实验六 乙酰苯胺的制备
一、实验目的
1、了解酰化反应的原理和酰化剂的使用；
2、掌握重结晶、热过滤的操作方法
二、实验原理
胺的酰化在有机合成中有着重要的作用。

作为一种保护措施，一级和二级芳胺在合成中通常被转化为它们的乙酰基衍生物以降低胺对氧化降解的敏感性，使其不被反应试剂破坏；同时氨基酰化后降低了氨基在亲电取代反应（特别是卤化）中的活化能力，使其由很强的第Ⅰ类定位基变为中等强度的第Ⅰ类定位基，使反应由多元取代变为有用的一元取代，由于乙酰基的空间位阻,往往选择性的生成对位取代物。

用冰醋酸为酰化剂制备乙酰苯胺。

+H 3C OH O NH 2
H N CH 3O +H 2O
芳胺可用酰氯、酸酐或与冰醋酸加热来进行酰化，使用冰醋酸试剂易得，价格便宜，但需要较长的反应时间，适合于规模较大的制备。

酸酐一般来说是比酰氯更好的酰化试剂。

用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有二乙酰胺[ArN(COCH 3)2]副产物的生成。

但如果在醋酸-
醋酸钠的缓冲溶液中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。

但这一方法不适合于硝基苯和其它碱性很弱的芳胺的酰化。

反应活性是乙酰氯＞乙酐＞乙酸
三、实验仪器与药品
请学生自已整理罗列
四、实验装置图
五、实验步骤
加热
1. 在100ml圆底烧瓶中，加入5 ml苯胺、7.4ml冰乙酸和0.1g锌粉，小火加热至沸腾，温度控制在100-110℃左右。

2、反应约40min后，反应所生成的水基本蒸出。

当温度计的读数上、下波动时（或反应器中出现白雾），则反应达到终点，即可停止加热。

3、将反应液趁热以细流倒入装有100ml冷水的烧杯中，边倒边剧烈搅拌，有细粒状固体析出。

冷却后抽滤，并用5ml冷水洗涤固体，得到白色或带黄色的乙酰苯胺粗品。

4、粗产品加入100ml水中，加两粒沸石，加热至沸腾。

观察是否有未溶解的油状物，如有则补加水，直到油珠全溶为止。

5、稍冷后加入少量活性炭，再次煮沸2min。

6. 趁热过滤除去活性炭。

滤液倒入烧杯中。

自然冷至室温有无色片状晶体析出，
7. 减压过滤，烘干，称量。

六、实验记录（须严格按标准格式记录）
七、实验结果
产品的状态，量，并计算产率
八、思考题
1. 根据理论计算，反应完成时应产生几毫升水？为什么实际收集的液体远多于理论量？
答：理论生成0.9ml水。

实际收集到的多，主要原因是醋酸的沸点是118度，虽然高于水的沸点，但是醋酸易挥发，在加热的同时会有醋酸蒸发出来，经过冷凝后而收集下来，所以要比理论值多
2. 常用的乙酰化试剂有哪些？哪一种较经济？哪一种反应最快？
答：常用的乙酰化试剂有乙酰氯、乙酸酐和冰醋酸等，其中以冰醋酸最为价廉易得，乙酰氯反应最快。

注意：
1.本次实验的产品回收，提醒学生保护环境，勿冲入下水道。

2.滤纸只可用来过滤，不可用来取物，请老师控制发放。