[练习4] 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实
验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水
解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。
对于此过程，以下分析中不正确的是(
D
)
A．C6H13OH分子含有羟基
B．C6H13OH可与金属钠发生反应
C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
浓H2SO4 ▲
CH3COOC2H5+ H2O
可逆 反应
乙酸乙酯(果香味)
现象: 饱和碳酸钠溶液面上有油状液体生成(分两层)
浓硫酸作用：催化剂、吸水剂 (有利于反应向正方向进行)
降低酯的溶解度,利于酯的分层析出;中和 饱和碳酸钠的作用: 乙酸;吸收乙醇.
[[ 思考 思考 [思考 [] 思考 ] 浓硫酸的作用是什么 为什么不将导管伸入到液面下 ]Na ]实验中为何要加入碎瓷片？ 可观察到的现象是什么 ? ?? ? 2CO3溶液的作用是什么
二、乙酸分子组成与结构 分子式：
C2H4O2 结构式： H O
H C C O H
结构简式：
CH3COOH
官能团：
H
—C—OH
羰基 O
羧 （或—COOH） 基 羟基
受羰基的影响,羟基上的H原子活性增大,比水易电离.
生活中常见的两种有机物——乙酸
三、乙酸的化学性质
1、酸性： 一元弱酸——具有酸的通性 CH3COOH CH3COO－+ H+
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3.(双选)酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应的 理解不正确的是( )。 A.酯化反应的产物只有酯 B.酯化反应中羧酸表现了酸性 C.酯化反应是有限度的 D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂 解析:酯化反应的产物是酯和水。酯化反应是可逆的,浓硫酸作催化 剂。酯化反应是羧酸中的羟基和醇中羟基上的氢原子结合生成水, 所以不是羧酸酸性的体现。 答案:AB
HCOOCH2CH3 + H2O
甲酸乙酯
课堂小结——乙酸
酸性
酯化反应
1、羟基中氢原子活泼性顺序： CH3COOH > 2、酸性的强弱顺序： HCl > CH3COOH > H2CO3 H2O > C2H5OH
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1.下列物质中能与醋酸发生反应的是( )。 ①石蕊 ②乙醇 ③乙烷 ④金属铝 ⑤氧化镁 氢氧化铜 A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦
1．官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子 团叫做官能团。
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一、乙醇的分子结构和官能团 有一种不饱和醇,其结构简式为 CH2 CHCH2OH,请回答下列 问题: (1)写出该化合物中官能团的名称。 (2)下列物质与 CH2 CHCH2OH 互为同系物的是( ),互为同 分异构体的是( )。 A.CH3CH2OH B.
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5.已知丙酸(CH3CH2COOH)的性质和乙酸相似,写出丙酸发生下列 反应的离子方程式。 (1)丙酸溶液和氢氧化铜反应。 (2)丙酸与氧化钙反应。 (3)将锌粒投入丙酸溶液中。 (4)用丙酸除水垢[主要成分为 CaCO3、Mg(OH)2]。 (5)丙酸和乙醇发生酯化反应。
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火焰明亮，有黑烟
使酸性KMnO4溶液褪 色并产生CO2和H2O 溴水或溴的四氯化碳
纯溴（液溴） 催化剂：FeBr3
取代 与氢气发生加成反应
光照
取代
无
加成 加聚反应
二．乙醇的分子结构 分子式： C2H6O
[根据]乙醇的分子球棍模型,试写 出其分子式和结构式.
H H
H 结构式： C—C—O—H H H
④酯化反应属于取代反应。
讨论： １、浓H2SO4的作用？ 催化剂、吸水剂 (有利于反应向正方向进行) 2、饱和的Na2CO3溶液有什么作用？ 降低酯的溶解度,利于酯的分层析出; 中和乙酸;吸收乙醇.
