第三章单元评估时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是()A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料B. Al2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料C. Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物D. 明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂2. (双选)下列说法不正确的是()A. 钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物B. 钠与水的反应实际上是与水电离产生的H＋的反应C. 钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应D. 钠不能置换出盐中的金属3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀4．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。
这些应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色5.下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出6. 下列对不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A. 由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强，故不锈钢的用量比普通钢大B. 两者物理性质与化学性质差不多C. 普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金D. 普通钢铁在制造时设法将生铁的含碳量降低，而不锈钢是在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素制成的7．表示下列反应的离子方程式正确的是()A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag答案1. C。
用铝箔做包装材料是因为金属铝有延展性，A错。
Al2O3是一种较好的耐火材料，是因为其熔点高，B错，Al(OH)3能与胃酸中的HCl反应，使胃液酸度降低，可用于制作中和胃酸的药物，C正确。
明矾用作净水剂并不是它本身有吸附作用，而是溶于水后与水作用生成的Al(OH)3有净水作用。
2. CD。
钠是活泼金属，能与大多数非金属单质化合生成其对应的化合物；从反应的实质来看，钠与水的反应是水电离出的H＋将钠氧化了；钠与酸性溶液反应时先与酸反应，后与水反应；钠能置换出熔融盐中的金属。
3．C。
赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2，B错误；C项中2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，C正确；Fe3＋与SCN－反应形成血红色溶液而不是血红色沉淀，D错误。
4．B。
H2、S燃烧时火焰均有颜色，A项错误；钠及其化合物的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃观察，故C项错误；并非所有金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，故D项错误。
5．D。
CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，与NaHCO3不反应，A 项错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的HCl时，发生反应为CO2－3＋H＋===HCO－3，不生成CO2，B项不正确；等质量的NaHCO3和Na2CO3(设质量为m)分别与足量盐酸反应时，利用碳元素守恒可得生成CO2的物质的量分别为m84mol、m106mol，很明显m84mol＞m106mol，即NaHCO3产生的CO2多，C项不正确；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2将发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，由Na2CO3转化为NaHCO3，溶解度减小了，NaHCO3晶体析出，D项正确。
6．D。
7．C。
Na与CuSO4溶液反应时，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，即2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，A项错误；铝与NaOH溶液反应的离子方程式应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，B项错误；Fe3＋具有较强氧化性，可将Fe氧化为Fe2＋，C项正确；D项中电荷不守恒。
8. 将固体X投入过量Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是()A. 钠和氯化铝溶液B. 铝和烧碱溶液C. 过氧化钠和氯化亚铁溶液D. 锌和稀硫酸9. 在500 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是()A. 0.5 molB. 1 molC. 0.75 molD. 不能确定10．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．MgCl2溶液中加入过量的氨水C．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液11. (双选)按图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是()A. H2和NaHCO3B. CO和Na2CO3C. CO和CuOD. H2和Fe2O312．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶313. (双选)将体积相等的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为()A. Al3＋和Al(OH)3B. Al(OH)3和AlO－2C. Al3＋和Al2O3D. Al3＋和AlO－214．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。
反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3 D．失去的电子数之比为8∶915.下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。
下列叙述中不正确的是()A．甲为NaHCO3，乙为Na2CO3B．要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化16．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c(OH－)＝1 mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40 mL，则该合金中钠的质量为()A．0.46 g B．0.69 g C．0.92 g D．0.23 g答案8. A 。
B 、D 不能生成白色沉淀；C 不能生成可燃性气体也不能生成白色沉淀。
9. C 。
n (FeCl 3)＝1 mol·L －1×0.5 L ＝0.5 mol ，与适量铁反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋生成0.75 mol FeCl 2，加入NaOH 溶液后生成0.75 mol Fe(OH)2，后又转化为0.75 mol Fe(OH)3。
10．C 。
因Al(OH)3具有两性，可溶于强酸和强碱，但不溶于弱酸(如H 2CO 3)和弱碱(如NH 3·H 2O)，故在AlCl 3溶液中加入过量氨水，生成的Al(OH)3不会溶解，而在Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的KOH 不会产生白色沉淀；Mg(OH)2为不溶性碱，可溶于酸而不溶于碱。
综上所述，C 项符合题意。
11. AC 。
由图示“澄清石灰水变浑浊”说明在加热条件下有CO 2气体产生，同时“P 处燃烧”说明有可燃性气体存在。
A 项中NaHCO 3受热分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2使澄清石灰水变浑浊。
同时H 2可燃，符合题意。
B 项中CO 可燃，但Na 2CO 3受热不分解，无CO 2放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
C 项中CO 可燃，且CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2，产生CO 2使澄清石灰水变浑浊，符合题意。
D 项中H 2可燃，但3H 2＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3H 2O ，无CO 2产生，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
12．C 。
反应的化学方程式为Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
设溶液的体积为1 L ，生成的n (Fe 2＋)＝2a ，则消耗的n (Fe 3＋)＝2a ，生成的n (Cu 2＋)＝a ，因此反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.1 mol－2a，所以有关系式：(0.1 mol－2a)∶2a＝2∶3，得出a＝0.03 mol。
溶液中c(Cu2＋)＝0.03 mol·L－1，反应后溶液中c(Fe3＋)＝(0.1－2×0.03)mol·L－1＝0.04 mol·L－1，故溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为3∶4。
13. AB。
因不知Al3＋与OH－的相对多少，就无法判断是AlCl3有一半剩余还是有一半Al(OH)3又转化为NaAlO2溶解了，故A、B都有可能，以沉淀形式存在的铝元素为Al(OH)3而非Al2O3，C错。
D中两种都是可溶性微粒，也不正确。
14．A。
根据图示，Mg、Al产生H2的体积相等，则Mg、Al失去的电子数相等，2×n(Mg)＝3×n(Al)，故n(Mg)∶n(Al)＝3∶2，Mg、Al的摩尔质量之比为8∶9，质量之比为4∶3。
15．C。
选项A，从装置看，大试管外加热，所以受热的大试管温度高，大试管内的小试管温度低一些，为了证明Na2CO3的稳定性大于NaHCO3的，该套管实验中乙为Na2CO3，甲为NaHCO3，正确。
选项B，无水硫酸铜遇H2O变蓝，正确。