资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。
全卷共100分，考试时间为100分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考人只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2．下列化学用语表达正确的是A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32-B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32-C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH-D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42-4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是A．c(H+)＝c(F-)B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等5．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液能与Zn反应生成H2B．常温下，0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液pH大于7C．CH3COOH溶液能与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红6．下列各组中的两种物质属于同系物的是A．CH3CH2CH2OH与CH3OHB．C．CH3COOH与HCOOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br7．在氨水中存在电离平衡：NH 3·H2O NH4+＋OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的有①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水A．①③⑤B．①④⑤C．③④⑤D．①②④8．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是9．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH310．下列叙述不正确．．．的是A．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B．船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极11．某有机物的结构简式如右图。
下列关于该物质的说法中正确的是A．该物质可以发生水解反应B ．该物质能和AgNO 3溶液反应产生AgBr 沉淀C ．该物质可以发生消去反应D ．该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色12．下列生产、生活等实际应用，不能．．用勒夏特列原理解释的是 A ．实验室中配制FeCl 3溶液时，向其中加入少量稀盐酸 B ．钢铁在潮湿的环境下易生锈 C ．Mg(OH)2沉淀可溶解于NH 4Cl 溶液中 D ．热的纯碱溶液去油污效果好 13．由为原料制取，需要经过的反应为A ．加成——消去——取代B ．消去——加成——取代C ．消去——取代——加成D ．取代——消去——加成14．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H +，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2＝2H 2O ，下列有关说法正确的是A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e -＝4OH -C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极 15．下列说法正确的是A ．25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO 4，c (H ＋)增大，K w 不变B ．向0.1 mol ·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量的CH 3COONa 晶体，33(CH COO )(CH COOH)c c 减小C ．常温下，向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，c (Ba 2+)减小，BaCO 3的K sp 减小 D ．一定条件下，将一定浓度的CH 3COONa 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小16．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：CO 32-、K +、Cl -、Na +B ．由水电离产生的c (OH －)＝1×10-13mol·L -1的溶液中：NO 3-、Mg 2+、Na +、SO 42-C ．在c (OH -)/c (H +)＝1×1012的溶液中：NH 4+、Fe 2+、Cl -、NO 3-D ．含Al 3+的溶液中：Na +、HCO 3-、Cl -、K +17．pH ＝2的HA 、HB 两种酸溶液各1 mL ，分别加水稀释到1000 mL ，其pH 与溶液体积V 的关系如图所示，其中A 代表酸HA ，B 代表酸HB 。
下列说法正确的是A ．稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等B．稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强C．a＝5时，HA是强酸，HB是弱酸D．若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaA＞NaB二、选择题：（本大题包括5个小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。
18．25℃时，用石墨电极电解2 L 2.5 mol/L CuSO4溶液(假设溶液的体积不发生变化)。
5 min后，在一个电极上有6.4 g Cu生成。
下列说法中正确的是A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．此时溶液的pH为2D．在另一极得到O2的体积(标准状况)是1.12 L19．两种气态烃的混合物共2.24 L（标准状况），完全燃烧后得3.36 L（标准状况）二氧化碳和3.6 g的水。
下列说法中正确的是A．混合气体中一定含有甲烷B．混合气体中一定含有乙烯C．混合气体中可能含有乙炔D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成20．t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10-10，下列说法不正确．．．的是A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10-13B．通过蒸发，可使溶液由a点变到c点C．图中b点有AgBr沉淀析出D．在t℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈81621．下列实验操作能达到目的的是22．下列说法中，正确的是A．0.1 mol·L-1 KHS溶液中：c(K +)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)B．常温下，0.1 mol/L 的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，其中c(NH＋4)由大到小的顺序是：①>②>③C．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)第Ⅱ卷（非选择题共51分）三、填空题（共4小题，30分）23.（4分）回答下列问题：（1）常温下，氯化铵的水溶液pH 7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是。
①通入HCl气体②加入Na2CO3固体③加入NaOH固体④加热（2）已知：K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(AgI)＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中滴加KI 溶液，可观察到的现象为。
24．（7分）现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。
请回答下列问题：（1）25℃时，①中由水电离出的H＋浓度为mol·L-1。
（2）④中各离子浓度由大到小的顺序是。
（3）②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝mol·L-1。
（4）已知t℃时，K w＝1×10-13，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”）25℃。
在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。
25．（11分）（1）某课外活动小组同学用如右图装置进行实验，试回答下列问题：①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀，石墨电极上的电极反应式为。
②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为。
（2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为。
此时通过阴离子交换膜的离子数（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH （选填“增大”、“不变”或“减小”）。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H2O时，理论上有 kJ的能量转化为电能。
26．（8分）盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。
实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：已知：①室温下K sp＝6.0×10-12；②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7；③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如右图所示。
（1）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0 mol·L-1，则溶液pH≥才可能产生Mg(OH)2沉淀。