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期中考湖北省黄冈中学春季高一化学期中考试试题试

湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试试题命题:罗丹 校对:徐才雄本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共108分,考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量:Na :23 Al :27 Fe :56 H :1 O :16 C :12 N :14第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分,每小题只有一个选项符合题意) 1.19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体D.制出了第一张元素周期表 2.下列商品中不能称为“绿色商品”的是 ( ) A .无铅汽油 B .无磷洗衣服C .无氟冰箱D .无碘食盐3.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( )4.某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn ),会对人体产生一定危害。

该原子中中子数和质子数之差是 A .136B .50C .86D .2225.元素的下列性质,随着原子序数的递增不成周期性变化的是 ( ) A .单质的物理性质 B .化合价C .原子半径D .元素金属性、非金属性6.下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是 ( )A .37Cl 与39K 具有相同的中子数B .3 2He 和42He 是两种不同的核素C .H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数D .22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数7.下列各组中的离子能大量共存的是 ( ) A .H +、Na +、3NO -、2-3SiOB .4NH +、K +、Cl -、OH -C .Mg 2+、4NH +、3NO -、24SO -D .K +、H +、23SO -、ClO -8.1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第,向他请教一个奇特而有趣的问题:为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的,而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究,得出结论,后来被化学家证实并在工业上广泛应用。

法拉第的结论是( )A.遗传变异B.纽卡斯尔市民用自来水浇花C.施花肥不当D.纽卡斯尔空气中SO 2含量较高二、选择题(本题包括10小题,共30分。

每小题有一个或两个.....选项符合题意。

) 9.用括号中的试剂除去下列气体物质中所含杂质,所用药品正确的是 ( ) A .CO 2中混有HCl (饱和Na 2CO 3溶液) B .Cl 2中混有HCl (AgNO 3溶液) C .H 2S 中混有H 2O 蒸气(浓硫酸) D .NO 中混有NO 2 (水)10.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。

右图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于甲、乙的判断正确的是 ( ) A .甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B .甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C .甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D .甲是浓硝酸,乙是浓氨水11.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是 ( )A .二氧化硫通入氢硫酸中B .氯气通入NaOH 溶液中C .少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D .硫化氢通入溴水中 12.下列实验操作或事故处理中,正确的做法是 ( )A .氯水或浓硝酸存放在带橡皮塞的无色玻璃瓶中B .在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸C .不慎将浓H 2SO 4沾在皮肤上,立即用NaOH 溶液冲洗D .圆底烧瓶可以直接用酒精灯加热13.下列气体中不能做喷泉实验的是 ( )A .NH 3B .CO 2C .HClD .NO 14.下列叙述不正确的是 ( ) A .NaOH 的碱性介于KOH 和Mg(OH)2之间B .Li 、Na 、K 、Rb 元素金属性依次增强C .Na +、Mg 2+、Al 3+的离子半径依次增大D .H 2SiO 3、H 2CO 3、H 2SO 4酸性依次增强15.短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示,已知X 最外层电子数为2,则 下列叙述中正确的是 ( )A .Z 一定是活泼的金属元素B .Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C .1molX 的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2molD .Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性16.天然存在的金属钫(Fr )极微量。

它的21个已知同位素都有放射性。

它是碱金属元素中最重的元素。

根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是 ( ) A .在已知元素中具有最大的原子半径 B .在空气中燃烧时生成氧化物Fr 2O C .氧化物对应的水化物是极强的碱 D .其单质的熔点比金属钠的熔点高17.下列说法正确的是 ( ) A .NH 3经催化氧化生成NO 的反应起了氮的固定作用 B .NH 3易液化,液氨常用作制冷剂C .已知高温时有:Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3 +CO 2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强D .常温下,向浓HNO 3中投入Fe 片,会产生大量的红棕色气体18.已知镁跟稀硝酸反应时,每有1molHNO 3反应,就有0.8mol 电子转移,此时HNO 3的还原产物是 ( ) A .NO 2 B .NO C .N 2O D .NH 4NO 3XY Z第Ⅱ卷(非选择题 共54分)三、填空题(本题包括2小题,共17分)19.(10分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。

