防腐效果
差 一般
好 好 很好 很好 好
价格
便宜 便宜 中等 昂贵 中等 昂贵 中等
1．解释下列现象并写出有关原电池的电极反应：
(1)马口铁(镀Sn铁皮)做的罐头，打开后为什么极易 生锈?
(2) 轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定 数量Zn块?
(3)在一块表面无锈的铁片上滴一滴含酚酞的食盐水， 放置一段时间后可以看到液滴周围逐渐呈现红色， 并慢慢形成红褐色的锈斑。
3、热分解法(Hg—Ag) 2HgO =△== 2Hg + O2↑
2AgNO3 ==△= 2Ag + 2NO2↑+ O2↑
第四章 电化学基础
第4节 金属的电化学腐蚀与防护
请比较下列现象的差异？ 铁与酸反应，铁被腐蚀。 腐蚀速率较慢。
铁作负极被腐蚀， 腐蚀速率较快。
பைடு நூலகம்
铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？
▪ 金属腐蚀还可能造成环境污染。
一、金属腐蚀的本质：
是金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化 学反应而腐蚀损耗的过程。
M - ne- = Mn+ 二、金属腐蚀的类型：
（1）化学腐蚀 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的
腐蚀叫做化学腐蚀。
（2）电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池
(4)烧过菜的铁锅未及时洗净(残液NaCl)，第二天便 出现红褐色锈斑。
2、下列制氢气的反应速率最快的是 C
A.纯锌和1mol/L 硫酸 B.纯锌和18 mol/L 硫酸 C.粗锌和1mol/L 硫酸 D.粗锌和18mol/L 硫酸
3、下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是
A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，D
关于金属冶炼的补充知识
金属的 存在形式
化合态
化合态
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
方法 电解法
热还原法 热分解法
1、电解法(K—Al)
电解
2NaCl(熔融)====2Na
+
Cl2↑
电解
2Al2O3 (熔融)====4Al + 3O2↑
2、还原法(Zn—Cu) 常用还原剂有：C、CO、H2、Al等
__2F__e+_2_H__2O__+_O_2_=_2__F_e(_O_H__)2____ __4F__e(_O_H__)2_+_2_H_2_O_+_O__2=_4_F_e_(_O_H_)_3
7、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜晶体 [(CH3COO)2Cu]，将产生两种影响生成速率的因 素，其一是：_Z_n_置__换__出__C_u_形__成_了__原__电__池__，_从__而__ ___加_快__了__反__应__速_率________________________， 其二是：__H__+_与_C__H_3_C_O_O__－_结__合_生__成__C_H_3_C_O__O_H__， ___使_H__+_浓_度__减__小__，__从_而__减__慢__了__反_应__速__率_______。
反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做 电化学腐蚀。
化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟接触的物 质反应
不纯金属或合金跟电 解质溶液接触
现象 不产生电流
有微弱的电流产生
反应 金属被氧化
较活泼的金属被氧化
相互 关系
化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生， 但电化学腐蚀更普遍
钢铁的析氢腐蚀示意图
速率由慢到快的顺序是__( _4__)_>__(_2__)_>__(_1__)_>__(_3__)_
6、分析右图，按要求写出有关 反应方程式： （1）铁棒上的电极反应式为： __2F__e–_4_e_-＝__2_F_e_2_+ ____________ （2）碳棒上的电极反应式为： __O_2_+_2_H_2O__+_4_e_-＝__4_O_H_-________ （3）溶液中发生反应的化学方 程式：
甲上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多 C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性弱
4、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺
序是__(__5_)__>_(__2_)_>__(_1__)_>__(_3__)_>__(_4__)_
5、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，
使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴 极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属 设备的腐蚀。
[交流研讨]
你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?
镀铬
烤蓝
烤漆
涂机油
涂凡士林
镀锌
金属常用防腐蚀方法的比较
方法
镀塑 涂油漆
镀锡 镀铬 镀锌 使用不锈钢 铁器烤蓝
Fe-2e-=Fe2+ 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-
Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑ 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
总反应
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
联系
金属的腐蚀以电化腐蚀为主， 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时) 若pH<5.6时则为析氢腐蚀。
钢铁的吸氧腐蚀示意图
钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理：
负极（Fe）： Fe—2e— = Fe2+
正极（C）： 2H++2e— = H2 或2H2O+O2+4e— = 4OH—
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈酸性
水膜呈中性或酸性很弱
电 极
负极Fe(-)
反 应
正极C(+)
三、金属的防护
(1)制成合金（不锈钢）——改善金属的内部组 织结构(内因)
(2)在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、钝 化等
(3)电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法、 外加直流电源的阴极保护法
牺牲阳极保护法
形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反 应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
外加电流法
资
料 在
金属制品的腐蚀
线
▪ 金属腐蚀给生产生活带来很多不便，造成
了巨大的经济损失。
▪ 全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济 损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台 风等自然灾害造成损失总和的6倍。
▪ 我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总 值(GNP)的4%，钢铁因腐蚀而报废的数量 约占钢铁当年产量的25%-30%。