课后作业1 物质的组成、分类及转化物质的分散系(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·宁波十校第一次联考)下列化合物中,不属于盐的是( )A.CuCl2B.NaClOC.CaCO3D.Na2O答案D解析盐是由金属阳离子或N与酸根离子组成的,因此Na2O不属于盐,属于氧化物,故D正确。
2.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
下列应用与中和反应原理无关的是( )A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸答案A解析B、C、D中发生的反应,都是酸与碱发生的中和反应;而A中发生的是碱与盐的反应。
3.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氨、HD、干冰均为化合物②漂白粉、盐酸、氨水均为混合物③小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、淀粉溶液、豆浆均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A.①③B.②③C.③④D.④⑤答案B解析①中的HD为单质;④中的碘酒是单质碘的酒精溶液,属于溶液,不属于胶体;⑤中Na2O2是钠的氧化物。
4.下列有关变化过程的叙述不正确的是( )A.从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C.用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D.激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化答案C解析从海水中提取镁的过程是Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2→Mg,其中发生了化学变化,A项正确;侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3,其中发生了化学变化,B项正确;“地沟油”纯化是分馏的过程,发生的是物理变化,C项错误;石墨与C60的结构不同,在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成,发生的是化学变化,D项正确。
5.化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案B解析A项,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能杀菌消毒;B项,硅胶作干燥剂是吸水,没有发生化学变化,故B项符合题意;C项,二氧化硫与某些有色物质反应生成无色物质;D项,肥皂水显碱性,与蚊虫叮咬时释放的酸发生中和反应。
6.(2018·四川眉山一中高三月考)化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.氢氧化铝具有弱碱性,可用作胃酸中和剂答案C解析雾霾所形成的气溶胶属于胶体,胶体都有丁达尔效应,A正确;“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,意思是用铁锅加热硫酸铜晶体,时间长了,铁锅表面就变成了铜,该过程中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,属于置换反应,B正确;“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,文中对青蒿素的提取方法是浸取溶解,属于物理变化,没有涉及化学变化,C不正确;氢氧化铝是两性氢氧化物,与强碱反应时表现酸性,与酸反应时表现碱性。
由于氢氧化铝是难溶的弱电解质,所以不论其表现酸性还是表现碱性,都是非常弱的,所以它可以用作抗酸药。
氢氧化铝可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水,在这个反应中氢氧化铝表现了碱性,D正确。
7.下列物质的分类正确的是( )答案C解析A项,Na2CO3属于盐,NaOH属于碱,SO2属于酸性氧化物;B项,NO属于不成盐氧化物;D 项,Na2O2不是碱性氧化物。
8.高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾受热易分解,但在198 ℃以下是稳定的。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )①胶体的吸附②盐类的水解③焰色反应④氧化还原反应A.①②③④B.①②④C.②③④D.①③④答案B解析K2FeO4具有强氧化性,能杀菌消毒;Fe-的还原产物是Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,胶体具有很强的吸附性,故能起到净化水的作用;因此,K2FeO4在水处理过程中涉及了①②④的变化过程。
9.下列是某同学自己总结的一些规律,其中正确的是( )A.含有碳元素的化合物都属于有机化合物B.氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物C.一种元素可以有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应类型答案D解析CO2属于无机物;CO、Na2O2等氧化物,既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物;一种元素在不同氧化物中的价态可能相同,如H2O、H2O2中H都为+1价。
10.学生甲将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中,下列说法正确的是( )A.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质B.b可以代表含氧元素的离子化合物C.SO2、Na2C2O4均可作还原剂,使酸性KMnO4溶液褪色D.CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应答案C解析SO2溶于水后生成的H2SO3能电离出H+和HS-,这是溶液能导电的原因,而不是SO2电离,故H2SO3是电解质,而SO2是非电解质,A错;CH3COOH是共价化合物,而不是离子化合物,既然CH3COOH和b填充在一起,故b不可能代表含氧元素的离子化合物,B错;SO2中的硫元素为+4价,具有比较强的还原性,Na2C2O4中的碳元素为+3价,也具有还原性,都能使酸性KMnO4溶液褪色,C正确;Na2S是盐,而不是碱,故CH3COOH与Na2S的反应不属于酸碱中和反应,D错误。
