目的:明确生活饮用水质量标准，规范生活饮用水检验方法。

适用范围：生活饮用水的检验。

责任者：化验员。

1.标准依据：GB5749-85GB5750-853.检验规程：3.1色：铂钴标准比色法：用氯铂酸钾和氯化钴溶液配成标准色列，与水样进行比较，规定相当于1毫克铂在1升水中所具有的颜色称为1度，作为色度单位。

3.1.1仪器：50ml具塞比色管3.1.2试剂：铂钴标准溶液称取1.246克化学纯氯铂酸钾（K2PtCL6）及1.000克化学纯氯化钴（CC12·6H2O），溶于100ml蒸馏水中；加入100ml浓盐酸，然后用蒸馏稀释至1000ml。

此标准溶液的色度为500度。

3.1.3步骤：3.1.3.1取50ml透明的水样于比色管中，如水样色度过高，可少取水样，加纯水稀释后比色，将结果乘以稀释倍数。

3.1.3.2如水样浑浊，可将水样放置澄清或用离心法沉淀，取上清水样进行比色。

3.1.3.3另取50ml具塞比色管11支，分别加和铂一钴标准溶液0，0.50，1.00，1.50，2.00，2.50，3.00，3.50，4.00，4.50及5.00ml，加纯水至刻度，摇匀，即配成色度为0，5，10，15，20，25，30，35，40，45及50度的标准色列，可长期使用。

3.1.3.4将水样与铂钴标准色列比较，如水样与标准色列的色调不一致，即为异色，可用文字描述。

3.1.3.5计算：MC=────×500V式中：C----水样的色度M----相当于铂一钴标准溶液用量，mlV----水样体积，ml3.2浑浊度：是反映天然水饮用水的物理性状的一项指标。

天然水的浑浊度是由于水中含有泥沙、粘土、有机物、微生物等微粒悬浮物所致。

分光光度法-甲聚合物标准。

本法适用于测定生活饮用水及其水源水的浑浊度，最低检测限3度。

3.2.1原理：在适当温度下，硫酸肼与六次甲基四胺聚合成为一种白色的高分子聚合物，可用来作为浑浊度标准。

在680nm波长下，天然水中可能存在的淡黄色和淡绿色对测定无干扰。

3.2.2仪器：50ml比色管、分光光度计、比色皿。

3.2.3试剂：1%硫酸肼溶液：称取1.0000g硫酸肼[（NH2）2SO4·H2SO4]。

溶于纯水中,并定容至100ml。

10%六次甲基四胺溶液：称取10.00g六次甲基四胺[（CH2）6N4]，溶于纯水中，并定容至100ml甲聚合物标准液：将5.0ml10%硫酸肼溶液与5.0ml10%六次甲基四胺溶液在100ml容量瓶中混匀，于25±3℃反应24h，冷后加纯水至刻度，成400度的浑浊度标准贮备液，备用。

3.2.4步骤：3.2.4.1取浑浊度400度的标准贮备液（3.3）0，0.5，1.25，2.50，5.00，10.00，12.50ml，置50ml比色管中，加纯水至刻度，摇匀后即得浑浊度为0、4、10、20、40、80、100的标准液，于680nm波长处，用3cm比色皿，以纯水为参比，测定吸光度，绘制标准曲线。

3.2.4.2将水样摇匀，按(4.1)所术条件测定吸光度。

当水样的浑浊度超过100度时，可用纯水稀释后测定。

3.2.5计算：水样的浑浊度可于标准曲线上查得，乘以稀释倍数。

3.3臭和味：3.3.1原水样的臭和味取100ml水样，置于250ml三角瓶中，振摇后从瓶口嗅水的气味，用适当词句描述，并按六级记录其强度。

与此同时，取少量水入口中，不要咽下法，尝尝水的味道，加以描述，并按六级记录强度，原水的水味检定只适用于人体健康无害的水样。

3.3.2原水煮沸后的臭和味。

将上述三角瓶内水样加热至开始沸腾，立即取下三角瓶，稍冷后按上法嗅味和尝味，用适当词句描述其性质，并按六级记录其强度。

注：有时可用活性炭处理过的水作为无臭对照水。

3.4肉眼可见物：将水样摇匀，直接观察、记录。

3.5PH值PH值是水中氢离子活度的倒数的对数值。

水的PH值可用PH电位计法和比色法制定。

PH值电位法比较准确，比色法简易方便。

PH电位法原理：以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入溶液中组成原电池，在25℃时，每单位PH标度相当于59.1mv电动势变化值，在仪器上直接以PH的读数表示，温度差异在仪器上有补偿装置。

