高中化学电离平衡 LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020电离平衡和水解平衡专题复习一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
电解质——离子化合物和部分共价化合物非电解质——大多数共价化合物 ★注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
2、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
3、影响电离平衡的因素：A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B 、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会抑制电离。
D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则促进电离。
4、电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸的电离要分步写（第一步为主）5、电离平衡常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数， （一般用Ka 表示酸，Kb 表示碱。
） 表示方法：AB A ++B -Ki=[A +][B -]/[AB] 电离平衡常数的影响因素：a 、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b 、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。
C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH >H 2CO 3>H 2S>HClO 练习：1. 下列物质中属于电解质的是（D ）Ａ．干冰 B ．氯水 Ｃ．铜 Ｄ． 氯化氢 2. 下列物质能导电的是（B ）①固体食盐②溴水③CuSO 4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢 A ．①④⑤ B ．②⑦ C ．⑤⑥⑧ D ．④⑧ 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D ）A ．CH 3COOHB ．Cl 2C ．NH 4HCO 3D ．SO 2 4.下列关于电解质的叙述正确的是(C )物质 单质 化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。
如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质：强酸，强碱，大多数盐。
如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。
如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O ……混和物纯净物A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B ．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质D ．CO 2溶于水能部分电离，故CO 2属于弱电解质 5.下列事实可证明氨水是弱碱的是（C ）A ．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B ．铵盐受热易分解C ．L 的氨水pH<13D ．L 氨水可以使酚酞试液变红 6.下列叙述中正确的是（D ）Ａ．Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物Ｃ．CO 2分子中含极性键,且溶于水能导电,所以CO 2是电解质 Ｄ．NH 3·H 2O 在水中只能部分电离,所以是弱电解质 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：:水的离子积：K W =c(H +)·c(OH -)25℃时,c(H +)=c(OH -)=10-7mol/L;K W =c(H +)·c(OH -)=10-14 ★注意：K W 只与温度有关，温度一定，则K W 值一定K W 不仅适用于纯水，适用于任何稀溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离C(H +)H2O ＝C(OH -)H2O ＜10-7 ②温度：升温促进水的电离（水的电离是吸热的） ③易水解的盐：促进水的电离C(H +)H2O ＝C(OH -)H2O ＞10-7 4、溶液的酸碱性和pH ： （1）pH=-lgc(H +)（2）pH 的测定方法：.酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
变色范围：甲基橙~（橙色）石蕊~（紫色）酚酞~（浅红色）pH 试纸测定PH 的操作：玻璃棒蘸取待测液体点在试纸上，然后与标准比色卡对比颜色。
★注意：①事先不能用水湿润PH 试纸；②广泛pH 试纸只能读取整数值或范围 一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322C ．硫化钾晶体溶于水O2H S 22+-S H 2OH 2+-D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++-2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ）A ．+2Fe +K -24SO -3NO B ．+2Mg +4NH -24SO -ClC ．+Na +K -24SO -3NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸--++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+⋅432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O2H NaB ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++-322)Al(OH O H H AlOC ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO6．1L 10m11mol -⋅的O H NH 23⋅与1L mol 12 5m -⋅的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（ ）A ．][OH ][Cl ][NH ][H 4--++>>>B ．][OH ][H ][Cl ][NH 4-+-+>>= C ．][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+->>> D ．][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>>7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．漂白粉溶于盐酸：2HClO Ca 2H )Ca(ClO 22+=+++B ．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：↑+=++--2223H AlO 2O 2H 2OH 2AlD ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe 3238．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（ ）A ．][A ][H ][OH ][HA ][Na 2-+--+>>>> B ．][OH ]2[A ][HA ][H ][Na 2---++++=+ C ．][A ][OH A][H ][H 22--++=+ D ．][H ][OH ][A ][HA ][Na 2+---+>>>> 9．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-2S B ．pH ＝1的溶液中：+2Fe 、+Na 、-I 、+4NHC ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+KD ．由O H 2电离出的m ol/L 10][H 11-+=溶液中：+Na 、-3HCO 、-2AlO 、-24SO10．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．向4NaHSO 溶液中滴加2)Ba(OH 溶液显中性B ．向2NaAlO 溶液中加盐酸至呈酸性 O 2H Al4H AlO 232+=+++- C ．碳酸氢铵溶液中加入过量 O H CO OH HCO NaOH 2233+=+--- D ．向苯酚钠溶液中通入过量CO 211．下列离子方程式正确的是（ ） A ．NaHS 水解反应：OH HS 2+--+OH S H 2B ．石灰石溶于醋酸：O H CO Ca 2H CaCO 2223+↑+=+++C ．Al 投入2FeCl 溶液中：Fe Al Fe Al 32+=+++D ．往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液：↓=+-+4242BaSO SO Ba12．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（ ）A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOB ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg 、-24SO13．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++-C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水 +++↓=+⋅422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg 14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NHB ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：O H CO OH HCO 2233+=+--- C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++ D ．2Cl 溶解在水中：--+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22参考答案1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．D 7．B 8．D 9．B 10．B 11．A 12．D13．D 14．B 三、盐类的水解1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应。