反应速率不相等，故 A 错误；
B. 反应开始到 5min，B 的物质的量由 0 变为 0.4 mol，则增加了 0.4 mol，故 B 错误；
C. 反应达到平衡时，A 的物质的量由 0.8 mol 减少为 0.2 mol，变化量为 0.6 mol，A 为反
应物，B 的物质的量由 0 增加到 0.4 mol，变化量为 0.4 mol，C 的物质的量由 0 增加到 0.2
重庆市南开中学 2020 届高三化学 11 月月考试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题 6 分，共 42 分） 1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A. 金属钠露置在空气中迅速变暗 B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白 C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 【答案】D 【解析】
CoO、Co2O3、单质 Al、Li 等)中制取粗 CoCl2·6H2O 的流程如下所示。
请回答下列问题：
(1)步骤 I 中主要发生的化学反应方程式为______。
(2)已知 Co2O3 具有强氧化性，若步骤 II 中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。 (3)步骤Ⅲ中①的目的是除去 Al3+，写出该步反应的离子方程式______。
t
5min =0.02
mol/(L·min)，故 D 错误；
答案选 C。
【点睛】从图象中找到信息，找到谁是反应物，谁是生成物，根据方程式的系数之比等于变
化的物质的量之比，从而正确书写出化学方程式，应用化学反应速率的公式进行计算。
4.下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用稀盐酸除铁锈： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2O B. 用氨水吸收烟气中少量的 SO2： NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3－ C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2↑ D. 铜片溶解在 NaNO3 和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O 【答案】B
错误； C. pH=11 的溶液显碱性，溶液中各离子之间不发生反应，与氢氧根离子也不发生反应，能大 量共存，故 C 正确； D. 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中，Ba2+与 SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，故 D 错误； 答案选 C。 3.一定温度下，在 2 L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所 示。下列说法正确的是
(2). 会产生有毒气体氯气 (3). 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ (4).
坩埚 (5). 泥三角 (6). 蒸发浓缩 (7). 冷却结晶 (8). 减少晶体的溶解损失
(9). C
【解析】 【分析】 含钴废料(含 CoO、Co2O3、单质 Al、Li)加入碱液，Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气， 锂能够被水溶解，过滤得到钴渣和含铝溶液；钴渣中加入浸出剂得到含有 Co2+及微量 Li+、Al3+溶液，向该溶液中加入 20%碳酸钠溶液调节溶液的 pH 为 4.5-5 之间，然后加入 NaF，过滤得到铝锂渣和滤液，滤液中加入 30%碳酸钠溶液调节溶液的 pH 为 8-8.5，得到 CoCO3 沉淀，煅烧碳酸钴得到 CoO，CoO 与盐酸反应生成 CoCl2，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 分离出 CoCl2·6H2O 结晶水合物，据此分析解答。 【详解】(1)步骤 I 中 Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，发生的主 要化学反应方程式有 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑，故 答案为：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑； (2)Co2O3 具有强氧化性，若步骤 II 中浸出剂为盐酸，盐酸中的氯元素可能被氧化生成氯气， 污染环境，故答案为：会产生有毒气体氯气(或生成氯气，污染环境)； (3)步骤Ⅲ中①的目的是除去 Al3+，与加入的碳酸钠能够发生双水解反应，反应的离子方程式 为 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑，故答案为：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH) 3↓ + 3CO2↑； (4)实验室煅烧 CoCO3 需要在坩埚中进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有坩 埚、泥三角，故答案为：坩埚；泥三角； (5)CoCl2 能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此操作①是需要在 HCl 氛围中进行，从 CoCl2 溶液中获得 CoCl2·6H2O 晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。洗 涤过程中可以用工业酒精代替水，减少晶体的溶解损失，且酒精更加容易挥发，便于晶体干 燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；减少晶体的溶解损失； (6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的 CoCl2 溶液，根据几种物质在 20℃时的颜色及 Ksp 值，滴定过程中需要有明显的现象，应该选用 K2CrO4 为指示剂，故答案为：C。 9.自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来 水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。 （1）某研究小组用下图装置制备少量 ClO2（夹持装置已略去）。
【解析】
【详解】A. 用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2O，故 A 正确； B. 用氨水吸收烟气中少量的 SO2 反应生成亚硫酸铵和水： 2NH3·H2O + SO2 =2NH4++ SO32－+ H2O，故 B 错误； C. 用金属钠除去甲苯中的水，钠与甲苯不反应，与水反应生成氢氧化钠：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2↑，故 C 正确； D. 铜片溶解在 NaNO3 和稀硫酸的混合液中，铜与硫酸不反应，但氢离子使硝酸根离子具有强 氧化性与铜发生反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O，故 D 正确； 答案选 B。
【答案】D
【解析】
【详解】A. 使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰
撞几率增加，反应速率增大，故 A 正确；
B. 升高温度，活化分子数目最多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增
大，故 B 正确； C. 增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率 加快，故 C 正确； D. 增大 c(CO)，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加， 反应速率加快，故 D 错误； 答案选 D。 【点睛】增大浓度，增加的是单位体积内活化分子数，活化分子百分数是不变的。 6.A、B、C、X 为中学化学常见物质，A、B、C 含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与 的反应，水未标出）。
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4
D．K2S
已知几种物质在 20℃时的颜色及 Ksp 值如下表
化学式
AgCl
AgSCN
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黑色
红色
Ksp
2.0×10-10
1.0×10-12
2.0×10-48
2.0×10-12
【答案】
(1). 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑
【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠： 4Na+O2 =2Na2O ，氧气被还原，故 A 错误； B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白： 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 ，二氧化碳化合价
不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故 B 错误；
C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟： NH3 +HCl=NH4Cl ，无化合价不变，责该反应不
下列说法不正确的是 A. 若 A、B、C 的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则 X 可以是 CO2 B. 若 C 为红棕色气体，则 A 一定为空气中含量最高的 气体 C. 若 B 为 FeCl3，则 X 一定是 Fe D. A 可以是碳单质，也可以是 O2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 若 A、B、C 的焰色反应呈黄色，说明 A、B、C 中含有钠元素，水溶液均呈碱性， 则 A 为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B 为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二 氧化碳反应生成碳酸氢钠，C 为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故 A 正确； B. 若 A 为氨气、X 为氧气，则 B 为一氧化氮，C 为红棕色气体二氧化氮，则 A 不一定为空气 中含量最高的氮气，故 B 错误； C. 若 B 为 FeCl3，则 A 为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故 C 正确； D. 若 A 为碳、X 为氧气，则 B 为一氧化碳，C 为二氧化碳；若 A 为氧气、X 为碳，则 B 为二 氧化碳，C 为一氧化碳，故 D 正确； 答案为 B。 【点睛】元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互 转化方案，熟记物质的性质，综合运用。