3.5.1试剂：----下列标准缓冲溶液均需用新煮并放冷的纯水配制。

配成的溶液应贮存在聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶内。

此类溶液可以稳定1～2个月。

3.5.1.1PH标准缓冲液甲：称取10.21克在105℃烘干2小时的苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），溶于纯水中，并稀释至1000ml，此溶液的PH值在20℃时为4.00。

3.5.1.2PH标准缓冲溶液乙：称取 3.40克，在105℃烘干2小时的磷酸二氢钾（KH2PO4）和3.55克磷酸氢二钠（Na2HPO4），溶于纯水中，并稀释至1000ml。

此溶液的PH值在20℃时为6.88。

3.5.1.3PH标准缓冲溶液丙：称取3.81克硼酸钠（Na2B4O7·10H2O）溶于纯水中，并稀释至1000ml，此溶液的PH值在20℃时为9.22。

3.5.2步骤3.5.2.1玻璃电极在使用前应放入纯水中浸泡24小时以上。

3.5.2.2用PH 标准缓冲溶液甲、丙检查仪器和电极必须正常。

3.5.2.3测定时用接近水样PH 的标准缓冲溶液校正仪器刻度。

3.5.2.4用洗瓶以纯水缓冲淋洗两电极数次，再以水样淋洗6-8次，然后插入水样中，1分钟后直接从仪器上读取PH 值。

注：甘汞电极内为氯化钾的饱和溶液，当室温升高后，溶液可能由饱和状态变为不饱和状态，故应保持一定量氯化钾晶体。

3.5.3精密度与准确度：经68个实验室用本法测定PH 值为8.6和7.7的合成水样，相对标准差分别为1.9%和2.7%，相对误差均为0。

3.6总硬度：水的硬度系指沉淀肥皂的程度。

使肥皂沉淀的原因主要是由于水中的钙、镁离子，此外铁、铝、锰、锶及锌等金属离子也有同样的作用。

总硬度可将上述离了的浓度相加进行计算，此法准确，但比较繁琐，而且在一般情况下，钙、镁离子以外的其它金属离子浓度都很低。

所以多采用EDTA 容量法测定钙、镁离子的总量，并经过换算，以每升水中碳酸钙的毫克数表示。

3.6.1应用范围：3.6.1.1本法适用于测定生活饮用水及其水源水中的总硬度。

3.6.1.2本法于扰物质有以下两类：悬浮性或胶体有机物可影响终点观察，此时可将水样蒸干并于550℃灰化，干扰即可除去。

金属离子如：Cu 3+、Ni 2+、C 03+、AL 3+、Fe 3+及高价锰等，由于封闭现象使指示剂褪色或终点延长，硫化钠及氯化钾可掩蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁离子及高价锰离子还原低价离而消除其干扰。

3.6.1.3若取50ml 水样，本法测定的最低价检测浓度为1.0mg/L 。

3.6.2原理：EDTA 在PH=10条件下，与水中的钙、镁离子生成无色可溶性络合物，指示剂铬黑T 则与钙、镁离子生成紫红色络合物，滴定至终点时，钙、镁离子全部与EDTA 络合而使铬黑T 游离，溶液即由紫红色变为兰色。

3.6.3试剂：0.01mol/L 乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取 3.72克乙二胺四乙酸二钠(C 10H 14N 2O 3Na 2·2H 2O)溶于纯水中,并稀释至1000ml,标定。

