1 / 7 苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》教案 第2单元 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．下列溶液一定呈中性的是( ) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 【解析】 pH＝7，说明c(H＋)＝10－7mol·L－1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH＜7，即pH＝7的溶液显碱性，故A项错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。 【答案】 B 2．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( ) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液 C．1 L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液 【解析】 pH最大的碱性最强，依次求出各自的pH即可。B选项按c(OH－)＝0.10 mol·L－1来算，已经大于13；C选项正好等于13；D选项的pH＝10。所以B选项符合题意。 【答案】 B 2 / 7

3．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( ) A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3 【解析】 pH相同，即c(H＋)相同。而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸，要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H＋，则该两弱酸的浓度需大于两强酸，而在H2SO4、HNO3两强酸中，若c(H＋)相等，则c(H2SO4)＝12c(HNO3)，所以选B。 【答案】 B 4．pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为( ) A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.0 【解析】 设取pH＝5和pH＝3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH＝5的盐酸c(H＋)＝ 10－5 mol/L，pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3 mol/L，c(H＋)混＝10－5 mol/L·V L＋10－3 mol/L·2V LV L＋2V L＝6.7×10－4 mol/L，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (6.7×10－4)＝

4－0.8＝3.2。 【答案】 A 5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 【解析】 A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸醋

酸；B项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项，稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH<5；D项，盐酸中c(H＋)几乎不变。 【答案】 B 6．(2009年宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( ) 3 / 7

【解析】 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH的不断滴入，c(CH3COOH)逐渐减小，但开始时由于NaOH不足，NaOH完全反应，所以在CH3COOH过量的阶段中，c(NaOH)为零。 【答案】 D 7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 【解析】 c(H＋)与c(OH－)相同的溶液等体积混合，按照“谁弱谁过量，谁强显谁性”的规律分析。 【答案】 C 8．在25 ℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能是(多选)( ) A．12 B．7 C．6 D．2 【解析】 在溶液中，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－12 mol/L，当溶液中，c(OH－)溶液＝

c(OH－)水＝1×10－12mol/L时，c(H＋)溶液＝10－141×10－12＝10－2mol/L，所以pH＝－lg 10－2＝2； 4 / 7

当溶液中，c(H＋)溶液＝c(H＋)水＝1×10－12mol/L时，pH＝12。 【答案】 AD 9．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断正确的是( ) A．若x＝y且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y且a＋b＝14，则pH＞7 【解析】 中和反应的本质是H＋＋OH－===H2O，其反应过程中n(H＋)＝n(OH－)，所以可得V(碱)·10a－14＝V(酸)·10－b，然后利用题给代数式代入讨论可得出答案。 【答案】 D 10．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

待测液 消耗标准盐酸 (0.01 mol·L－1) 的体积 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)合理的是( )

A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20) C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20) D．c＝0.01×V1/20 【解析】 酸碱中和滴定实验一般重复2～3次，取体积的平均值，求待测液的浓度，故D不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH吸收CO2生成的Na2CO3与盐酸反应只生成NaHCO3，使所耗酸的体积偏小，故只能用V1、V2进行计算。 【答案】 B 二、非选择题 11．有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11： (1)如果加入蒸馏水，应加________mL(不考虑溶液体积效应，下同)。 5 / 7

(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加________mL。 (3)如果加入0.1 mol·L－1的盐酸，应加________mL。 【解析】 pH为12和11的NaOH溶液的浓度分别为c(NaOH)＝10－2 mol·L－1和c(NaOH)＝10－3 mol·L－1。设要使pH降到11，加蒸馏水、pH＝10的NaOH溶液、0.1 mol·L－1的盐酸体积分别为x、y、z，分别列式如下：10－2×100＝10－3×(100＋x)；10－

2×100＋10－4·y＝10－3×(100＋y)；10－2×100－0.1·z＝10－3×(100＋z)。然后分别求出x、

y、z即可。 【答案】 (1)900 (2)1 000 (3)8.91 12．(2009年天门高二调研)(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______________。 (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。 ②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。 【解析】 (1)0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝11，则KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1×0.01 mol·L－1＝1×10－13 mol2·L－2。 (2)pH＝a的NaOH溶液中，c(OH－)＝KW/c(H＋)＝10－13＋a mol·L－1，pH＝b的H2SO4

中，c(H＋)＝10－b mol·L－1。两者混合后：①若呈中性，则10－13＋a·Va＝10－b·Vb，将a＝

12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶10。 ②若pH＝10，则呈碱性，c(OH－)混＝KWcH＋＝10－3 mol·L－1，而c(OH－)混＝

10－13＋a·Va－10－b·Vb

Va＋Vb

，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶9。

【答案】 (1)1×10－13 (2)①1∶10 ②1∶9 13．在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空： (1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________； (2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________； (3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果 6 / 7

________________； (4)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_____________________________________； (5)滴定前仰视，滴定终了俯视，使滴定结果__________________________________； (6)过早估计终点，使滴定结果________________； (7)过晚估计终点，使滴定结果____________________； (8)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度____________。 (9)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸、使测得盐酸的浓度______________。 (10)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果____________________。

【解析】 中和滴定误差分析的依据c(待测)＝mn×c标准×V标准V待测＝

m

n×

c标准

V待测

×V(标准) 根据V(标准)的偏大或偏小判断c(标准)是偏高还是偏低。 如(1)，滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液冲稀，导致所耗V(标准)偏大，使测定的c(待测)偏高。 又如(2)，锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗V(标准)偏大，使测定的c(待测)偏高，其余各选项可仿此分析。 【答案】 (1)偏高 (2)偏高 (3)偏高 (4)偏低 (5)偏低 (6)偏低 (7)偏高 (8)偏低 (9)偏高 (10)无影响 14．工业上制备CuCl2时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制CuO粉(含杂质FeO)，充分搅拌，使之溶解，反应如下： CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O 已知：pH≥7.6时，Fe2＋以Fe(OH)2的形式开始沉淀，pH≥9.6时，Fe2＋沉淀完全；pH≥4.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式开始沉淀，pH≥6.4时，Cu2＋沉淀完全；pH≥2.7时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式开始沉淀，pH≥3.7时，Fe3＋沉淀完全。