初中化学计算题专题一、计算题（共29题；共121分）1.某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取12.5g的该样品，完全溶解在水中配制成60g溶液，将其全部加入到50g一定质量分数的盐酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是105.6g，计算：（1）生成气体的质量为________ g。
（2）求所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）4.4g（2）解：设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑106 117 44x y 4.4g则所设溶液中溶后的质量分数为：答：所得溶液溶后质量分数为12.9%。
2.镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设镁条除有MgO外，不含其他杂质)。
（1）生成氢气的质量为________g。
（2）该镁条中MgO的质量分数为________。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)【答案】（1）0.2（2）25%（3）解：设用于产生氢气消耗的盐酸中溶质的质量为xMg + 2HCl = MgCl2+ H2↑73 2x 0.2gX=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g÷（125.0g-20.0g）*100%=7.3%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
3.在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是________克。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数________（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
【答案】（1）8.8（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为xx≈92.2%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
4.向氯化钠和氯化钡的混合溶液中加入碳酸钠溶液。
反应过程中滴加碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示，请计算：（1）m的值是________g。
（2）碳酸钠溶液的质量分数是多少？【答案】（1）5.91（2）解：设20g碳酸钠溶液中含溶质质量为xBaCl2+ Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl106 197x 1.97gx＝1.06g碳酸钠溶液的质量分数是×100%＝5.3%答：碳酸钠溶液的质量分数是5.3%。
5.为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。
请回答：（1）钙、氧、氯三种元素的质量比为________ 。
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是________（精确到0.1%）。
【答案】（1）40：71：32（2）49.76.某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，做如下实验：准确称取样品12.0 g ，向其中加入57.9 g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4 g ，求：所得溶液溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）【答案】解：设生成的氯化钠质量为x，碳酸钠质量为yNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑10611744y x 4.4gx=11.7g y=10.6g所得溶液溶质质量分数为.7.长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3）,某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取25g水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量。
在以后的5min内，每一分钟读一次数。
结果如下表,试回答下列问题:（1）反应生成的二氧化碳的质量为多少?（2）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？【答案】（1）反应生成的二氧化碳的质量为100g-91.2g=8.8g（2）80%8.化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，样品中的锌恰好完全反应，此时测得烧杯内物质的总质量为109．8g。
请完成下列分析及计算：（1）硫酸(H2SO4)中硫元素的质量分数为________(计算结果精确到0．1%)。
（2）反应中共生成气体________g。
（3）计算样品中铜的质量分数。
【答案】（1）32．7%（2）0．2（3）解：设参加反应的锌的质量为xZn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑65 2x 0.2gx=6．5g铜锌合金中铜的质量分数×100%=35．0%答：铜锌合金辆的质量分数为35．0%．9.小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。
试求：（1）m的值为________；（2）第________次为恰好完全反应：（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(写出计算过程)【答案】（1）3.3（2）4（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O100 44x 4.4gx=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=50%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%10.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为107.2g。
请计算：（1）计算生成二氧化碳的质量________；（2）样品中碳酸钙的质量分数________（结果保留到0．1%）。
【答案】（1）8.8g（2）76.9%11.已知一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则氧原子的相对原子质量为________．（最后结果保留整数）【答案】1612.现有10克混合气体，其成分为CO和CO2，将该混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到10克白色沉淀。
则原混合气体中CO的质量分数是________。
【答案】56%13.向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐权，充分反应后烧杯内物质内物质总质量变化如图所示。
请计算：（1）生成的二氧化碳的质量是________；（2）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？【答案】（1）3.3g（2）75%14.为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾(化学式为KIO3)，严禁出售不含碘的工业盐.下面请按要求解题（1）KIO3中碘元素的化合价为A.+1B.+3C.+4D.+5（2）KIO3中碘元素的质量分数是多少?(结果保留三位数字)（3）正常人每天需要补充大约0.1mg碘元素.若1000g碘盐中约含33.7mg碘酸钾，那么一个正常人一天大约需要吃多少克这种含碘盐?(结果取整数)【答案】（1）D（2）59.3%（3）5g15.甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等。
已知：甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%、氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有4个氢原子。
请通过计算回答下列问题（1）甲醇的化学式量(即相对分子质量)是________；（2）一个甲醇分子中含氧原子的个数是________ 。
（3）64g甲醇中碳元素的质量为________ g。
【答案】（1）32（2）1（3）2416.某纯碱样品中含有少量氯化钠。
现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。
此时烧杯内的物质质量为111g。
试计算：（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为________；(化为最简比)（2）反应后生成的气体质量为________g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。
（计算结果精确到0.1%）【答案】（1）23:6:24（2）4.4（3）14.9%17.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物16克装入大试管后，给试管加热至完全反应后冷却称量，试管中固体物质质量为11.2克。
请计算：（1）氯酸钾中氧元素的质量分数是________（保留一位小数）；（2）反应产生的氧气的质量是________克；（3）试管中残留固体物质有哪些？其质量各是多少？________（写出计算过程）【答案】（1）39.2%（2）4.8（3）氯化钾和二氧化锰；氯化钾的质量为7.45g，二氧化锰的质量为3.75g18.将4.0 g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，Cu不与硫酸反应。
相关实验数据如下：（1）生成氢气的质量是________；（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量。
写出要的计算过程。
【答案】（1）0.04g（2）1.3g19.为了减缓温室效应，改善人类居住环境，人类发明了一种“ 人造树叶”,可吸收二氧化碳并转化为乙解（C2H5OH）燃料,化学方程式为。
研究表明，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
请问:（1）一升“人透树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少________?（2）若每天一棵树平均可吸收48.4gC O2 ，则一升“人造树叶” 每天吸收的CO2相当于________棵树吸收的CO2。
【答案】（1）506g（2）2020.某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．（1）反应中生成多少克二氧化碳________？（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符________？（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数________。
【答案】（1）5.5g（2）不相符（3）18.25%21.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水和盐酸反应)。
为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行如下实验:请回答下列问题:（1）生成二氧化碳的质量为________ g;（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；________。
【答案】（1）8.8（2）80%22.某炼铁厂月产含铁97%的生铁23072 t , 该厂需储备含氧化铁80%的赤铁矿原料至少不低于________吨？【答案】39964t23.某钢铁厂每周计划生产生铁（含Fe 97%）30000t。