2016人教版化学选修4第二章测试题
第二章《化学反应速率》测试题
一、选择题
1.下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应
开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／
(L·s），则2s末NH3的浓度为
A．0.50mol／L B．0.60mol ／L
C．0.45mol／L D．0.55mol ／L
3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）
A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，
8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g）
CO2（g）下列说法中错误的是( )
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强不能加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
9. 100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )
A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液
10. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。
在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。
下列说法不正确的是
A．图中的两条曲线，X是表示NO2
浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用v(N2O4)表示的化
学反应速率为0.2 mol/(L·min)
C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)
二、非选择题
11.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：
H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0
(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），
理由是。
(2)保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是。
12.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、
18.4mol/LH2SO4
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤现象结论
①分别取等体
积的2mol/L的
硫酸于试管中
②
反应速率镁>
铁，铜不反应
金属的性质
越活泼，反应
速率越快
（1）甲同学表中实验步骤②为。
（2）甲同学的实验目的是
；要的出正确的实验结论，还需控制的实验条件
是。
乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，
（3）乙同学在实验中应该测定的数据
是。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品。
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是。
13.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成
2
CO和2N，化学方程式如下：
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间
/s
0 1 2 3 4 5
C （N O）/mol 1.00
×
10-3
4.50
×
10-4
2.50
×
10-4
1.50
×
10-4
1.00
×
10-4
1.00
×
10-4
·L-1
C （C O）/mol ·L-13.60
×
10-3
3.05
×
10-3
2.85
×
10-3
2.75
×
10-3
2.70
×
10-3
2.70
×
10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的H 0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
（3）计算4s时NO的转化率。
（4）下列措施能提高NO和CO转变成
2
CO和2N的反应速率的是。
A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验
证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影
响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条
件已经填在下面实验设计表中。
实验编号T/
℃
NO初始浓
度/mol·L-1
CO初始浓
度/ mol·L-1
催化剂的
比表面积
/m2·g-1
Ⅰ28
1.20×10-3 5.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ35
124
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个
实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋
势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。
14.将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)＝＝B(g)+nC(g),反应到3min时
容器中S的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的
浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=1.2mol/(L.min)。
（1）求化学方程式中的计量数n的值
（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率。
人教版选修4第一章《化学反应速率》测试题参考答案
一、选择题
案 C D C C
二、非选择题（共50分）
11.（1）加快增加反应物氢气的浓度，反应速率加快
（2）不确定反应物氢气的浓度增大了，但另一反应物碘蒸气的浓度降低了，反应速率不能确定
加快还是减慢
12.（1）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁
（2）研究金属本身的性质与反应速率的关系温度相同
（3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）
（4）镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使
对比实验的反应原理不同。
18.4mol/LH2SO4使
铁钝化
13. (1)< (2) 1.88×10-4mol/(L·s) （3）
90% (4)A、B、D
(5)①II: 280、1.20×10-3、5.80×10-3 Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-3
②
14.（1） 3
（2）0.4mol/(L.min)。