2018_2019学年北京高一化学竞赛（辅导）（10课时内容）一、选择题：（单选题或多选题）1、14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（）A、3.2 gB、1.6 gC、9.6 gD、6.4 g2、有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（）A、4ZB、4Z＋10C、4Z＋5D、4Z＋143、在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。
反应完全后容器里的存在物叙述正确的是A、存在0.5 mol的COB、存在0.125 mol的O2（）C、存在0.25 mol的Na2CO3D、存在1.0 mol的Na2CO34、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。
将混合气体依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H2SO4，灼热的氧化铜（黑色氧化铜变红色），无水CuSO4（变蓝）。
则混合气体中一定有（）A、CO、H2、NH3B、CO、H2、H2OC、HCl、CO2、H2D、HCl、CO、H2O5、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A、K＋一定存在B、100mL溶液中含0.01mol CO32－C、Cl－一定存在D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在6、实验室将9g铝粉跟一定量都能被铝还原成单质的金属氧化物粉末混合。
反应完全后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）A、MnO2和V2O5B、Fe2O3和MnO2C、Cr2O3和V2O5D。
Fe3O4和FeO7、若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应，硝酸被还原的产物为N2O，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A、2：3B、1：5C、1：4D、2：58、不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中，产物之一Fe 2＋可用酸性高锰酸钾溶液滴定，MnO 4－还原产物为Mn 2＋。
则每消耗0.10mol/L 的高锰酸钾的硫酸溶液1.0mL ，相当于Cu 2O 的质量为（ ） A 、7.2×10－3g B 、3.6×10－3gC 、3.5×10－2gD 、3.6×10－2g9、“轻轨电车”是一种交通工具。
当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。
你认为该接触点上材料的选用较为合适的是（ ） A 、金刚石 B 、铝 C 、石墨 D 、铁10、下列离子组能大量共存的是（ ）A 、含大量H +的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na ＋B 、含AlO 2－的溶液中：Na ＋、K +、NO 3－、HCO 3－C 、含大量Al 3＋的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、ClO －D 、含大量OH －的溶液中：CO 32－、Cl －、F －、K ＋11、水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。
下列说法不正确．．．的是( ) A 、CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2 B 、Mg 3N 2的水解产物是两种碱 C 、PCl 3的水解产物是HClO 和PH 3 D 、CaC 2的水解产物之一是C 2H 212、高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。
质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。
为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是（ ） A 、加入浓硫酸后常压蒸馏 B 、各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气 C 、加入浓硫酸减压蒸馏 D 、各仪器连接处必须用磨口玻璃13、向300mL KOH 溶液中缓慢通入2.24L （标准状况下）CO 2气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g 白色固体。
则下列说法中正确的是 （ ） A 、此白色固体为KOH 和K 2CO 3的混合物 B 、此白色固体中含有K 2CO 3 6.90gC 、原KOH 溶液中的物质的量浓度是0.500 mol ·L －1D 、此白色固体KHCO 314、NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H 2。
则原混合物中Al 粉的最大质量为（ ） A 、（36n –2m )gB 、g 524⎪⎭⎫ ⎝⎛-n mC 、（2 n –m )gD 、（24 m –5n )g15、从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是（ ）①2Na ＋2NH 3＝2NaNH 2＋H 2↑ ②CaO ＋2NH 4Cl CaCl 2＋2NH 3↑＋H 2O③3Mg(NH 2)2Mg 3N 2＋4NH 3↑ ④NH 4Cl ＋NaNH 2＝NaCl ＋2NH 3(l)A 、仅①正确B 、②④正确C 、全部正确D 、正确①②④16、荧光棒发光的原理是利用H 2O 2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。
