本文摘自再生资源回收-变宝网（）硫酸钠性质及制备方法
硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水且其水溶液呈弱碱性，溶于甘油而不溶于乙醇。

下面简单介绍一下硫酸钠性质及制备方法。

物理性质
外观与性状：单斜晶系，晶体短柱状，集合体呈致密块状或皮壳状等，无色透明，有时带浅黄或绿色，易溶于水。

白色、无臭、有苦味的结晶或粉末，有吸湿性。

外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。

硫酸钠是含氧酸的强酸强碱盐。

结构：单斜、斜方或六方晶系。

溶液：硫酸钠溶液为无色溶液。

熔点：884℃（七水合物于24.4℃转无水，十水合物为32.38℃，于100℃失10H 2O）
沸点：1404℃相对密度： 2.68g/cm 3
热力学函数（298.15K，100kPa）：
标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol)：-1387.1
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1270.2
标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：149.6
溶解性：不溶于乙醇，溶于水，溶于甘油。

溶解度：
温度
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1
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2
℃
3
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℃
5
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1
℃
溶解度
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9
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.1
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0.
8
4
8.
8
4
6.
2
4
5.
3
4
4.
3
4
3.
7
4
2.
7
4
2
.
5
结晶水：24℃以下：7H 2O
32.4℃以下：10H 2O 无水硫酸钠或1H 2O
化学性质
水解：SO 4 2-+H +=HSO 4 -
Na 2SO 4+H 2O=NaHSO 4+NaOH
水解过程吸热，因此有凉感；水解生成OH -，因此溶液呈弱碱性并有苦涩味。

复分解反应：BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl；
稳定性：稳定，不溶于强酸、铝、镁，吸湿。

暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠。

241℃时转变成六方型结晶。

高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。

极易溶于水。

有凉感。

味清凉而带咸。

在潮湿空气中易水化，转变成粉末状含水硫酸钠覆盖于表面。

无水芒硝产于含硫酸钠卤水的盐湖中，与芒硝、钙芒硝、泻利盐、白钠镁矾、石膏、盐镁芒硝、石盐、泡碱等共生；也可由芒硝脱水而成；火山喷气孔周围有少量产出。

毒性：无毒
毒理学数据：小鼠经口：LD 50 5989mg/kg
生态学数据：对水是稍微危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。

此外，Na 2SO 4还可以溶入水中做电解质。

制备方法
方法一（滩田法）
利用自然界不同季节温度变化使原料液中的水分蒸发，将粗芒硝结晶出来。

夏季将含有氯化钠、硫酸钠、硫酸镁、氯化镁等成分的咸水灌入滩田，经日晒蒸发，冬季析出粗芒硝。

此法是从天然资源中提出芒硝的主要方法，工艺简单，能耗低，但作业条件差，产品中易混入泥砂等杂质。

方法二（机械冷冻法）
利用机械设备将原料液加热蒸发后冷冻至-5～-10℃时析出芒硝。

与滩田法比较,此法不受季节和自然条件的影响。

产品质量好，但能耗高。

方法三（盐湖综合利用法）
主要用于含有多种组分的硫酸盐-碳酸盐型咸水。

在提取各种有用组分的同时，将粗芒硝分离出来。

例如加工含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硼化物及钾、溴、锂的盐湖水，可先碳化盐湖卤水，使碳酸钠转化成碳酸氢钠结晶出来；冷却母液至5～15℃,使硼砂结晶出来;分离硼砂后的二次母液冷冻至0～5℃,析出芒硝。

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其他方法
可由硫酸和氢氧化钠反应制得。

H 2SO 4+ 2NaOH→Na 2SO 4+ 2H 2O。

由天然产物萃取也可制得。

还可用碳酸氢钠和硫酸反应制备：2NaHCO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H
2O+2CO 2↑。

在实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制取硫酸钠。

2NaCl+H 2SO
4→2HCl↑+Na 2SO 4
或用氢氧化钠与硫酸铜反应制备：2NaOH+CuSO 4=====Na 2SO 4+Cu(OH) 2↓在家庭中可用碳酸钠或碳酸氢钠与硫酸铜反应制得：
2CuSO 4+2Na 2CO 3+H 2O=Cu 2(OH) 2CO 3 ↓+ 2Na 2SO 4 +CO 2↑
4NaHCO 3+2CuSO 4=Cu 2(OH) 2CO 3↓+2Na 2SO 4+3CO 2↑+H 2O
可采用滩田法、机械冷冻法、盐湖综合法。

滩田法和机械冷冻法适于加工以Na、Mg、Cl、SO 4 2-为主要成分的海水型盐水及其他各种芒硝矿。

因低温下硫酸钠的溶解度急剧变小，根据水盐体系相平衡关系可以从卤水中分离出粗芒硝。

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