1．化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化： 物质 变化和 能量 变化。 (2)化学反应中的两大守恒： 质量 守恒和 能量 守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式： 热能 、光能、电能等。通 常主要表现为 热量 的变化。 2．常见的放热反应有哪些？ ①大部分化合反应 ②可燃物的燃烧 ③中和反应 ④金属与H2O或酸的反应 ⑤铝热反应 ⑥物质的缓慢氧化
思考：从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
E生成物 E反应物
E反应物
E生成物
吸
2C+O2===2CO
点燃
放
能够表示该反应能量变化的图像为 右侧 ，反应物的能量
为 2 mol C和1 mol O2的总能量 ，生成物的能量为 2 mol CO的能量 。
【问题引导下的再学习】
思考：从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
－1 220 kJ· －1 mol 则 S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热 ΔH 为_________________。
Si-Si键的键能为a kJ/mol，则1mol Si晶体转化为Si原子吸收 的能量转化为原子吸收 的能量为 4b kJ。
P-P键的键能为c kJ/mol，则1mol P4晶体转化为P原子吸收的 能量为 4c kJ。
P-P键的键能为c kJ/mol，则31g P4晶体转化为P原子吸收的 能量为1.5c kJ。
知识梳理·题型构建
【问题引导下的再学习】
2．意义 表明了化学反应中的 物质 变化和 能量 变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ· －1 mol
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的
量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果 化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
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4．怎样理解可逆反应中的反应热？
无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行 到底(完全转化)时的能量变化。 如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ· －1， mol ΔH是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。
3．常见的吸热反应有哪些？
①大部分分解反应 ③C+CO2/H2O ②铵盐与碱的反应 ④盐类的水解和弱电解质的电离
【问题引导下的再学习】
1．焓变、反应热 (1)定义： 恒压 条件下进行的反应的 热效应 。 在 (2)符号：△ H 。 mol (3)单位：kJ· －1 或 kJ/mol 。
思考：△H的单位“kJ· －1”的含义是什么？ mol
“kJ· －1”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变 mol 化，而是指给定形式的具体反应的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)
△H＝－483.6 kJ· mol－1， △H＝－241.8 kJ· mol－1。
【问题引导下的再学习】
1．概念 表示参与化学反应的物质的 物质的量 和反应热 的关系的化学方程式。
表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
【问题引导下的再学习】
3．书写 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应 是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用 s 、 l 、 g 、 aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ· －1)。 mol (4)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。 (5)注意热化学方程式的化学计量数
E生成物 E反应物
E反应物
E生成物
吸
放
用E反应物和E生成物表示△H= E生成物－E反应物 。
知识梳理·题型构建
【问题引导下的再学习】
从反应热的量化参数——键能的角度分析
ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和
【当堂检测】
SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S—F 键。 已知： mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ， 1 断裂 1 mol F—F、 S—F 键需要吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ，
(1)看方程式是否配平； (2)看各物质的聚集状态是否正确； (3)看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确； (4)看反应热的单位是否为kJ· －1； mol (5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。
第1讲 化学能与热能
第一课时
【教学目标】
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反 应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，正确的书写热化学方程式。 重难点：用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
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【预习检测】
【当堂检测】
5．实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ· mol－1，当放 出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为________。 80%
知识梳理·题型构建
“五看”法判断热化学方程式的正误