mol/l h
速率常数等于多少？
dpA dt
3.709
p
2 A
MPa/h
解：（1）k的单位是
[k] MPa 1 [MPa h]1 h (MPa)2
（2）设气体服从理想气体状态方程，则
RT pA nA V cART
dpA dt
dnA dt
RT V
3.709(cART)2
dnA Vdt
第二章 均相反应动力学基础
均相反应：参与反应的各物质都处于同一个相内 进行的化学反应。
均相反应动力学：研究各种因素如温度、催化剂、 反应物组成和压力等对反应速率、反应产物分布 的影响，并确定表达这些影响因素与反应速率之 间定量关系的速率方程。
均相反应动力学是研究均相反应过程的基础。
本章主要介绍：化学计量方程；反应速率的定义； 反应转化率；反应速率方程；不同反应的速率式 及其解析式。
（4）若单一反应的各计量系数满足 i 0 ，则称为等分子反应。
2.1 基本概念及术语
2.1-2 反应速率的定义
单位时间、单位反应容积内着眼组分K的物质的量的变化。
对单一反应
A
P
反应物A消耗速率
rA
Hale Waihona Puke dnA Vdt恒容过程
rA
dcA dt
产物生成速率 注意：
rP
dnP Vdt
恒容过程
rP
dcP dt
3.709RTcA2
k 3.709 8.314 103 400 12.34 [l / mol h]
得
dnA Vdt
12.34cA2
[mol/L h]
2.2 单一反应速率式的解析
反应速率的定义式是微分式，将其与动力学方程关联并积分，可
得到反应物浓度随时间变化的关系。该过程称为反应速率式的解析。
1 K yK0xK
（2-1-19）
注意：不同反应物的膨胀因子值不同，使用时必须注明下标。
2.1 基本概念及术语
例 计算下列气相反应的膨胀因子 1. A+B→P+S 2. A→P+S 3. A+3B→2P
2.1 基本概念及术语
2.1-4 反应速率方程
一、函数形式
r f (T , P, cA, cB......)
（1）一般情况下，总压P 对反应速率的影响不大，可忽略。
（2）α、β称为反应级数，表示反应速率对反应物浓度的敏感程度。 α与β之和称为总反应级数。
注意反应级数与化学计量系数之间的区别。
（3）k是反应速率常数，反映了反应温度对反应速率的影响。
Arrhenius式
E
k k0e RT
式中，E是反应活化能，表示反应速率对反应温度的敏感程度。
反应的总级数有关。③ 气相反应用分压表示浓度时， k kp pA pB
可利用气体状态方程对k值进行换算，这时k的量纲也相应改变。
例：在反应温度为400K时，某气相反应的速率方程为
dpA dt
3.709
p
2 A
MPa/h
问：（1）速率常数的单位是什么？
（2）如速率表达式为
(rA )
dnA Vdt
k cA2
或
根据此式可通过实验测定k。
xA 1 ekt
二、 二级不可逆反应
nk nk0 (1 xk )
则组分A的反应速率可用转化率表示为：
(rA )
dnA Vdt
nA0 V
dxA dt
恒容条件下
(rA )
cA0
dxA dt
讨论：转化率是衡量反应物转化程度的量，若存在多种反应物
时，不同反应物的转化率可能不相同。为什么？
2.1 基本概念及术语
二、膨胀因子（气相反应）
物理意义：每消耗1mol反应物K，引起整个物系总物质的量的变化。
（1）双曲函数型 由反应机理导出，常用于反应机理分析。 （2）幂函数型 由质量作用定律得到，函数中的参数需通过实验测定， 常用于工程计算。 二、动力学方程
设一均相不可逆反应
aA bB pP
动力学方程
rA kcAcB
式中，k、α、β是动力学参数，由实验测定。
2.1.2 均相反应动力学方程
讨论
rA kcAcB
本节介绍等温、恒容、间歇操作条件下单一反应速率式的解析。
2.2-1 不可逆反应
一、一级不可逆反应
A
P
由反应速率定义式和动力学方程，
(rA )
dcA dt
kcA
等温条件下, 分离变量积分得
ln(cA / cA0 ) ln(1 xA ) kt
∵ cA cA0 (1 xA )
即
cA cA0ekt
2.1 基本概念及术语
2.1-1 化学计量方程
表示各反应物、生成物在反应过程中量的变化关系的方程。
一般化形式 注意以下几点：
i Ai 0
（1）反应物计量系数为负数，反应产物计量系数为正数。 （2）化学计量方程本身与反应的实际历程无关。
（3）只用一个计量方程即可唯一给出各反应组分之间量的变化关系的 反应称为单一反应；必须用两个以上计量方程才能确定各反应组分量 的变化关系的反应称为复合反应。
B
-7.2
-7.4
lnk
-7.6
-7.8
-8.0
-8.2
-8.4
2.30
2.32
2.34
2.36
2.38
2.40
2.42
1/T
2.1.2 均相反应动力学方程
k0 e16.58 1.587 10 6
k
1.857
106
85800
e RT
注意：① k0，E在一定温度范围内可以当着常数，若实际反应温度超 出实验温度范围时，将会产生误差。② k仅是温度的函数，其量纲与
（1）由化学计量式计算
K
i K
（2-1-16）
（2）由总物料衡算计算
K
n n0 nK 0 xK
n n0 n0 yK 0 xK
（2-1-17）
整理得
n n0 (1 K yK 0 xK )
yK
nK n
n0 yK 0 (1 xK )
n0 (1 K yK 0 xK )
yK 0 (1 xK )
升高温度，k总是增大的，但增大幅度与E值大小有关。
T↑，有利于E值大的反应；T↓，有利于E值小的反应。
（4）E、α、β是动力学参数，由实验测定。它们是对反应过程进
行分析的基本依据。
2.1.2 均相反应动力学方程
解：将Arrhenius式取对数，则有
E ln k RT ln k0
由式可见，lnk与1/T之间为线性关系。整理表2.1-1中数据可得
（1）反应速率前冠以负号，避免反应速率出现负值；
（2）各组分反应速率的关系：
rA rP
A P
（3）以上定义式仅适用于分批式操作的反应速率。
2.1 基本概念及术语
2.1-3 反应转化率和膨胀因子
一、转化率：
xk
nk 0 nk nk 0
反应掉的 K的物质的量 反应开始时 K的物质的量
由定义式可得：