1、金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电子， 还是容易得到电子？
2、非金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电 子，还是容易得到电子？
3、 几种元素原子的最外层电子数的特点：
元素
最外层电数
原子 结 构 （稳定情况）
得失电子
化学性质
（活泼与 否）
稀有气体元 素
金属元素
8 （He为 2 ） 稳定 结构
得电子
失电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
化合物NaCl的形成过程
+11 2 8 1
钠原子Na
+11 2 8
钠离子Na+
+17 2 8 7
氯原子Cl
+17 2 8 8
氯离子Cl-
NaCl
能力提高:
根据右边的结构图回答： 1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是_N__e_。
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子 质量（符号Ar)
（2）计算公式：某原子的相对原子质量 某原子的实际质量
=——————————— 碳原子质量 × 1/12
三、相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原 子的相对原子质量。（符号为Ar）
Fe
表示一个硫离子
加这了S样2一-你个还3会你做还吗表会？示表一做示个硫铁吗原离子？子带了2个
单位的负电荷。
3FFee33+ +
表示一个铁离子。
3S2- 表示3个表示铁2个离硫子离子
练习：写出下列的离子符号： 铝离子 氟离子 硫离子
铝原子
氟原子
Al3＋
F-
S2-
硫原子
3、原子和离子的区别和联系
阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子
2 、带正电的粒子： 原子核、质子 带负电的粒子： 电子 不带电的粒子：中子、原子、分子
2、 原子的构成
原 子
原核
子
质子：一个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
小结
1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质 子、中子、电子（氢原子例外）。
2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数 3.质子数和中子数不一定相等。 4.原子的种类不同,其质子数也不相同。
原子核
原
中子 （不带电）
子 核外电子 （每个电子带1 个单位负电荷）
12
23
铁 26 30
56
核外 电子数
1
6
11
26
比一比，看谁查得又快又准：
查阅相对原子质量表 根据P153附录Ⅱ查得相对原子质量为：(取4位有效数字) 氮__1_4_.0_1__ 氯__3_5_._45___ 钠__2_2_.9_9__ 铁_5_5_._8_5__
学完本节课我应该知道
质子 （每个质子带1 个单位正电荷）
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为1__2_，符号是_M__g_2。+
3.的如阴果离该子图，表X示值的为是__带8_2，个符单号位是负_O_电_2荷__。
举例
结合
铁,铝等
原
结合
聚集 分
水
子 破裂
氢气
等
子
得失
离
结合
子
氯化钠等
电子
元素,原子,离子,分子,物质间的关系图
三、相对原子质量
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27K碳g-12：是含有6个质 已知：氢原子的质量＝子1.和676×个中10子- 的碳原
27Kg
子 氢原子质量
氢的相对原子质量 ＝ 1.67×10-27Kg ≈ 1
1.66×10-27Kg 标准
比一比，看谁算得又快又准：
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子 的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?
2、电子在电子层上的分布规律
第一层最多容纳2个电子
第二层最多容纳8个电子
第三层最多容纳182个n2电子
第n层最多容纳
个电子
最外层最多容纳 8 个电子，（只有一层的不超过 2个电子）；次外层最多能够容纳18个电子。
☞根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中，
并在数字前标上正号
☞从左往右依次用短弧线表示电子层，并标
原子的体积很小 原子核更小
原子
原子核
一 、原子的构成
一、原子的构成
质子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
（不带电）
电 子（带负电）
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
表4-2 示 例
练 6习
构成原子的粒子的电性和质量
你有什么发现？
粒子 种类 质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，在英国科学家汤姆生发现了 电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘 密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科 学家不但打开了原子的大门，而且发现小 小的原子内部结构十分复杂。
2
原子弹爆炸
氢弹爆炸
慧眼识图 通过图片，你获得了哪些 信息？请与同学们交流。
一 核外电子的排布
排布特点1：电子 在核外是分层排布的
（电子在核外是按照 能量由低→高，由
里→外分层排布的）
二、原子核外电子的排布
核外电子分层排布示意图
1、核外电子是分层排布的
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离核：近
远
能量：低
高
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在 离核远的区域运动
(1)核外电子最少有 1 层，最多有 7 层。 (2)离核越近的电子层能量越低。 (3)核外电子总是先排满能量低的电子层， 再进入能量较高的电子层。 (4)第一层电子数不超过 2 个，最外层电子 数不超过 8 个，第二层电子数不超过 8个。
《漫游原子世界》 我是一个小小的电子，我在原子 里围绕着原子核不停地转动，虽然空 间很大，但我和我的同伴总想挣脱原 子核的吸引。可是原子核这小老头很 有能耐，虽然只占原子的一丁点空间， 里面却由质子和中子构成，中子不带 电，质子带正电，正好把我身上的负 电深深吸引。
【思考】电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？
出每层所排电子数
☞第一层电子数不超过2个，第二层电子数不 超过8个，最外层电子数不超过8个
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点呢？
原子结构示意图
原子核 电子层
最外电子层
该电子层上的电子数
核电荷数 (质子数）
1、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定 结构？
2、稀有气体元素的原子、金属元素的原子、 非金属元素的原子最外层电子各有什么特 点？在化学反应中是易得到电子还是易失 去电子？
氯
17
18
质子数=核外电子数
质子数不一定等于中子数。
不是所有的原子都含有中子。
核外电子数 1 6 8 11 17
练习1
1.原子是由居于原子中心、带_正__电___的原子核和核外带_负__电___ 的电子构成，原子核是由__质__子___和__中__子__构成。由于它们所 带的电荷__相__等___ ，电性_相__反__，所以整个原子_不__显___（填显 或不显）电性。
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
离子符号右上角数值的含义： 表示一个某离子带几个单位电荷。
离子符号前面数值的含义：表示离子的个数
常见酸根离子
氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 铵根离子
OH– NO3CO32SO42NH4+
3、离子符号表示的意义
表示铁元素。
不易得失、 相对稳定
稳定
一般 < 4个 不稳定结构 易失去电子 不稳定
非金属元素 一般 > 4个 不稳定结构 易得到电子 不稳定
所 以 ，最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
练习 指出下列哪几种元素的化学性质相似 B和D， C和E
A
B
C
D
E
第2课时
3、 几种元素原子的最外层电子数的特点：
元素
9
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从表中可以得出：
1、质子数等于核外电子数 2、质子数不一定等于中子
数
3、原子核一般由质子和 中子构成
4、不同原子的质子数不同
原
原子核
子 种 类
电子数
质子数 中子0 数 1
氢1
6
碳 165
6
15
磷
7
16
氮
7
7
思考
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
1、定义 离子：带电荷的原子叫做离子。
阳离子——带正电荷的原子
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
阴离子——带负电荷的原子
Cl- O2CO32-
F-
OH-
SO42-
NO3-
2、书写离子的方法
Mg2+ Cl-
镁离子
氯离子
O2-
氧离子
离子用离子符号表示：