(4)所含元素超过18种的周期是第 、 周期。

20.(7分)A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种粒子,每种粒子中都含有18个电子。

其中A 和C 都是由单原子形成的阴离子,B 、D 和E 都是由两种元素组成的分子;又知在水溶液中A 跟B 反应可生成C 和D ;E 具有强氧化性。

请回答: (1)用化学符号表示上述5种粒子:A 、 ,B 、 ,C 、 ,D 、 ,E 、 。

(2)在水溶液中A 跟B 反应的离子方程式是 。

四、推断题(本题包括1小题,共10分)21.(10分)已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出, 若解题时需要,可作合理假设),且五种物质中均 含有A 元素。

(1)若A 为固体单质① D 的化学式为 ,② E→C 的化学方程式为 ③ 将C 通入某非金属单质的溶液中,可发生氧化还原反应生成两种强酸,试举一例写出化学方程式 。

(2)若A 为气体单质① C→D 的化学方程式 ② E→C 的离子方程式为 。

五、实验题(本题包括1小题,共13分)22.(13分)某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。

a d(1) 实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是.(2) 在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。

c中反应的化学方程式是;再由a向c中加2 mL蒸馏水,c 中的实验现象是。

(3)上表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是,原因是。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,则c中加入的试剂是d中加入的试剂是,实验现象为;但此实验的不足之处是.五、(本题包括2小题,共14分)23.(7分)已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5,由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含3517Cl的质量是多少?11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应,则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少?24.(7分)2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余。

向反应后的溶液中加入100mL0.2 mol·L-1的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原。

求原硝酸溶液的物质的量浓度。

24.(8.9.10班做)硝酸发生氧化还原反应的时候,一般硝酸浓度越稀,对应还原产物中氮的化合价越低。

现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出。

在反应结束后的溶液中,逐渐加入4mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。

求:(1)反应中硝酸的还原产物为________(填名称)。

DE段是否发生了化学反应______(填“是”或“否”)。

(2)B与A的差值:______mol; B的数值:______ mol。

(写出计算过程)(3)C的数值:______ml.NaOH(mL)参考答案19. (1)1828O -2’(2)VIII 2’(3)17;VIIA 4’(4)六;七 2’20.(1)S 2-,HCl ,Cl -,H 2S , H 2O 2 5’(2)S 2-+2H +===H 2S↑ 2’21.(1)① SO 3 ② 2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4 +SO 2↑+2H 2O③ Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4(2)① 2NO+O 2=2NO 2 ② 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 各2’ 22. (1)检查装置气密性 1’(2)Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 2’ 反应变缓,气体颜色变淡 2’ (3)丙; 1’ 耗酸量最少,无污染 2’(4) KMnO 4, KBr 溶液(含Br -的溶液); 2’ c 中有黄绿色气体产生,d 中溶液变为黄棕色; 2’ 没有处理尾气. 1’ 23.(1)n(NaCl)=molg/5.587.11=0.2mol (2’)Cl Cl Cl 35173735)'1(13∴=为0.15mol ,质量为0.15mol×35g/mol=5.25g (1’)(2)NaCl ~ AgCl58.5 1mol (2’) 11.7 0.2L×C(AgNO 3)C(AgNO 3)=1mol/L (1’)24.n[Fe(NO 3)3]=n(I -)= 0.2 mol·L -1 ×0.100L=0.020mol n[Fe(NO 3)2]=n(Fe)-n[Fe(NO 3)3]=1m olg 56g80.2-⋅-0.020mol=0.030mol根据电子守衡:n[Fe(NO 3)3]×3+ n[Fe(NO 3)2]×2=n(NO)×3 即:0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3 ∴ n(NO)=0.040mol 根据氮元素守衡:n(HNO 3)= n(NO)+ n[Fe(NO 3)3]×3+ n[Fe(NO 3)2]×2 =0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16molc(HNO3)=1Lmol6.1L100.0mol16.0-⋅=24.(1)硝酸铵;是(2)0.008;0.032 (3)7湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试答题卡19. (1) (2)(3);(4)、20.(1)A ,B ,C ,D ,E 。

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