2、酯化反应-----酸和醇起作用，生成酯和水的反应
CH3COOH + HOC2H5
冰醋酸 无水乙醇
C
⑥碳酸钙
⑦
解析:石蕊是指示剂;乙醇与醋酸发生酯化反应; 铝与醋酸反应产生 氢气;氧化镁、氢氧化铜分别属于碱性氧化物、碱,均与醋酸发生反 应生成盐和水;碳酸钙与醋酸反应放出二氧化碳。 答案:C
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碳碳双键，-----COOH
2.巴豆酸的结构简式为 CH3CH CHCOOH,现有①氯化氢;②溴 水;③纯碱溶液;④ 2 丁醇;⑤酸化的高锰酸钾溶液。试根据巴豆酸的 结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是( )。 A.②④⑤ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ 解析:结构决定性质。巴豆酸中有—COOH,能与纯碱溶液、2 丁醇 反应;有双键,可与氯化氢、溴水、酸化的高锰酸钾溶液反应。 答案:D
AB
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4.能用分液漏斗分离的一组物质是( A.乙酸乙酯和醋酸 B.醋酸和饱和 Na2CO3 溶液 C.酒精和醋酸 D.乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液 Na2CO3 溶液不互溶。 答案:D
)。
解析:分液漏斗用来分离互不相溶的两种液体,乙酸乙酯和饱和
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D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
[例1] 某有机物A的蒸汽与相同状况下同体积氢气的质 量比是30﹕1，其分子中碳、氢的质量分数分别是40
％ 、6.6％ ，其余为氧。求该有机物的化学式。
解:
M=2×30=60，每摩尔A中含
C 60×40﹪÷12=2 H 60×6.6﹪÷1=4 O 60×(1－40﹪－6.6﹪) ÷16=2 该有机物的化学式为C2H4O2
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2.(双选)将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中,铜丝变红 ,且质量 不变的是( A.H2SO4 B.C2H5OH C.CO D.HNO3 )。
BC
解析:铜丝灼烧变黑,表面生成 CuO,CuO 与硫酸、硝酸(也会与铜反 应)反应变为铜离子,铜质量减少;C2H5OH 和 CO 均能将 CuO 还原为 铜,使铜质量保持不变。 答案:BC
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答案:1 羟基 CH3CH2CH2OH (1)2CH3CH2CH2OH+2Na 2CH3CH2CH2ONa+H2↑ 置换 (2)2CH3CH2CH2OH+9O2 氧化 (3)2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O 氧化 6CO2+8H2O
Cu或Ag
2CH3CHO + 2H2O
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1.(双选)向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象 的描述中正确的是( )。 A.钠块沉在乙醇的下面 B.钠块熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体生成
AD
解析:钠的密度比乙醇的大,故 A 正确 ,C 错误;钠与乙醇反应产生氢 气,但放出的热量不足以使钠熔化,故 B 错,D 对。 答案:AD
（1）能使紫色石蕊试液变红 （2）能与活泼金属反应产生氢气
Mg + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2↑ （3）能与碱反应生成盐和水 NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O （4）能与盐反应生成新盐和新酸 Na2CO3 +2CH3COOH = 2CH3COONa +CO2↑+H2O
大多数醋酸盐都是可溶水。
生活中常见的两种有机物——乙酸
科学探究
（1）用食醋清除水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2] 是利用了醋酸的什么性质？写出化学方程式。
酸性 CaCO3 +2CH3COOH → (CH3COO)2Ca +CO2↑+H2O Mg(OH)2+2CH3COOH → (CH3COO)2Mg +2H2O （2）设计实验比较醋酸与碳酸的酸性强弱。
课堂小结
乙醇的官能团：羟基(—OH) 1、乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 2、乙醇的氧化反应 点燃 ①燃烧 CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ②催化氧化 △ ③可被强氧化剂氧化为乙酸(CH3COOH) 2CH3CH2OH + O2
作业
课本P76 1 、2 、3
《金牌》P52
作业本：写出乙醇和钠、乙醇燃烧、乙醇的催化氧化 3道化学方程式3次 写出乙酸与碳酸钙、氢氧化镁及乙醇 3道化学方程式（明天上交）
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答案:(1)2CH3CH2COOH+Cu(OH) 2 2CH3CH2COO-+Cu2+ +2H2O (2)2CH3CH2COOH+CaO 2CH3CH2COO-+Ca2++H2O (3)2CH3CH2COOH+Zn 2CH3CH2COO-+Zn2+ +H2↑ (4)2CH3CH2COOH+CaCO3 2CH3CH2COO-+Ca2++CO2↑+H2O、 2CH3CH2COOH+Mg(OH) 2 Mg2+ + 2CH3CH2COO-+2H2O (5)CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O