y 的转化 率增大，X 的转化率减小，正确；C 项，相当于只增加 Y 的 浓度，X 的转化率会增大，正确；D 项，催化剂不能使平衡移 动，不改变产物的产率，错误。
Q＜K Q＝K Q＞K
反应向正反应方向进行，v正＞v逆 反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 反应向逆反应方向进行，v正＜v逆
考点一 化学平衡常数的概念及应用 (3)判断可逆反应的热效应
考点一 化学平衡常数的概念及应用
考法精析
考点一 化学平衡常数的概念及应用
考法 一 化学平衡常数的含义
考点一 化学平衡常数的概念及应用
考点一 化学平衡常数的概念及应用
考法 二 化学平衡常数的应用
考点一 化学平衡常数的概念及应用
3．反应 Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为 1.47,900 ℃时平衡常数为 2.15。下列说法正确的是 ( ) A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
C 错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气
体，则平衡不移动，H2 的浓度不变，D 错误。
考点一 化学平衡常数的概念及应用
2．某温度下 2 L 密闭容器中 3 种气体起始状态和平衡状态时的物
质的量(n)如表所示，下列说法正确的是
()
XY W
n(起始状态)/mol 2 1 0
A．该温度n(下平，衡此状反态应)/m的o平l 衡常1 数表0.达5 式是1.5K＝c2cX3W·cY B．其他条件不变，升高温度，若 W 的体积分数减小，则此反应 ΔH<0 C．其他条件不变，使用催化剂，正、逆反应速率和平衡常数均增大，
K 值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高；
K 值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K
＜10－5 10－5～105
＞105
反应程度 很难进行 反应可逆 反应可接近完全
考点一 化学平衡常数的概念及应用
(2)判断化学反应进行的方向 对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度 下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： Q ＝cccaCA··ccdbDB，称为浓度商。
B．nnCNH24不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．a点对应的NH3的体积分数约为26%
考点二 平衡常数和转化率的相关计算
3．(2016·江苏高考改编)一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容
密闭容器中反应 2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说