（化学）初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。
计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数3．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g 滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g 沉淀。
请计算： ①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2% 【解析】 【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。
2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。
则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2% 答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
4．在含氯化钠杂质的纯碱13.6g 中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：(1)X的值是____(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数___？【答案】4.4g 13.5%【解析】【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数算出氯化氢的质量，根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由反应的化学方程式计算出加入100g盐酸时恰好完全反应生成二氧化碳气体的质量、生成氯化钠的质量、参加反应的碳酸钠的质量。
【详解】（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量=100g×7.3%=7.3g；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳气体的质量为z，参加反应的碳酸钠的质量为y，2322Na CO2HCl=2NaCl+H O CO1067311744y7.3g x z++↑10673=y7.3g解得y=10.6g，11773=x7.3g解得x=11.7g，7344=7.3g z解得z=4.4g，则生成二氧化碳气体的质量X的值为4.4g；（2）13.6g纯碱中氯化钠的质量=13.6g-10.6g=3g；恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数=11.7g3g100%13.5% 13.6g100g 4.4g+⨯≈+-故答案为（1）4.4g；（2）13.5%【点睛】要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等。
5．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要______kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，可以节约多少经费？已知工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表：试剂Ca（OH）2NaOH价格（元/kg） 1.00 6.00（3）请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
______（4）将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO42-离子转化生成H2S气体，然后用以硫酸的生产工业。
不考虑整个过程中硫元素的损失，若将（2）中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2S的质量为______kg。
【答案】40 17【解析】【详解】（1）设需要氢氧化钠的质量为xx=40kg故填：40；（2）设需要用Ca（OH）2的质量为yy=37kg氢氧化钠需要的费用为：6元/kg×40kg=240元；氢氧化钙需要的费用为：1元/kg×37kg=37元可以节约的费用为：240元-37元=203元；答：可以节约的费用为203元；（3）最开始硫酸的量为1000kg×4.9%=49kg，消耗氢氧化钙的质量为37kg，氢氧化钠的质量为40kg，故填：（4）设产生硫化氢的质量为zz=17kg故填：17。
6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：请回答下列问题：(1)鸡蛋壳发生反应的化学方程式为___________________________；(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；(4)最终所得溶液中溶质的质量分数为_______；(5)用36.5％的浓盐酸配制上述稀盐酸需加水的质量为_______。
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑80%7.7%50g【解析】【详解】（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-98.1g=4.4g，解得x=10g，y=11.1g，m=7.3g故根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式为;（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=80%（4）设与7.4g氢氧化钙反应后产生的氯化钙质量是z。
解得z=11.1g，n=7.3g。
最终所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.7%。
（6）设需要36.5%的浓盐酸的质量为w，则w×36.5%=7.3g+7.3g，解得w=40g，用36.5%的浓盐酸配制90g上述稀盐酸需加水的质量为：90g-40g=50g，故填：50g。
7．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现向BaCl2溶液不断加入MgSO4溶液，并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系绘制成曲线如图所示，请回答：（1）P点时溶液中的离子有_____。
（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
________【答案】Mg2+和Cl- 20.8%【解析】【详解】加入100g硫酸镁出现明显的拐点，说明此时恰好完全反应。
此时溶液为氯化镁，对应的离子有 Mg2+和Cl-。
根据质量守恒定律可得，生成硫酸钡的质量为100g+100g-176.7g=23.3g解：设原BaCl2溶液的溶质质量分数为xMgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2208 233100gx 23.3g208100x23323.3gx=20.8%答：（1）P点时溶液中的离子有 Mg2+和Cl-。
（2）原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。
【点睛】此题为图形计算题，解题关键是对图形的理解，图中转折点表示氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，此时消耗硫酸镁溶液的质量为100g，而生成沉淀的质量等于反应前两种溶液质量总和与反应后溶液的质量差，此点也是解答该题的一个重点。
8．某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。
回答下列问题：(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_______________，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为___________________。
(2)求滤液中溶质的质量分数为________________(精确到1%)。
(3)求200g废液中FeCl2的质量分数为________________(精确到1%)。
【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 26% 10%【解析】【分析】铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁。
【详解】（1）往废液中加入废铁屑发生反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应是氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2。
（2）设生成16g铜时，需要铁的质量为x，同时生成氯化亚铁的质量为y22Fe+CuCl=FeCl+Cu5612764x y16g5612764== xy16gx=14gy=31.75g设生成114.8gAgCl固体时，需要氯化亚铁的质量为z()2332FeCl+2AgNO=2AgCl+Fe NO127287z114.8g↓127287=z114.8gz=50.8g滤液中溶质的质量分数为50.8g100%26% 200g+14g-16g⨯≈。