一、填空题1、为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。
（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)?? ?H = -905.48 kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)2NO(g)?? ?H = +180.50 kJ·mol-1则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的?H =????????????? ?。
（2N(g)v2正=k2①(g)②(g)2NO达式（3N(g)M2、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。
然后在一定条件下发生如下反应：a A(？)＋b B(？)c C(g)＋d D(？)。
当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a________；b________；c________；d________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡________。
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动? ??????????????D．条件不够，无法判断(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
3、工业合成氨N 2＋3H22NH3，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：，理A.3V(N2BCD．C(N2E.F.(3)(4)450(5)填字母代号)。
a．高温高压b．加入催化剂c．增加N2的浓度d．增加H2的浓度e．分离出NH3二、选择题4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（? ）A 生成物能量一定低于反应物总能量??????B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同5、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)?? K=0.1。
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是 ()A．CO的平衡转化率为80% ??????????????????B．反应前C．通入D6A3A＋BB．在t1～C．t1 sD．0～t1＝mol/(L7A.根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大C.图③表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的物质的量与消耗盐酸的体积关系D.图④表示Cl2通入H2S溶液中pH变化8、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥??? C．②③⑤?? D．③⑤⑥9、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图所示的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0B．CO 2(g)C．CH3CH2OH(g)CHD．2C6H5CH(g)102B(g)2C(g)A．p1<p2B．p1>p2C．p1<p2D．p1>p2113B(g)C(g)()①增加A②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤12、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增大了 D．a>b四、综合题14、将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g) ?2B(g)。
在三种不同条件下进行实验，A 的物质的量随时间的变化如图所示。
试回答下列问题：（1）实验4s时A?? ?????????（2）实验（315、用C（12HCl(g) + CuO(s)H（2）新型αHCl~T曲线如图12，则总反应的△H???? 0（填“＞”、“＝”或“＜”）；②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl~T曲线的示意图，并简要说明理由： ????????????????．③下列措施中，有利于提高αHCl的有?????? ．? A．增大n（HCl）??????? B．增大n（O2）???? ?C．使用更好的催化剂???? D．移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：?计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）．（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式?? ??????????????????????????????．16、（1）?CHCO2(g) ＋?CH已知：2H2则2CO(g)_______________________（2O(g)CO(g)+3H已知温度、压强和水碳比2。
②要提高的转化率，可以采取的措施是a．升温4d．恒压加入H2O(g)??? ???e．加压?????????????? f．及时分离出氢气③其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（要求画出大致的变化曲线）④如图所示A点，在700℃时，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在一密闭容器中反应，达到平衡时CH4的平衡含量为20%（体积分数），该温度下反应的A点平衡常数K P是多少？此时甲烷的转化率为多少?（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数。
写出计算过程，结果保留两位有效数字。
）17、如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=，它所对应反应的化学方程式是．（2）合成甲醇的主要反应是2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：B时，平衡常数K（3）2溶液等的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为．参考答案1、（1）（2）①第二步；②，减小；（3（4）22、解析：(1)根据化学反应中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知，a∶b∶c∶d＝2∶1∶2∶3；(2)只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明该反应是体积不变的可逆反应，则此反应的聚集状态为：A是气态、B是固态或液态、D是固态或液态；由于固态、液态纯净物的浓度是常数，改变B的量平衡不发生移动；(3)其他条件不变，只升高温度，四种物质的物质的量相等，说明升温平衡向逆反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应。
答案：(1)2123(2)C(3)放热3、(1)降低催化剂能降低反应活化能(2)BCF(3)<?????? (4)>(5)c、e二、选择题4、C5、B6、A7、答案解析ΔH＜0是不符生成与Na2pH较8CO浓度使91012C 的质量分数增加，A的转化率将增大，故B、D项正确。
11、解析：选B A是固体，其量的变化对平衡无影响；升温，v正、v逆均应增大，但????????? v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大，平衡不移动，但v正、v逆都增大；增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v正>v逆；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。
12、解析：选A、C平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来的50%，达到新平衡后，B的浓度是原来的60%，说明减小压强使平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积增大的反应，即b>a，B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大了。
三、多项选择 13、答案 BC解析 催化剂不影响反应热，故A 正确；平衡状态为反应物、生成物浓度不变的状态，故B 错误；由图像可知HA 酸性大于HB ，越弱越水解，B －水解大于A －，同温度、同浓度的NaA 溶液与NaB 溶液相比，其pH 前者小于后者，故C 错误；A 、B 溶解度都随温度的升高而增大，将T 1 ℃ 的A 、B 饱和溶液升温至T 2 ℃时，A 与B 溶液变为不饱和溶液，但质量分数不变，故D 正确。
四、综合题14、（1）0.05625 mol/(L ·s)???? 37.5% (各2分)?? （2） 使用催化剂（2分）分））16、（1）2ΔH 1－2ΔH 2＋ΔH 3（2分）（2）①其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。
（或描述降温的变化，2分）>（1分）? ②adf （2分）③如右图（1分）（形状和标注1分）增加压强后αHCl~T曲线④计算过程为：（格式2分，转化率1分，常数2分，共5????????? 分）CH 4(g)+H2O(g) ???CO(g)+3H2(g)?n起始（mol）:????? 1????? 1????????????? 0????? 0???△n变化（mol） :?? x????? x????????????? x????? 3xn平衡（mol）:????? 1-x??? 1-x???????????? x????? 3x??? 总物质的量=2+2X 平衡时物质的量分数:1/5???? 1/5??????????? 3/20???? 9/20? （计算得）??CH4转化率:列式1分,17、1）C（2）①②＞；③=；（3）。