PH=10缓冲溶液试剂I ：称取16.9氯化胺（NHCL ），溶于143ml 浓氢氧化铵中。

试剂II ：称取0.780克硫酸镁（MgSO 4·7H 2O ）及1.178克乙二胺四乙酸二钠，溶于50ml 纯水中，加入2ml 氯化铵—氢氧化铵溶液（试剂I ）和5滴铬黑T 指示剂（此时溶液应呈紫红色，若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色）。

用EDTA 溶液滴定至溶液由紫红色变为天蓝色，合并试剂I及试剂II两种溶液，并用纯水稀释至250ml，合并后如溶液又变为紫色，在计算结果时应扣除试剂空白。

注：a、氢氧化铵----氯化铵缓冲液应贮存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中，防止使用中因反复开盖，使氨水浓度降低而影响PH值。

b、配制缓冲液时，加入EDTA-Mg，是为了使某些含镁水样低的样品，滴定终点更敏锐，如果备有市售EDTA-Mg试剂，即可直接取1.25克EDTA-Mg，配入250ml缓冲溶液。

0.5%铬黑T指示剂：称取0.5克铬黑T（C20H12O7N3Sna），用95%乙醇溶解并稀释至100ml，置于冰箱中保存，可稳定一个月。

固体指示剂:称取0.5克铬黑T，加100克氯化钠，研磨均匀，贮于棕色瓶内，密塞备用，可较长期保存。

5%硫化钠溶液：称取5.0克硫化钠(Na2S·9H2O)溶于纯水中，并稀释至100ml。

1.0%盐酸羟胺溶液：称取 1.0克盐酸羟胺(NH2OH·HCL)，溶于纯水中，并稀释于100ml。

3.6.4步骤吸取50.0ml水样（若硬度过大，可少取水样用水稀释至50ml，若硬度过小，改取100ml），置于150ml三角瓶中。

注：为防止碳酸钙及氢氧化镁在碱性溶液中沉淀，滴定时水样中的钙、镁离子含量，不能过多，若取50ml水样，所消耗0.01mol/L EDTA溶液的体积应少于15ml。

若水样中含有金属干扰离子使滴定终点延迟或颜色发暗，可另取水样，加入0.5ml 盐酸羟胺溶液及1ml硫化钠溶液或0.5ml氰化钾溶液。

加入1-2ml缓冲溶液及5滴铬黑T指示剂（或一小勺固体指示剂）立即用EDTA标准溶液滴定，充分摇振，至溶液内紫红色变为蓝色，即表示到达终点。

3.6.5计算：100.00C2V2×────×1000×10001000C=──────────────V水式中:C2为0.01mol/L EDTA标液的实际摩尔浓度。

Mol/LV2为耗EDTA标液的毫升数。

V水为水样的体积数，mlC为水样的总硬度（CaCO3）mg/L。

3.7氯化物。

氯化物几乎存在在于所有的饮用水中，饮用水中氯化物的测定方法常用的有硝酸银滴定法及硝酸汞滴定法。

硝酸银滴定法操作简单，但终点不甚明显；硝酸汞滴定法终点敏税，但测定要求严格控制PH。

下面介绍硝酸银滴定法。

3.7.1应用范围：本法适用于测定生活饮用水及其水源中氯化物的含量。

溴化物及碘化物均能起相同反应，结果计算中均以氯化物量计入，硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐超过15mg/L耗氧量可干扰测定，硫化物等可用过氧化氢氧化除去干扰。

耗氧量较高的水样可用高锰酸钾氧化或蒸干灰化等方法处理。

本法的最低检测浓度为1.0mg/L。

原理：硝酸银与氯化物作用生成氯化银沉淀，当有多余的硝酸银存在时，则与铬酸钾指示剂反应，生成红色铬酸银沉淀，指示反应达到终点。

3.7.2试剂：氯化钠标准溶液：将氯化钠（NaCL）置于坩埚内，于700℃灼烧1小时，冷却后称取8.2420克溶于纯水并定容至1000ml，吸取10.0ml，用纯水准确定容至100ml，此溶液1.00ml含0.500mg氯化物。