黄冈中学自主招生化学试题时间：40分钟分值：50分
可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，S：32，K：39，Ca：40，Fe：56
一、单项选择题（每小题2分，共8小题，共16分）
1.下列四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（）
A．气球①不胀大，②-④都能迅速胀大B．气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大
C．气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大D．以上都不正确
2.有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20％的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20％的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为( )。
A．19.6g B．14.2g C．28.4g D．30.4g
3.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀．下列说法错误的是（）A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl C．反应后的溶液中一定有NaClD．反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小
4.工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数（）
A．30% B．63% C．70% D．84%
5.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确
的是（）
A．进入烟囱的气体为混合物
B．此过程中硫元素的化合价没有发生改变
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2
6.表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。
下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）
7.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3·10H2O，则（m-n）的值为( ) A．饱和溶液失去水的质量B．饱和溶液失去溶质的质量
C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和D．其数值为0，即溶液质量不变
8.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3Cu
O+2Al
高温3Cu+A12O3。
反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。
下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（）
A．加入稀硫酸后，有气泡生成 B．加入稀硫酸后，没有气泡生成
C．加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 D．插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
选择题答题卡：每小题2分，共16分
二、填空简答题（共9小题，每空1分，共34分）
9.（4分）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
失去电子，化合价升高的物质是氧化剂；得到电子，化合价降低的物质是还原剂。
①反应4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N x O y＋5H2O中，N x O y的化学式为，还原剂是。
②四种基本反应类型中肯定属于氧化还原反应的有，肯定不是氧化还原反应的有。
10.（2分）可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁+3价、铜+2价较稳定，而汞的0价较稳定。
下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO2气体。
试写出它们在空气中灼烧的化学方程式：
①FeS2：。
②HgS：。
11.（5分）在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42﹣．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于
（A．酸B．碱C．盐D．氧化物）；
（2）最先检验出来的固体物质是，利用它又可直接检验出的固体物质是；（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、。
12.（2分）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐
酸会出现白色沉淀，这沉淀物是（写化学式）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是（写化学式）。
13.（4分）有NaCl、AgCl、Fe(OH)3三种物质的固体混合物，要将它们逐一分离出来，现进行下列实验：
（1）根据实验判断X、Y、Z依次为（填写化学式）。
（2）实验中操作①的名称是，操作②的名称是。
（3）该物质分离过程中至少需要、、、、铁架台、酒精灯、药匙等仪器。
14.（4分）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧
化铁（铁红颜料），其主要流程如下，请认真观察工艺
流程，回答下列问题：
（1）铁红的化学式是；
（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、
H2O和CO2，其反应的化学方程式是；
（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3，反应后逸
出的气体是；
（4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有．
15.（4分）在实验室用氧化铜、硫酸、和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜。
①小芳取少量氧化铜和一定溶质质量分数较大的硫酸，略微加热后得到蓝色溶液，接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有发现蓝色沉淀生成。
请你帮助小芳分析未得到蓝色沉淀的原因；
②小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸，经过长时间加热，氧化铜全部溶解后，立即加入氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体。
请写出生成黑色固体的化学方程式。
③小孙取一定的氧化铜加入100克14%的稀硫酸，微热至氧化铜全部溶解。
再加入11克的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣低温干燥后为6.2克。
分析滤液中的溶质为，原来氧化铜的质量为。
16.（6分）在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料。
实验室的制备过程如下：⑴在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；⑵将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。
请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选。
（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）
填写下列空白：
（1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是：
①；
②。
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是。
（3）实验时试管D处可收集到的气体是。
（4）实验时在U型管G中常加入固体是。
（5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是（填字母）。
17.（3分）向质量为m的20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m．
（1）计算生成Mg（OH）2沉淀的质量（用m表示）；
（2）计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数（最后结果精确到0.1%）．。