草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。
下列说法不正确．．．的是（ ） A 、荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧 B 、当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强 C 、荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D 、荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能17、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A 、向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg 2+＋2HCO 3－＋2Ca 2+＋4OH －＝Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋H 2OB 、在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3＝2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H +C 、向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2制取AI(OH)3：AIO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D 、漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O ＝HClO ＋HCO 3－18、海水中主要含有Na + 、K +、Mg 2+、Ca 2+、Cl－、Br－、SO 42－、HCO3－、CO 32－等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：海水脱硫后的烟气含SO 2 烟气排放下列说法错误的．．．是（ ） A 、海水pH 约为8的原因主要是天然海水含CO 32－、HCO 3－B 、氧化主要是氧气将HSO 3－，SO 32－，H 2SO 3氧化为SO 42－C 、“反应、稀释”的目的是中和、稀释后再排放D 、经稀释“排放”出的废水中SO 42－浓度与海水相同19、已知反应：①2Fe 3+＋2I －＝2Fe 2+＋I 2 ②2Fe ３＋+Fe ＝3Fe ２＋③2Fe(OH)2＋I 2＋2OH －＝2Fe(OH)３＋2I －根据以上反应判断下列说法正确的是（ ）A 、I －的还原性强于Fe B 、I 2的氧化性强于Fe 3+ C 、③易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶 D 、溶液酸碱性对Fe 3+和Fe 2+的氧化性或还原性没有影响20、某工厂用硫酸处理氨尾气，得到铵盐（不同批次得到a ，b ，c 三种不同的铵盐）。
称取不同质量的铵盐，加入到固定量的NaOH 溶液中并加热，收集氨气，得到如下氨气与铵盐的关系图。
0加入铵盐的量a生成氨气的量0加入铵盐的量b生成氨气的量加入铵盐的量c生成氨气的量下列叙述不正确的是（ ）A 、a 对应的是(NH 4)2SO 4B 、b 对应的是(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的混合铵盐C 、c 对应的是NH 4HSO 4D 、当b 和c 铵盐的质量相同时，得到相同量的氨气二、非选择题：21、用溴置换碘的反应式为：Br 2＋2 I －＝2 Br －＋I 2 ；用碘置换溴的反应式为：I 2＋2 BrO 3－＝2 IO 3－＋Br 2。
两个置换反应矛盾吗？简述理由。
22、现有一份可能是由等物质的量的Fe 、Al 、Cu 、Mg 、Na 2SO 4、BaCO 3、MgCl 2中几种组成的固体混合物，对于此混合物做如下试验。
（1）混合物中肯定存在的是 ；肯定不存在的是 。
（2）与生成沉淀(I)有关的离子方程式为：（3）向溶液(I)中加入足量的AgNO 3后，发生反应的化学方程式是：（4）如溶液(III)的体积为0.20 L ，则使溶液(III)显蓝色的溶质的最大浓度为：23、0.10mol/L CaCl2（pH~7）和0.10mol/L NaHCO3（pH~8.3）作用得白色沉淀。
有人认为白色沉淀为CaCO3，也有人坚称为Ca(HCO3) 2。
请写出此白色沉淀分别为CaCO3或Ca(HCO3)的反应方程式。
2请根据反应后溶液的某种性能，判定白色沉淀是CaCO3或Ca(HCO3) 2。
24、胃酸过多症可服用主要成分为NaHCO3、MgO的药剂。
已知每片药中分别含有0.5g NaHCO3、0.3g MgO。
（1）医生为什么不建议患胃溃疡的患者服用含NaHCO3的制酸药片？（2）用计算结果证明服用含MgO药片比服用含NaHCO3药片能中和更多的酸，并解释为什么作用更“持久”。
（3）服用含MgO药片可能出现轻度腹泻症状，可能原因是：25\X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。
（1。
（2化学试剂现象方法一方法二（3）由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2：4：3，该离子化合物是（填写化学式）。
（4）一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。
若有二氧化氮与Z的混合气体实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是：。
26、写出下列反应的化学方程式并配平：（1）硝酸甘油C3H5N3H5N3O9 ＝2＋2＋2O ＋3（2ClO4和AlClO4＋＝＋N2＋＋＋H24（3）COS和过量的NaOH（aq）27测定某种气体分子式的两个方法是：（1）取20 mL该气体，施以电火花使之完全分解为40 mL气体（体积是在同温、同压下测定的。