物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2molNaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L1mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为457．取100mL0.3mol/L 和300mL0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液VmL 中含agAl 3+，取出V/4mL 溶液稀释成4VmL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54Vmol ·L －1B ．125a/36Vmol ·L －1C ．125a/18Vmol ·L －1D ．125a/Vmol ·L －19．将2.4mol 某金属投入1.8L2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体13．14．质量为量，质量17．18．由Na 23 A.17gB.34gC.25.5gD.51g19．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.83PO 4溶液C.1L0.3mol/L 的NaCl 溶液D.4L0.5mol/L 的NaCl 溶液20．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A.1:1:1B.2:1:2C.1:1:2D.2:1:121．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/LC.2.5ρmol/LD.1.25ρmol/L22．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成 28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L23．当温度为70℃时，Cl 2与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O ，3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O 。

若反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为A.11:2B.9:4C.1:1D.5:124．N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的说法中，正确的是25．密度为 A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量 C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱30．13.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO 3溶液充分反应 后，得到AgCl 沉淀29g ，则样品中混有的杂质是A.ZnCl 2B.MgCl 2C.BaCl 2D.KCl31．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻 度(标线)，这时应采取的措施是A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制32．配制100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切 33．下列实验操作所用仪器合理的是A.用25mL 碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液B.用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.用100mL 容量瓶配制50mL0.10mol/L 溶液34．将3637．3839．VmLAl 2是A ．V a 9125mol/LB ．V a 18125mol/LC ．V a 36125mol/LD ．Va54125mol/L 二、填空题40．1mol/L 的BaCl 2溶液0.5L 中，含有Ba 2+的微粒是 个。

41．28gKOH 配成250mL 溶液，溶质的物质的量 ，溶液的物质的量的浓度 。

42．配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm 3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm 3）mL 。

43．100mL1mol ·L －1Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3+离子 mol ， 个，含SO 42－离子 mol ， 个，100mL5mol ·L －1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。

44．把500mL4mol/LH 2SO 4与1000mL1mol/LNa 2SO 4溶液混合，混合液总体积为1500mL ，则此混合液的物质的量的浓度 。

45．配制1mol/L 的CuSO 4溶液500m:，需胆矾 g ；用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯 ２～３次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。

从配好的溶液48．配制蒸馏和溶液的质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm 3，则该溶液的物质的量浓度为___________。

50．普通酒精中乙醇的含量为96%，15?C 时密度为0.76g/cm 3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是????????________。

51．将MgCl 2·x H 2O 的晶体4.06g 溶于水配成100mL 溶液，此溶液50mL 正好与 50mL0.4mol/L 的AgNO 3溶液完全作用。

由上述数据可知4.06g 的MgCl 2·x H 2O 是_______mol ，式中x 的数值是_____。

52．往某BaCl 2溶液中加入密度为1.28g/mL 的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaCl 2溶液的质量相等。

则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________。

三、计算题53．常温下，将150mL22%NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。

求原溶液的物质的量浓度。

54．向50mLNa 2SO 4和Na 2CO 3的混合溶液中加入过量的BaCl 2溶液，得到14.51g 白 色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO 3，充分反应后，沉淀减少到4.66g ，并有气体产生。

⑴原混合溶液中Na 2SO 4和Na 2CO 3的物质的量浓度各是多少？⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？参考答案1C 、2C 、3C 、21D 、22C 、23A 、39B 、40C46．原来溶液的密度为：mLg150175=ρL mol M w C /83%2215017510001000⨯⨯=⋅⋅=ρ=L mol /09.3 55．解：加入H 2SO 4后，Na 2SO 4不变此时H 2SO 4：mol L mol L n 1/25.0=⨯=总需加入H 2SO 4mol mol mol 8.02.01=-物质的量应用于化学方程式的计算1．200mL 密度为1.1g/cm 3的H 2SO 4，质量分数为15%跟Zn 完全反应。

计算：（1）生成多少升氢气（标准状况）（2）H 2SO 4物质的量浓度（3）生成ZnSO 4溶液，将此溶液稀释成0.50L ，求此溶液物质的量浓度2．有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g ，恰好能与166mL 浓度为20%、密度为1.10g/cm 3的盐酸反应。

试求这两种金属的相对原子质量。

3．环境监测测定水中溶解氧的方法是：（1）量取amL 水样迅速加入固定剂：MnSO 4溶液和KI 溶液（含KOH ），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。

（2）测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H +），使之生成I 2，再用bmol/LNa 2S 2O 3滴定（与I 2反应），消耗了VmL （以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：①2Mn 2++O 2+4OH － 2MnO （OH ）2（该反应极快）45．用6．7．将BaCl 23溶液22（3）求BaCl 2·xH 2O 的x 值8．化工厂经常用浓氨水检查管道是否漏氯气，其反应方程式为3Cl 2+8NH 36NH 4Cl+N 2，如果漏气将有白烟（NH 4Cl ）生成，当有160.5gNH 4Cl 生成时，计算被氧化的氨气是多少克？9．完全中和7.4g 二元碱R （OH ）2生成正盐，恰好用去36.5%的盐酸16.95mL(ρ=1.18g/cm 3)，计算：R （OH ）2的摩尔质量和R 的相对原子质量.参考答案1题。

硫酸的物质的量200*1.1*15%/98=33/98molZn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号） 由化学方程式得氢气的物质的量33/98mol 氢气的体积33/98*22.4=7.543L即R（OH)2的摩尔质量为7.4/0.1=74g/mol；所以M(R)=74-2*(16+1)=40即该元素为钙。