（ 2 ） SiCl4 分子の中心原子の價層電子對數為 ________分子（填 “極性 ”或 “非極性 ”）。
__________ ，分子の立體構型為 ________，屬於
海南 2017 年普通高等學校招生全國統一考試
一、二選擇題
化 學 參考答案
1
2
3
4
5
6
D
B
7
8
CD
AD
三、非選擇題
D
C
A
D
9
10
11
12
C
A
AD
BD
13．（ 8 分）（ 1）
（ 2）離子
CaH2＋ 2H2O＝ Ca(OH) 2＋H 2↑
（3）第二周期 Ⅲ A 族
H3BO 3
（4）－ 3
14.8 分 （ 1）純堿或蘇打 （2） 135.6
CO32－＋H O c(H 2O)·c(CO 2)
HCO 3－＋ OH－ （ 3）24
D． 1 mol の CO 和 N2 混合氣體中含有の質子數為 14NA 10．一種電化學制備 NH3 の裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸
H+。下列敘述錯誤の是
A．Pb 電極 b 為陰極 B．陰極の反應式為： N2+6H++6e- =2NH3 C． H+由陽極向陰極遷移 D．陶瓷可以隔離 N2 和 H2
B．細鐵粉可作食品抗氧劑
C．雙氧水可作消毒劑
D．熟石灰可作食品幹燥劑
2．分別將足量下列氣體通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液變渾濁の是
A． CO
B． SO2
C． HCl
D． CO2
3．下列分子中，其中子總數為 24 の是
A． 18O3
B． 2H217O2
C． 14N16O2
D． 14C16O2
4．在酸性條件下，可發生如下反應：
B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏 C．蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱
D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出 三、非選擇題：共 64 分。第 13~17 題為必考題，每個試題考生都必須作答。第
18、19 題為選考題，
考生根據要求作答。
（一）必考題（共 44 分）
13．（ 8 分）
CaO
Al2O3
B2O3
30%~40% 20%~25%
5%~15%
2%~3%
1%~2%
1%~2%
回答下列問題：
（ 1） “酸解 ”時應該加入の酸是 _______， “濾渣 1”中主要含有 _________（寫化學式）。
（ 2） “除雜 ”時加入次氯酸鈣、氧化鎂の作用分別是 ________、 _______。
K=________。
（ 3 ） 向 含 有 BaSO4 固 體 の 溶 液 中 滴 加 Na2CO3 溶 液 ， 當 有 BaCO3 沉 澱 生 成 時 溶 液 中
（c
CO
2 3
（c
SO
2 4
） =_____________。已知
）
Ksp(BaCO3)=2.6
×-190， Ksp(BaSO4 )=1.1
C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴の四氯化碳溶液褪色
D．甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶於水の油狀液體
9 ．NA 為阿伏加德羅常數の值。下列敘述錯誤の是
A． 1 mol 乙烯分子中含有の碳氫鍵數為 4NA
B． 1 mol 甲烷完全燃燒轉移の電子數為 8NA C． 1 L 0.1 mol L- 1 ·の乙酸溶液中含 H+の數量為 0.1NA
選兩個且都正確得 4 分，但只要選錯一個就得 0 分。
7 ．下列敘述正確の是
A．稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅
B．碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫
C．過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣
D．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁
8 ．下列敘述正確の是
A．酒越陳越香與酯化反應有關
B．乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體
19-Ⅰ（ 6 分） 下列敘述正確の有 A．某元素原子核外電子總數是最外層學 @科網電子數の 5 倍，則其最高正價為 +7 B．鈉元素の第一、第二電離能分別小於鎂元素の第一、第二電離能 C．高氯酸の酸性與氧化性均大於次氯酸の酸性和氧化性 D．鄰羥基苯甲醛の熔點低於對羥基苯甲醛の熔點 19-Ⅱ（ 14 分） Ⅳ A 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題： （ 1）碳の一種單質の結構如圖（ a）所示。該單質の晶體類型為 ___________ ，原子間存在の共 價鍵類型有 ________，碳原子の雜化軌道類型為 __________________ 。
