可逆反应
高考频度：★★☆☆☆ 难易程度：★☆☆☆☆
V
曲例在皱』
If 2*ul Xfi

在密闭容器中进行反应：X2(g) + Y2(g) =^|2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol
•L

1、0.3 mol •L 1、0.2 mol •L 1
，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能

是
1 1
A. Z 为 0.3 mol •L B. 丫2为 0.4 mol
•L

C. X2为 0.2 mol •L t D. Z 为 0.4 mol
•L

一
1

Y 1 Illi I 1 R 1 I I 1 1 E 1 1 1 1 I ■] F I I I I 1 I 1 I I I 1 I 4 I I
1 1 A
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1 1

1 1
R 1

【参考答案】A
【试题解析】若抢完全转化为乙则心Y2< zm度分别是
0.2mQl-r\ 0.4mol-f
1
?若盅 完全转优为心Y*则心 口、Z

的浓度分别
15 012 mol— 0.4mol L-\ DmaJ L
1
；反应対可逆反应』 反应物不能芫全转化「所以，0.2m&l

L--

1可逆反应
住和同笔件下.既醴向］T反应力向乖厅乂
腿向逆反应方向逍行的化学反应 约逹采用"Q H &疥・把从左間右的反应 称作疋反氛 从
右向左的反应称柞逆反应。

例如沾6与HjO H应可表示为MrrH如尸
=H^Om

巨面险丸氐轟蔭反应是在损同衆
nr.
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』
HMVLTTD

4
V

叭•

反倫物与牛诡物it計

2. 不可逆反应

有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用" ===”号表
示。例如：Ba
2
*+J°* ===BaSGj。

极端假设法确定各物质浓度范围
可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，

从而确定它们的浓度范围。

似迂反总正向进苻到展 ：\（甘）Y （盘卜 =一弘昇
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起始浓度
(mol ■ 1,
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终卷浓 jijitioi • i「〕 2 工丨
0
平衡体系中各物质的浓度范围
为
X2 € (0 , 0.2)
,
丫
2€

(0.2
,
0.4) , Z€ (0 , 0.4)。

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学尊推苻｝

Xi U1 1 杠邛 1|：、门

1 .下列说法正确的是
A. 可逆反应的化学反应速率是指正反应速率

B. 在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值
C. 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，

描町逆反应廿为方向相反的
商牛反应：I匸反应和逆反鱼
乜

反应物和生成物的浓
度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度
D. 对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度

2. 在一定体积的密闭容器中进行反应： N2(g) + 3f(g)*
-2NH(g)。已知反应过程中某一
时刻N2、H、NH的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时， 可能存在
的数据是
A. N2为 0.2 mol/L , H为 0.6 mol/L
B. N2为 0.15 mol/L
C. N2、H2 均为 0.18 mol/L
D. NH 为 0.4 mol/L

3. 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。
目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应 2SQ+ ㈠…二二2SQ的说法不
正确的是
A. 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
C. 一定条件下，向某密闭容器中加入 2 mol SQ2和1 mol
Q 2,则从反应开始到达到平衡

的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相
等
D. 在利用上述反应生产三氧化硫时， 要同时考虑反应所
能达到的限度和化学反应速率两
方面的问题

参考答案

1•【答案】C
【解析】可逆反应的化学反应速率既包括了正反应速率又包括了逆反应速率， A错；在可逆
反应里正反应的速率、逆反应的速率都取正值， B错；C考查化学反应限度的概念， C正确;
对于可逆反应来说，反应物转化为生成物有一定的限度， D错。

3. ［答案】B
【解析】A项，可逆反应则反应物不可能完全转化为生成物； B项，达平衡时，v（正）、v（逆）
相等但不为零； C 项，从正向开始的反应，正反应速率随反应物浓度降低而减小，逆反应速 率随生成
物浓度升高而增大，达平衡时， v（正）=v（逆）;D项，工业生产上既要提高原料的
转化率，又要提高生产效率，应同时考虑反应的限度和化学反应速率两方面的问题。