本节课的收获。 培养学生总结归纳能力
一、常见的碱的性质
CO2
[ 小结 ] ：对一些反应不明显的实验可以根据 反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来 设计方案。
[ 拓展应用 ] ：根据氢氧化钠的性质，实验室 应当如何保存？为什么？
[ 学以致用 ] ：硫酸厂排放的废气中含有二氧 化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居
民解决这个问题。
学生充满好奇感的认真观察。
派代表描述氢氧化钠为白色片状固体，氢氧 化钙为白色粉末状固体。
学生仔细阅读两种物质的标签，对比后总结 出两种物质都有强腐蚀性。
学生阅读课本知道氢氧化钠俗称烧碱、火碱、 苛性钠；氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰。
氢氧化钠表面逐渐变潮，少量已经溶解了， 形成了溶液附着与固体表面。
学生思考后回答：吸水性，属于物理变化。 利用这个性质用作某些气体的干燥剂。
[ 讲解 ] ：这是因为柿子里含有碱性物质。
[ 追问 ] ：谁还品尝过类似涩味的物质？
碱。
今天我们就来学习这类碱性物质——常见的
因。
吃过的学生回答：涩味。议论产生涩味的原
学生抢答：松花蛋、碱面、肥皂泡溅到嘴里 也有这样的味道等等。
从学生生活经验入手，激发学生的求知欲。
新课讲授 26 分钟
研究物质的性质一般先从物理性质入手，请 大家注意观察，认真思考。
[ 提问 ] ：你还记得紫色石蕊试液和酚酞试液 遇到 NaOH、 Ca(OH)2 溶液显示什么颜色吗？
[ 提问 ] ：如何检验二氧化碳气体？
什么现象？
[ 追问 ] ：将 CO2通入 NaOH溶液中，能观察到
[ 探究 ] ：氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反
应
请各小组讨论设计方案，并用实验证明 和 NaOH确实发生了反应
钙固体
[ 展示 ] ：表面皿中的氢氧化钠固体和氢氧化
质？
[ 提问 ] ：谁能描述一下你所观察到的物理性
[ 展示 ] ：固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标 签
[ 提问 ] ：认真观察，你发现固体氢氧化钠、 氢氧化钙还有什么共性？
[ 追问 ] ：因为固体氢氧化钠、氢氧化钙的强 腐蚀性，它们俗称什么？
[ 温馨提示 ] ：使用时要注意安全。
[ 提问 ] ：常见的碱有哪些主要的用途？
1．碱能与酸碱指示剂作用
2．碱能与非金属氧化物作用生成盐和水
学生思考回答：不同的碱在溶液中都能产生 相同的 OH－。
学生交流讨论并回答。
将性质以列表的形式进行总结，一目了然。
课堂小结 2 分钟
通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质， 碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？
学生亲身体验到氢氧化钠溶于水，感觉试管 壁发烫，说明氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙形成了悬浊 液。
采用对比的方法，充分把握物质的异同。通 过阅读标签增强学生的感性认识，培养学生的阅读能力和归 纳总结能力及安全实验的操作意识。亲自实验，感受氢氧化 钠溶于水放热。
探究。
常见碱的有哪些化学性质？下面我们一起来
学生总结归纳出：不同的酸溶液中都含有相 同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。
不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子， 所以碱有一些相似的化学性质。
指导学生从物质的组成结构分析物质的性质
,
为后面学习酸碱中和反应作铺垫。
[ 盘点收获 ] ：今天我们学到了什么知识？掌
握了什么学习方法？明确了哪些道理？ 学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享
了解探究的内容，表现出极大的兴趣。
回忆旧知：两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝， 无色酚酞变红
将 CO2通入澄清石灰水中，可以看到澄清石 灰水变浑浊，通入 NaOH溶液中无明显现象。
学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和 方法 , 发挥创新思维 , 设计各种形式的实验装置。
归纳、小结，以便更好地掌握设计实验方案 的思路和方法。
应当密闭保存，因为既能吸收空气中水蒸气 而潮解，又会与二氧化碳气体反应。
学生谈论，提出自己的看法。
通过创设情景，激发学生对 CO2和 NaOH反应 的探究欲望，学生展示方案，体验成功的喜悦。
解决实际问题，同时进行保护环境的教育。
吗？
[ 提问 ] ：你能总结一下常见碱的相似性质[ 追问 ]：碱为什么具有相似的化学性质？
四、教学准备
教学设备 ( 投影仪，计算机 ) 、试管、胶头滴管、点滴板、 烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、 NaOH、Ca(OH)2 固体及溶液，稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体
五、教学过程
环节
教师活动
学生活动 设计意图
新课引入 2 分钟
[ 提问 ] ：谁吃过未成熟的柿子， 有什么感觉？ 知道为什么吗？
[ 提问 ] ：观察表面皿中的固体氢氧化钠、氢 氧化钙，你发现了什么？
[ 追问 ] ：这个现象叫做“潮解”，这说明了 氢氧化钠固体具有什么性质？是什么变化？利用这个性质
有何用途？
[ 实验 ] ：将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化 钙固体加入３ｍｌ水中振荡，并触摸试管壁。
[ 小结 ] ：氢氧化钠易溶于水，溶解放热，水 溶液有滑腻感，氢氧化钙微溶于水。
[ 实验 ] ：盐酸、硫酸溶液、蒸馏水、氢氧化 钠溶液和氢氧化钙溶液导电性实验。
[ 提问 ] ：哪些液体可以导电呢？为什么有些 液体可以导电，有些液体不能导电？为什么出现这样的现象 呢？
[ 温馨提示 ] ：注意观察图 10－ 10 离子的位置 并不是整齐排列的。
积极思考，讨论交流。
溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。
2. 能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实 际问题 ;
( 三 ) 情感态度与价值观
通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究， 保持和增强对 化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重点
氢氧化钠、 氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学 性质。
三、教学难点
氢氧化钠、 氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学 方程式。
《常见的酸和碱》教学设计（第 4 课时）
一、教学目标
( 一 ) 知识与技能
1. 知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2. 认识氢氧化钠、 氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事 项。
3. 探究 CO2和 NaOH的反应。
( 二 ) 过程与方法
1. 运用实验、观察等方法进行探究， 并比较、归纳和概括 氢氧化钠和氢氧化钙的性质