可逆反应化学平衡移动习题 1、某温度下，反应N2O4=2NO2 △H＞0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的是( ) A.体积减小时将使反应速率增大 B.体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小 C.体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深 D.体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深 2、在A＋B（s）=C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则体系应是( ) A、A是固体，C是气体，正反应吸热 B、A是气体，C是液体，正反应放热 C、A是气体，C是气体，正反应放热 D、A是气体，C是气体，正反应吸热 3、在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生下列反应: 4X(g)＋3Y(g) =2Q(g)＋nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是( ) A、3 B、4 C、5 D、6 4、[双选]在密闭容器中进行H2（g）＋Br2（g）=2HBr(g)△H＜0反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是( ) A、升温 B、降温 C、增压 D、减压 5、在N2O4=2NO2平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量比值，应( ) A、增大 B、减小 C、不变 D、可能减小也可能不变 6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是( ) (1)生成物的质量分数一定增加 (2)生成物的产量一定增大 (3)反应物的转化率一定增大 (4)反应物的浓度一定降低(5)正反应速率一定大于逆反应速率 (6)使用了合适的催化剂 A、(1)(2) B、(2)(5) C、(3)(5) D、(4)(6) 7、在容积相同的A、B两密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2＋O2=2SO3，并达平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是( ) A、25％ B、>25％ C、<25% D、12.5% 8、在容积相同的两个密闭容器A和B中保持温度为423K，若同时向AB中加入a mol及bmol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（g）=H2（g）＋I2（g），达到平衡时，下列说法正确的是( ) A、从反应开始到平衡，所需时间tA＜tB B、平衡时I2的浓度[I2]A＝[I2]B C、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器 D、HI的分解速率a A＝a B
9、一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(g)
＋nB（g）=pC(g)，达到平衡后，于温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是( ) A、m+n>p B、A的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加 10、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是( ) A、V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加 B、V正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加 C、V正增大，V逆增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加 D、开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变 11、在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5,加热到200℃时发生如下反应，PCl5（g）=PCl3（g）＋Cl2（g），反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为m%,若在同一容器同一温度下，最初投入的是2 mol PCl5，反应达平衡后PCl5所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是( ) A、m>n B、m12、在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H2=2NH3
＋Q，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2
倍，则产生的结果( ) (1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动(3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH3的质量分数增加(5)正逆反应速率都增大 A、(1)(5) B、(1)(2)(5) C、(3)(5) D、(2)(4)(5)
二、非选择题 13．在10℃和2×105Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度:
根据表中数据回答: （1）压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是 。 （2）压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”),判断依据是 ； 可能原因是 。
14、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡. NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OHˉ (1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____ ___移动，OHˉ的浓度_____ ___，NH4+的浓度__ _____。 (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向____ ___移动，此时溶液中浓度减小的粒子有__ ____________。 （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向__ ____移动，此时发生的现象 _____ _________。
15．将1molA(g)和3molB(g)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，10min后反应达平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求： (1)A物质的平均反应速率。 (2)A物质的转化率。 (3)反应后气体的压强与反应前压强之比。
压强(Pa) 2×105 5×105 1×106 D的浓(mol/L) 0.085 0.20 0.44 参考答案 B B D AC D B B A B D B D 13 （1）逆； 压强增大2.5倍，而浓度却增大2.3倍，说明反应向逆反应方向进行； （2）正；压强增大2.倍，而浓度却增大2.2倍，说明反应向正反应方向进行； 由于加压后E物质液化使平衡正移 14、 ⑴右；减小；增大； ⑵右；OH-；NH3•H2O；NH3； ⑶左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡 15．（1）0．04mol/(L．Min)； （2）80℅ （3）反应后气体的压强与反应前压强比=9∶10
参考答案 B B D AC D B B A B D B D 13 （1）逆； 压强增大2.5倍，而浓度却增大2.3倍，说明反应向逆反应方向进行； （2）正；压强增大2.倍，而浓度却增大2.2倍，说明反应向正反应方向进行； 由于加压后E物质液化使平衡正移 14、 ⑴右；减小；增大； ⑵右；OH-；NH3•H2O；NH3； ⑶左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡 15．（1）0．04mol/(L．Min)； （2）80℅ （3）反应后气体的压强与反应前压强比=9∶10
参考答案 B B D AC D B B A B D B D 13 （1）逆； 压强增大2.5倍，而浓度却增大2.3倍，说明反应向逆反应方向进行； （2）正；压强增大2.倍，而浓度却增大2.2倍，说明反应向正反应方向进行； 由于加压后E物质液化使平衡正移 14、 ⑴右；减小；增大； ⑵右；OH-；NH3•H2O；NH3； ⑶左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡 15．（1）0．04mol/(L．Min)； （2）80℅ （3）反应后气体的压强与反应前压强比=9∶10 参考答案 B B D AC D B B A B D B D 13 （1）逆； 压强增大2.5倍，而浓度却增大2.3倍，说明反应向逆反应方向进行； （2）正；压强增大2.倍，而浓度却增大2.2倍，说明反应向正反应方向进行； 由于加压后E物质液化使平衡正移 14、 ⑴右；减小；增大； ⑵右；OH-；NH3•H2O；NH3； ⑶左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡 15．（1）0．04mol/(L．Min)； （2）80℅ （3）反应后气体的压强与反应前压强比=9∶10
参考答案 B B D AC D B B A B D B D 13 （1）逆； 压强增大2.5倍，而浓度却增大2.3倍，说明反应向逆反应方向进行； （2）正；压强增大2.倍，而浓度却增大2.2倍，说明反应向正反应方向进行； 由于加压后E物质液化使平衡正移 14、 ⑴右；减小；增大； ⑵右；OH-；NH3•H2O；NH3； ⑶左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡 15．（1）0．04mol/(L．Min)； （2）80℅ （3）反应后气体的压强与反应前压强比=9∶10
参考答案 B B D AC D B B A B D B D 13 （1）逆； 压强增大2.5倍，而浓度却增大2.3倍，说明反应向逆反应方向进行； （2）正；压强增大2.倍，而浓度却增大2.2倍，说明反应向正反应方向进行； 由于加压后E物质液化使平衡正移 14、 ⑴右；减小；增大； ⑵右；OH-；NH3•H2O；NH3； ⑶左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡 15．（1）0．04mol/(L．Min)； （2）80℅ （3）反应后气体的压强与反应前压强比=9∶10