《常见的酸和碱》复习课教案
教学目标：
1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱
2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质
4.掌握酸的通性、碱的通性
5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质
6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法
教学重难点：
1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用；
2.掌握酸的通性、碱的通性
3.掌握复分解反应书写
4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法
教法学法：
根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。

同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。

教学流程
（一）、课本复习，知识储备
学生课前查阅课本、自主复习。

（2（、明确目标，提出任务
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s o 教师：下面我们来了解一下酸、碱各自的化学通性
2.酸、碱的化学性质
师生共同小结酸、碱的通性及根本原因
点拨：其中涉及的反应基本类型有？各自对
应的性质是？
请同学们根据序号写出各自对应的化学方程式（两位同学进行板演）
师生共同评价小结：
①中单质铁与稀酸发生置换反应生成的是+2价的亚铁盐②发生的是复分解反应，前后元素化合价不变
③发生的是复分解反应，相互交换成分后的H 2CO 3不稳定要写成H 2O+CO 2↑④发生的是复分解反应，发生条件是由沉淀、气体、水的生成。

3.联系生活
性质决定用途，理论联系实际，应用酸碱通性解决实际问题。

遇到了下列情况，我们应该怎么办？
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t 教师：但是如果我进行了以下操作，有何用PH 试纸测水润湿，再把白醋滴到实际PH 比
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s 教师：什么情况下才会出现A 、B 、C 、D 各图中PH 变化？
（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液( ）（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（ ）（3）向水中不断通入二氧化碳（ ）（4）向水中加生石灰（ ）
学生思考交流，师生共同分析点拨（四）、合作交流，盘点收获学生交流，共同小结（5（、清理过关，当堂检测
1.下列有关浓硫酸的稀释正确的是（
）
A
B
C
D
2.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是__________①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
⑦消
石灰
3.下列物质之间能发生复分解反应的是（ ）
A ．氧化铁和稀硫酸
B ．氯化钠和碳酸钾溶液
C ．碳酸钙和氢氧化钠溶液
D ．铁与稀硫酸
4.根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A ．滴加酚酞试液显红色的溶液
B ．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C ．能够与碱发生反应的溶液
D ．常温下，pH ＜7的溶液
5.下列反应属于中和反应（ ）A ．CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O B ．CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O
C ．H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl
D ．H 3PO 4+3NaOH=Na 3PO
4+3H2O
6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中的溶液PH 变化规律，得到如右图所示曲线，下列关于该实验事实的说法正确的是（ ）
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A 点时的溶液能使酚酞试液变红
D.C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢。