无机化学第三章课后习题参考答案第三章 电解质溶液和离子平衡 1、 完成下列换算: (1) 把下列H +浓度换算成PH : + -1 -5 -12 C(H +)/ mol . L : 5.6*10 4.3*10 8.7*10 (2) 把下列pH 换算成H +浓度: 7.80 12.502、试计算:(1) pH=1.00与pH=3.00的HCI 溶液等体积混合后溶液的pH 和c(H +);(2) p H=2.00 的 HCI 溶液与 pH=13.00的NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH 和c ( H +)。
3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与K a e 的表达式：(1) 亚硫酸(2)草酸(H 2C 2O 4)(3) 氢硫酸 (4)氢氰酸(HCN ) 1.8*10 -4 0.25 1.38(5)亚硝酸(HNO2)4、已知25 C时，某一元弱酸0.100 mol . L-1溶液是pH为4.00，试求：(1) 该酸是K a °(2) 该浓度下酸的解离度CHCOO)溶液，1假定白醋的密度P为 1.007g?ml ,它的pH为多少？6、设0.10 mol . L-1氢氰酸(HCN 溶液的解离度为0.0079%,试求此时溶液的pH 和HCN勺标准解离常数K a°。
7、已知质量分数为2.06%的氨水密度_1p 为0.988 g ?ml，试求：(1)该氨水的pH;(2)若将其稀释一倍，pH又为多少？8、 ( 1)在1.00L 0.10 mol . L-1 HAc溶液中通入0.10 mol HCl气体(且不考虑溶液体积改变)，试求HAc的解离度，并与未通入HCI前做比较。
(2) 在 1.0L 0.10 mol ・L-1NH?40 溶第三章电解质溶液和离子平衡液中，加入0.20 mol NaOH (设加入后，溶液体积无变化)，试求NH?_20的解离度，并与未加NaOH前做比较。
9、描述下列过程中溶液pH的变化，并解释之:(1)将NaNO溶液加入到HNO容液中；(2)将NaNO溶液加入到HNO溶液中；(3)将NH4NO溶液加到氨水中；10、计算下列缓冲溶液的pH (设加入固体后，下列溶液体积无变化)：(1)在100ml 1.0 mol • L-1 HAc 中加入 2.8g KOH；(2)6.6g (NH4)2SQ 溶于0.50L 浓度为1.0 mol . L-1的氨水。
11、静脉血液中由于溶解了CO而建立下列平衡：H 2CO ? H+ +HCO-上述反应是维持血液pH稳定的反应之一，加入血液的pH=7,那么缓冲对c(HCO-)/c(H 2CO3)之比应为多少？12、现有一由NH3和NH4CI组成的缓冲溶液，试计算：(1)若c(NH3))/C(NH4+)=4.5，该缓冲溶液的pH等于多少？(2)当该缓冲溶液的pH=9.00时，C(NH3)) /C(NH4+)等于多少?13、欲配制pH=5.00的缓冲溶液，在300ml 0.50 mol • L-1 HAc溶液中需加入多少克固体NaAc?3H2O （忽略加入固体所引起的体积变化）？14、现有125ml 0.10 mol . L-1 NaAc 溶液，欲配制250ml pH=5.00的缓冲溶液，需加入6.0 mol . L-1 HAc多少毫升？15、取50.0ml 0.100 mol • L-1某一元弱酸溶液与25.0ml 0.100 mol • L-1 KOH 溶液混合，将混合溶液稀释至100ml，测得此溶液pH为5.25,求此一元弱酸的标准解离常数。
16、下列各组溶液都以等体积混合，指出哪些可以作为缓冲溶液？为什么？并计算缓冲溶液的pH。
-1 >（1）0.100 mol . L HCl 与0.200-1 、■、，mol . L- NaAc 溶液；（2）0.100 mol . L-1 HCl 与0.050mol . L-1 NaNO2 溶液；（1）0.200 mol . L-1 HCl 与0.100 mol . L-1 NaOH 溶液；(1)0.300 mol . L-1HNO2 与0.1501mol . L- NaOH 溶液。
17、分别计算下列各混合溶液的pH(设无体积变化)：1(1) 0.250L 0.200mo|.匚NH4CI 溶液与0.500L 0.200 mol • L-1NaOH 溶液混合；(2) 0.50L 0.20 mol . L-1 NH4CI 溶液与0.50L 0.20 mol . L-1 NaOH 溶液混合；(1)0.50L 0.200mo|. L-1 NH4CI 溶液与0.250L 0.200 mol • L-1 NaOH 溶液混合；18、下列各溶液的浓度均为0.11mol. L-，试按pH由大到小的次序排列(不要求计算)：NH4Ac,NaHSO4,Ba(OH)2,HCI,NH4CI,NaOH,HAc,NaAc,H 2SO419、完成下列水解反应方程式：(1) AI2S3 + H2O - (2)^HONaHC£+ Al 2(SO4)3(3) Sn CI2 + H2O —(4)AICI3 + H 2O —(5) SbCI 3 + H 2O —20、计算下列盐溶液的pH:1(1) 0.50 mol. L- NH4NO3 (2) 0.040-1mol. L NaCN21、0.10 mol・L-1NaNO3 溶液的c(H+)=2.7*10-8mol. L-1,试计算：(1) NaNO2的水解常数(2) HNO2的解离常数22、写出下列各难溶电解质的溶度积K sp9的表达式(假设完全解离)：PbCl 2，Ag2S，AgBr, Ba3(PO4)2 23、已知下列物质的溶解度，试计算其溶度积常数。
(1)CaCO3； s(CaCO3)=5.3*10-3 g?_-1(2) Ag2CrO4； s(Ag2CrO4)=2.2*10-2 g?_-1。
24、已知下列物质的溶度积常数，试计算其饱和溶液中各离子的浓度。
(1) CaF2； Ksp 0 (CaF2)= 5.3*10 -9;⑵ PbSO 4: Ksp 0( PbSQ) = 1.6*10 -8。
25、Ca(QH)2是一种较便宜的碱，但因溶解度较小而限制了它的使用。
试计算饱和Ca(QH),溶液的pH.26、通过计算说明将下列各组溶液以等体积混合时，哪些可以生成沉淀？哪些不、■ + —能?各混合溶液中Ag和Cl的浓度分别是多少？(1 ) 1.5*10-6 mol. L -1 AgNO 和_5 1 1.5*10 mol . L NaCI ;mol. L -1 NaCI ; (3) 1.5*10 -2mo|.L -1 AgNO 和 1.0*10 --1mol. L NaCI ;;(4) 8.5mg?_-1 AgNQ 和 5.85 mg?_- NaCI(各溶于 1.0L H 2O 中)。
27、从海水制备金属镁的步骤如下：MgCI 2 + Ca(OH )2 — Mg(OH )2 + CaCl 2Mg(OH) 2 + 2HCI —MgC 2 +2H 2OMgCI 2 ? 6fO HCI(g) + Cl 2假设海水中Mg 2+的浓度为5.37*10-2 mol. L -1，利用Mg(OH) 2的溶度积计算， 当加入Ca(OH) 2至溶液是pH 为多少时, Mg 2+的浓度可降低到原来的0.10%。
(2)1.5*10 -4 mol ・L -1 AgNO 和1.5*10 -4500°C ----------- >MgCI 2 + 6H 20(g) MgCI 电解 2 Mg28、现用两种不同方法洗涤BaS04沉淀：(1)用0.10L蒸馏水；(2)用0.10L 0.010 mol・L-1H2SO4。
假设两种洗涤方法都被BaSO4所饱和，计算在不同洗涤液的洗涤中损失的BaSO4各为多少克？29、由下面给定条件计算K sp":(1) Mg(OH)饱和溶液的pH=10.52;(2) Ni(OH)2在pH=9.00溶液中的溶解度为 2.0*10 -5 mol. L-1。
30、在100mL 0.0200 mol . L-1MnC2 中，加入浓度为0.100 mol. L-1氨水100mL, 计算在氨水中含有多少克NHCI时才不致生成Mn(OH)沉淀(设溶液混合时无体积效应)？31、某溶液中含有0.10 mol . L-1 Ba2+ 和0.10 mol. L-1Ag\在滴加N Q SQ溶液时(忽略体积变化)，哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀法分离?2+ 2+32、粗制CuSO5H2O晶体中常含有杂质Fe。
在提纯CuSO时，为了除去Fe , 常加入少量HO,使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入少量碱至溶液pH=4.00.假设溶液中c（Cu2+）=0.50mol. L-1,c（Fe 2+）=0.010 mol • L-1.试通过计算解释：（1）为什么必须将Fe2+M化为Fe3后再加入碱。
3（2）在Ph=4.00时能否达到将Fe除尽而CuSO不损失的目的.33、当CaSO溶于水后，建立如下平衡：(1)CaSO(s) ? CaSQ(aq); K0= 6*10-3CaSO (aq) Ca (aq)-(2) 2+2-SQ (aq); K sp0= 5*10 -32+试：(1 )求CaSO(aq)和Ca (aq)S04-(aq)的平衡浓度；⑵求固体CaSO溶于1L水中的物质的量；⑶将（1）的答案从CaSO的K sp0=9.1*10 -6直接计算得到的溶解度进行比较。