选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol5．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是回答下列问题：A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态12 C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ） 9．已知反应A 2（g ）+2B 2（g2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验： （N 2O2 △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。
11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂12．右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A ．升高温度B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积 13．下列能用勒沙特列原理解释的是A ．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深 14.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ． Z 为0.3mol/LB ． Y 2为0.4mol/LC ． X 2为0.2mol/L15．反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时， 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
据此可判断A ．上述反应是放热反应B ．上述反应是吸热反应 Ｃ．a ＞b D ．a ＜bX16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g ）N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断17．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:618．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＜c＋d19．反应PCl5（g ）PCl 3（g）＋Cl2（g）①2HI（g ）H2（g）＋I2（g）②2NO2（g ）N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得20．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大三、(本题包括3小题，共30分)22．（16分）2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，（1）（6分）对于下列反应：2SO2 + O2用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ ______。
（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O 22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处. v3t4 （3）（4分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。
解释曲线变化原因 23．（6分）⑴反应m A ＋n Bp C 在某温度下达到平衡。
①若A 、B 、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率， 则m 、n 、p 的关系是______ _________。
②若C 为气体，且m + n = p ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能为_____态。
四、(本题包括3小题，共30分)24．（12分）将1 mol I 2(g) 和2 mol H 2置于2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应： I 2(g) + H 2(g) 2HI(g)；△H ＜0，并达平衡。
HI 的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I 2(g)的物质的量浓度为 。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。
则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。
（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积； ④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L 密闭容器中加入a mol I 2(g)、b mol H 2(g)和c mol HI （a 、b 、c 均大于0），发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为0.6，则a 、b 、c 的关系是 。
25．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g ）＋H 2（g ）CO （g ）＋H 2O （g ），其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
温度a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
26.（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4.2SO32SO2+O下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:试判断各体系中反应进行的方向：体系(1)体系(2)体系(3) 。
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题答案第一部分选择题(共90分)第二部分非选择题(共60分)三、(本题包括3小题，共30分)21．（8分）（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （2分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42-对H+与金属铝的反56 应起阻碍作用。
（3分）【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑)所处环境的不同（Cl - 和SO 42-）有关。