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(12分)电解质和非电解质概念的引入,增加了新的物质分类方式,我们要及时将其纳入已有的分类体系。
请将下列物质中正确的序号填入空白处。
①空气②铜③稀硫酸④石墨⑤乙醇⑥CO2气体⑦H2SO4⑧CaO粉末⑨HCl气体⑩熔融的NaOH 液氨CuSO4·5H2O晶体(1)属于纯净物的是。
(2)属于电解质的是。
(3)属于非电解质的是。
(4)属于单质的是。
答案(1)②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)⑦⑧⑨⑩(3)⑤⑥(4)②④解析电解质和非电解质都是化合物,单质或者混合物既不是电解质也不是非电解质。
12.(12分)丁达尔效应是区分胶体与溶液最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中一处明显的错误是,原因是(试从分散系的分类角度进行讨论说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是,理由是。
答案(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应(2)清晨清晨树林中存在水雾,雾是胶体,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应13.(12分)汽车尾气是造成大气污染的主要原因,在汽车排气管上安装“催化转换器”,使汽车尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段。
如果用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。
请你根据图示回答下列问题:(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是。
(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是。
(3)用化学反应方程式表示为。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为。
(4)从微观角度描述你获得的关于化学变化的有关信息:(答出一条即可)。
答案(1)都由两种元素组成且都含有氧元素,属于氧化物(2)二氧化碳是由不同种元素组成的,而氮气是由同种元素组成的(3)2CO+2NO N2+2CO215∶22(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)解析(1)根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、CO2都属于氧化物,都含有氧元素。
(2)二氧化碳是由不同种元素组成的,属于化合物,而氮气是由同种元素组成的,属于单质。
(4)根据质量守恒定律,在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变,元素的种类和质量也没有发生改变,只有物质的种类和分子的种类发生了改变。
14.(14分)21世纪是钛的世纪。
下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:(1)回答下列问题。
①下图为镁元素的某种微粒结构示意图,该图表示(填序号)。
+12A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子镁原子在化学反应中容易失去电子,镁是一种(填“活泼”或“不活泼”)金属。
除了能与氧气反应,还可以与氮气、二氧化碳等物质发生反应。
氮化镁的化学式为,Mg与CO2反应的化学方程式为。
②以化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。
下图为镁的价类图,请分析该图后填写:A处的化学式为,B处的物质类别是。
(2)反应Ⅰ在800~900 ℃的条件下进行,还生成一种可燃性无色气体,该反应的化学方程式为。
(3)通过反应Ⅱ可获得海绵钛,其化学方程式可表示为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。
该反应的基本类型属于反应(填序号)。
A.化合B.分解C.置换D.复分解该反应在下列哪种环境中进行?(填序号)。
A.稀有气体中B.空气中C.氮气中D.CO2气体中(4)该工艺流程中,可以循环使用的物质有。
答案(1)①C 活泼Mg3N22Mg+CO22MgO+C②Mg(OH)2盐(2)2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO(3)C A(4)Mg和Cl2课后作业2 物质的量物质的聚集状态物质的量浓度(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将100 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案C解析A项,c(NaOH)= · -.=1mol·L-1;B项,c(H2SO4)= · -=1mol·L-1;C项,蒸发掉50g水后,溶液的体积并不是50mL,NaNO3的浓度也不是1mol·L-1;D项,c(HCl)=.. · -=1mol·L-1。
2.(2018·宁波十校第一次联考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,4.48 L的Cl2通入水中,反应转移的电子数为0.2N AB.常温下,1 L pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001N AC.273 K、101 kPa下,22.4 L甲烷和氧气的混合气体燃烧后,产物的分子总数为N AD.1 L 0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0.1N A答案B解析氯气溶于水,只有少量的氯气与水反应,无法计算电子转移的数目,故A错误;FeCl3属于强酸弱碱盐,由溶液pH=3,推出溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,H+完全是由水电离产生的,因此水电离产生H+的物质的量为1×10-3mol=0.001mol,故B正确;甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,条件为标准状况,因此22.4L混合气体物质的量为1mol,此混合气体完全燃烧后产物的分子总数不等于N A,故C错误;NaOH溶液中含有的O—H键包括OH-中的O—H 键和H2O中的O—H键,因此1L0.1mol·L-1NaOH溶液中含有H—O键的物质的量大于0.1mol,故D错误。