L20 强弱电解质的判断和比较
课堂练习
1、下列状态时，不能导电的电解质是()
A．液态氯化氢B．熔融食盐C．硫酸铜溶液D．氯水
解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。

答案：A
2、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）
A．是电解质B．存在自由移动的离子
C．存在电子D．存在离子
3、关于强、弱电解质叙述正确的是()
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。

D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。

答案：C
4、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（）
A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液
5、下列电离方程式中书写正确的是()
A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4
B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H 2S H＋＋HS－，HS－＋＋S2－
解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。

答案：D
6、下列电解方程式书写错误的是()
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4
B．H 3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4
C．HF溶于水：HF H＋＋F－
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
解析：H 3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4H＋＋HPO2－4、HPO2－4
H＋＋PO3－4。

答案：B
7、相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()
A．弱酸溶液产生较多的氢气
B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量
解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。

答案：A
8、下列各种物质导电性最差的是()
A．稀H2SO4B．食醋C．铁丝D．固体食盐
解析：固体食盐中无自由移动的阴、阳离子，不导电。

答案：D
9、酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．0.1 mol/L乙酸溶液的pH约为1
B．乙酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好与10 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液完全反应
D．在相同条件下，乙酸的导电性比强酸溶液弱
【分析】判断电解质的强弱只要分析它在水溶液中是否完全电离。

A选项中”若1 mol/L 乙酸完全电离，
pH= -lg[H+]=0。

B、C选项不是判断依据。

【答案】AD
课后作业
1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是（）A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl晶体
7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．KCl
6．下列电离方程式中，正确的是（）
＋OH－
A．NH 3·H2O NH＋
4
B．KClO3=K++Cl－+3O2－
C．H2S=2H++S2－
D．NaOH=Na++OH－
9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）
A．Cl2B．NH3C．HCl D．KCl
12．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A．C12B．Na C．Na2CO3D．C2H5OH
13．下列四种物质的溶液中所含分子．离子种类最多的是（）A．盐酸B．硫酸C．氢氧化钡D．醋酸
14．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．不能确定
17．下列关于酸．碱．盐元素组成的说法中，正确的是（）
A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
3．下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
15．在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是（）
A．H+B．HSO－
4C．SO2－
4
D．K+
【例7】下列事实可证明氨水是弱碱的是( )
(A)氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
( B)铵盐受热易分解
(C)0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红
( D)0.1 mol/L叫氯化铵溶液的pH为5
【分析】0.1 moI/L，NH4Cl溶液的pH=5，说明NH4+能水解，从而说明NH3·H2O是一种弱碱。

【答案】D
18．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)
⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。

请回答下列问题。

(填相应序号)
(1)以上物质能导电的是______________________；
(2)以上物质属于电解质的是______________________；
(3)以上物质属于非电解质的是______________________；
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________。

18.(1)④⑧(2)①③⑤⑧(3)②⑥⑦(4)①②③⑤⑧
10．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中
①若锌不足量，反应速率快的是__________；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。

(2)将等质量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。

①若锌不足量，反应速率快的是__________；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。

解析：(1)盐酸是强酸，为强电解质，醋酸是弱酸，为弱电解质，两都均为一元酸，同物质的量浓度溶液中，盐酸中c(H＋)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属过量，酸全部都消耗掉，故两种酸产生H2的量相等。

(2)是两种酸的c(H＋)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，开始时两者速率相同，但随着反应的进行，H＋不断消耗，CH3COOH的电离平衡不断正向移动，不断电离出H＋，故在反应进行的同一时刻，CH3COOH中的c(H＋)大于HCl中的c(H＋)，所以
CH3COOH与Zn反应速率快。

当锌过量时CH3COOH与Zn反应产生的H2多。

答案：(1)盐酸与锌的反应相等
(2)CH3COOH与锌的反应CH3COOH与锌反应产生的氢气多
测试卷
8．下面的说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
11．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
3．下列物质中的分类组合正确的是()
解析：32
答案：AD
8．下列物质中哪些属于非电解质？哪些属于强电解质？哪些属于弱电解质？
①H2SO4②NH3·H2O ③CH3COOH ④Ba(OH)2⑤CH3COONa ⑥HCIO ⑦Cu(OH)2
⑧K2SO4⑨SO3⑩Fe ⑪BaSO4
(1)非电解质：____________________；
(2)强电解质：____________________；
(3)弱电解质：____________________。