总反应方程式：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
二、原电池的设计 1.基本方法
以氧化还原反应为基础，确定原电池的正负 极，用还原性较强的物质作负极，向外电路提供 电子；不如负极活泼的金属或非金属导体作正极
2.电解质溶液的选择 电解质溶液一般要能够与负极发生反应。若为
两个半反应则：两个容器中的电解质溶液选择与 电极材料相同的阳离子的盐溶液。
负极材料：Fe
正极材料：Cu
电解质溶液：FeSO4 溶液和CuSO4 溶液
课堂小结： 1.原电池的原理： 2.原电池的设计：
课堂检测：
1.找出铜银原电池（盐桥）的正负极并写出电极
反应式 电极反应：
Cu 盐桥 Ag
负极：
Cu － 2e- = Cu2+
正极： 2Ag + +2e- =2Ag
总反应：
CuSO4溶液
触，铜在锌片表面析出，锌表
面也构成了原电池，进一步加
速铜在锌表面析出，致使向外
输出的电流强度减弱。当锌片
表面完全被铜覆盖后，不再构
CuSO4 溶液
成原电池，也就没有电流产生。
演示实验4-1
盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液
K+和Cl-在盐桥中能移动
观察实验现象，交流讨论完成下列问题 1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 4、盐桥起什么作用？ 5、确定该原电池的正、负极，判断电子的流动路 线及溶液中阴、阳离子移动趋势？ 6、分析原电池的构造，并写出原电池中的两个电 极反应和电池反应方程式。
选修4 第四章 电化学基础
第一节 原电池
复习巩固 1、什么是原电池？
将化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、构成原电池的一般条件是什么？
（1）活泼性不同的两电极（金属与金属或一种 金属与石墨） （2）电极材料插入电解质溶液中 （3）形成闭合回路 （4）自发进行的氧化还原反应（本质）
3、什么是氧化反应？什么是还原反应？
3.电极材料的选择 （1）活泼性不同的两种金属。如锌铜原电池，锌 作负极，铜作正极。 （2）金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极， 石墨棒作正极。 （3）金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极， PbO2作正极。 （4）惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均 可用Pt。
练习： 1.请根据离子反应： Fe + Cu2+＝ Fe2+ + Cu 设计一个带盐桥的原电池。
X电极上发生的电极反应为
Cu – 2e- = Cu2+ ；
（3）外电路中的电子是从 X 电极
流向 Ag 电极。
失电子的反应是氧化反应，得电子的反应式 还原反应。
4、如右图所示，组成的原电池： （Zn1电）极当是电_解_负_质_（溶填液“为正稀”H2或SO“4时负：”）极， 其电极反应为__Z_n_－__2_e_-__=__Z_n_2+_，该反应 是__氧__化__（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是___正___极，其电极反应为 __2_H_+ _+_2_e_-__=_H_2↑___,该反应是__还__原_____反应。
（极2是）_负_当_电_极解，质其溶电液极为反Cu应SO为4溶_Z_液n_－_时_2_：e_-__=Z_Zn_n电_2_+ ，
该反应是___氧__化___反应；Cu电极是__正__极， 其电极反应为__C_u_2+__+_2_e_-_=__C_u__,该反应 _还__原__反应.
由于锌片与硫酸铜溶液直接接
实验现象：
有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有 电流通过电路。
取出盐桥，电流计指针即回到零点，说 明没有电流通过。
盐桥的作用：沟通内电路，平衡电荷使溶液 呈电中性。
一、原电池工作原理
负极 Zn －2e - = Zn 2+
（氧化反应）
பைடு நூலகம்
正极 Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）
锌半电池
铜半电池
A．a＞b＞c＞d
BB．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a
3.点击高考
(高考真题）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)
设计的原电池如图所示，请回答下列问题： （1）电极X的材料是 Cu ； 电解质溶液Y是 AgNO3；
（2）银电极为电池的 正 极， 发生的电极反应为 2Ag+ + 2e- = 2 Ag
AgNO3溶液
Cu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag
2、6．把 a、b、c、d 四块金属浸泡在稀硫酸中，用导
线两两相连可以组成各种原电池．若 a、b 相连
时，a 为负极；c、d 相连时，c 为负极；a、c
相连时，c 为正极；b、d 相连时，b 为正极．则
这四种金属的活动性顺序由大到小为( B )