高中物质的量教学设计
教案
Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
第1单元 课时2
物质的量
教学设计
一、学习目标
1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。

2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能
根据它们之间的关系进行简单的计算。

3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量
研究的方法对研究和学习化学的作用。

二、教学重点及难点
物质的量及相关概念。

三、设计思路
本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。

物质的量这个词对学生来
说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学
生学好这一节知识的前提条件之一。

本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质
的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。

另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只
适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。

在进行关于摩
尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有
助于学生对概念的理解和巩固。

四、教学过程 [导入] 化学方程式H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些
物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。

微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。

质量关系：每2g 氢气和71g 氯气反应生成73g 氯化氢。

点燃
根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论2g氢气和71g 氯气含有相同数目的分子。

这个数目是多少呢由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，，表示为×1023 mol-1。

符号为N
A
如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。

这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。

[练习]
1 mol H
约含氢分子。

2
1 mol H约含个氢原子。

2-约含个硫酸根离子。

1 mol SO
4
从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。

克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，
一、物质的量
1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为×1023个。

mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。

物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

练习：判断正误，说明理由。

A. 1 mol氢×没有指出是分子、原子或离子
√
B. 1 molCO
2
C. 1 mol小米×小米不是微观粒子
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。

含多少摩尔氢分子
（1）×1024个H
2
（2） 5 mol O
中有多少个氧分子
2
（3）N A个水分子的物质的量是多少
教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
5. N=n·N A
练习：
（1） mol H
2
O中含有个水分子。

（2）2 mol H
2
O中含有个水分子，个氢原子。

（3）1 mol H
2SO
4
中含有个H
2
SO
4
分子，个硫酸根离子。

（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么它们的物质的量各是多少
（5）1个水分子中有个电子，1 mol H
2
O中呢
二、摩尔质量
1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号M表示，常用单位为g·mol－1
［问题解决1］
参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H
2SO
4
的物质的量。

（ mol）
（2）10.6 g Na
2CO
3
的物质的量。

（ mol）
（3） mol CaCO
3
的质量。

（25 g）
（4） mol H
2
O的质量。

（36 g）
［问题解决2］
根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系。

2.数学表达式：
M
n
m
M
m
n
n
m
M⋅
=
=
=，或
，或
［问题解决3］写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。

（1）氢氧化钠和硫酸的反应。

；
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。

；
（3）氯酸钾（KClO 3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。

；
（4）过氧化氢（H 2O 2）分解成氧气和水的反应。

；
［例题］483 g Na 2SO 4·10H 2O 中所含的Na ＋和SO 42－的物质的量各是多少所
含H 2O 分子的数目是多少
［解］Na 2SO 4·10H 2O 的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g ·mol －1。

()mol mol g g O H SO Na M O H SO Na m O H SO Na n 50.1322483)10()10(101242242242=⋅=⋅⋅=⋅-
则Na ＋的物质的量为，SO 42－的物质的量为，H 2O 的物质的量为。

24123221003.91002.60.15)()(⨯=⨯⨯=⨯=-mol mol N O H n O H N A
答：483 g Na 2SO 4·10H 2O 中所含的Na ＋的物质的量为 mol ，SO 42－的物质的
量为，H 2O 分子的数目约为×1024。

［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：N=n ·N A = N A ·m/M 。