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高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na + O2==【点燃】Na2O2钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2ONa2O在空气中加热(变黄)2Na2O+O2=2Na2O22、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O+H2O=2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑CO32- + 2H+= H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaClCO32- + H+ = HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+ = H2O +CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2OHCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li + O2==【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)Cu + Cl2==【点燃】CuCl2之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe + 3Cl2==【点燃】3FeCl311、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)H2 + Cl2==【点燃】2HCl氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)H2+F2=2HF12、氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + H2O = H++ Cl- + HClO13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)2HClO==【光照】2HCl + O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO==【光照】 2HCl + O2↑Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)MnO2 +4HCl(浓)==【加热】 MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2 +4H++2Cl-==【加热】Mn2++Cl2↑+2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaClCl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-17、铁与硫加热反应Fe + S==【加热】FeS铁与氧气加热反应3Fe+2O2==【加热】Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl318、铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应:C+2H2SO4(浓)==【加热】2H2O+CO2↑+2SO2↑20、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)SiO2 + 2C=(高温)Si + 2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O22、氮气和氢气反应(工业合成氨)N2 + 3H2→【催化剂】 2NH32NH3→【高温高压】N2 + 3H223、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)N2 + O2=(放电)2NO2NO + O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 + H2O =2HNO3 + NO3NO2 + H2O =2H++ 2NO3-+NO24、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温), Fe与浓HNO3加热 Fe+6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe与稀HNO3反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO326、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO327. 氨的催化氧化4NH3 +5O2 ==【催化剂、加热】4NO + 6H2O28. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==【加热】 NH3 ↑+ H2O↑+ CO2↑29. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)HCl + NH3 = NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 +2NaOH==【加热】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O NH4++ OH-==【加热】NH3 ↑+ H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3NH4++ OH-= NH3·H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al + 3O2 ==2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+= 2Al3++3H2↑34. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑2Al + 2OH-+2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑35.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)2Al + Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg + CO2 ==【点燃】2MgO + C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2OAl2O3 + 2OH-= 2AlO2-+ H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4Al3++ 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+= Al3++ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2OAl(OH)3 + OH-= AlO2-+2 H2O40. 高温下铁与水反应3Fe + 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 + 4H241. 铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + 2H+= Fe2++ H2↑42. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+= 2Fe3++ 3H2O43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaClFe3++ 3OH-= Fe(OH)3 ↓44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀) 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)345. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32 Fe2++ Cl2 = 2 Fe3++ 2Cl-46. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3++ Fe = 3Fe2+47.用KSCN检验的存在离子方程式Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl其它反应:二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。

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