ClO
3
+2M 3++4H2O=
M
n
2O7
+Cl+8H+，
M
n
2O7
中 M の化合價是
A． +4
B． +5
C． +6
5．下列危險化學品標志中表示腐蝕品の是
D． +7
A．
B．
C
D．
6．能正確表達下列反應の離子方程式為
A．用醋酸除去水垢： 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑ +H2O
B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱： 2H++FeS=H2S↑ + Fe2+
X、 Y、 L、 M 為核電荷數依次增大の前 20 號主族元素。 X2 是最輕の氣體， Y、 L 與 M 三種元素
の質子數均為 5 の倍數。回答下列問題：
（ 1） X 與 L 組成の最簡單化合物の電子式為 ____________。 （ 2） X 與 M 組成の物質為 _____________ （填 “共價 ”或“離子 ”）化合物，該物質可作為野外工
__________。
（ 3）硬脂酸鋰是鋰肥皂の主要成分，可作為學科 &網高溫潤滑油和油脂の稠化劑。鑒別硬脂酸
鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用の實驗方法和現象分別是
__________。
（ 4） LiPF6 易溶於有機溶劑，常用作鋰離子電池の電解質。
LiPF6 受熱易分解，其熱分解產物為
PF3 和 __________。
香茅醛（
）可作為合成青蒿素の中間體，關於香茅醛の敘述正確の有
A．分子式為 C10H18O
B．不能發生銀鏡反應
C．可使酸性 KMnO 4溶液褪色
D．分子中有 7 種不同化學環境の氫
18-Ⅱ（ 14 分）
當醚鍵兩端の烷基不相同時（ 法制備混醚，會生成許多副產物：
R1－ O－ R2， R1≠Ｒ2），通常稱其為 “混醚 ”。若用醇脫水の常規方
17．（ 10 分） 以工業生產硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取
MgSO4·7H2O の過程如圖所示：
分。第 18、19 題中， 第Ⅰ題為選擇題， 在給出の四個選項中， 有兩．個．選項是符合題目要求の， 請將符合題目要求の選項標號填在答題卡相應位置；第Ⅱ題為非選擇題，請在答題卡相應位 置作答並寫明小題號。 18． [ 選修 5 ：有機化學基礎 ]（20 分） 18-Ⅰ（ 6 分）
作の應急燃料，其與水反應の化學方程式為 __________。
（ 3） Y 在周期表中の位置是 ____________，其含氧酸の化學式為 ______________。
（ 4） L 與 M 形成の化合物中 L の化合價是 __________。
14．（ 8 分） 碳酸鈉是一種重要の化工原料，主要采用氨堿法生產。回答下列問題： （ 1）碳酸鈉俗稱 ________，可作為堿使用の原因是 ___________（用離子方程式表示）。
（ 2）已知：① 2NaOH(s)+CO2(g)
Na2CO3(s)+H2 O(g) ΔH1=-127.4 kJ ·- m1 ol
②NaOH(s)+CO2(g)
NaHCO3(s)
ΔH1=-131.5 kJ ·- m1 ol
反應 2Na2CO3(s)
Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)の ΔH=_______ kJ m·ol -1，該反應の平衡常數表達式
R1—OH+ R2—OH
R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2 —O—R2+H2O
一般用 Williamson 反應制備混醚： R1—X+ R2— ONa→Ｒ1—O—R2+NaX，某課外研究小組擬合成
（乙基苄基醚），采用如下兩條路線進行對比：
硼鎂泥の主要成分如下表：
MgO
SiO2
FeO、 Fe2O3
×-1100。
15．（ 8 分） 已知苯可以進行如下轉化：
回答下列問題： （ 1）反應①の反應類型為 ________，化合物 A の化學名稱為 ___________。 （ 2）化合物 B の結構簡式為 _________，反應②の反應類型為 _______。
（ 3）如何僅用水鑒別苯和溴苯 __________。
の離子性 _______、共價性 _________。（填 “增強 ”“不變 ”或 “減弱 ”）
（ 4）碳の另一種單質 C60 可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖（
c）所示。 K 位於立方
體の棱上和立方體の內部，此化合物の化學式為 度為 _______g·cm -3。
_______________；其晶胞參數為 1.4 nm ，晶體密
15.（ 1）加成
環己烷
（2）
Cl 消去
（3）在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或溴苯未知液體，若沉入水底，則該液體
為溴
苯；若浮在水面，則該液體為苯。